粗食鹽水的精制 課件

粗食鹽水的精制一、粗食鹽水的精制1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ゴ质雏}水中的______________，及________、_________、_________、_______等雜質(zhì)離子。2．實(shí)驗(yàn)方法在進(jìn)行溶液純化時(shí)，選擇合適的試劑將溶液中的____________轉(zhuǎn)化為________除去，這種方法叫做__________________。課前自主學(xué)案不溶性雜質(zhì)Mg2＋Ca2＋Fe3＋SO雜質(zhì)離子沉淀化學(xué)沉淀法自主學(xué)習(xí)BaCl2Na2CO3NaOHOH－思考感悟1．物質(zhì)分離和提純的原則是什么？應(yīng)注意哪些問題？【提示】

(1)基本原則：①不增(不引入新雜質(zhì))；②不減(不減少被提純物質(zhì))；③易分離(被提純物與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)。(2)注意事項(xiàng)：①除雜試劑須過量；②過量試劑須除盡；③去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序；④選擇最佳的除雜途徑。自主體驗(yàn)1．下列儀器：①漏斗；②試劑瓶；③蒸餾燒瓶；④坩堝；⑤分液漏斗；⑥托盤天平；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)A．①③④

B．①②⑥C．①③⑤ D．③⑤⑦解析：選C。普通漏斗通常用于過濾，蒸餾燒瓶常用于蒸餾，分液漏斗常用于分液。儀器的使用方法和用途需記憶。3．(2011年濟(jì)南高二檢測)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾，洗滌解析：選C。本題考查除雜的常用方法。做題基礎(chǔ)是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并注意二者的不同點(diǎn)，尤其注意除雜的一個(gè)基本原則：在除雜的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然，更不能將要保留的組分損失掉。A項(xiàng)中澄清石灰水能吸收CO2。B項(xiàng)中BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。D項(xiàng)中Cu與稀硝酸也能反應(yīng)。C項(xiàng)正確。課堂互動講練1．化學(xué)沉淀法的概念在進(jìn)行溶液的純化時(shí)，選擇合適的試劑將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，這種方法叫化學(xué)沉淀法。如NaCl溶液里混有少量的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入了新的雜質(zhì)OH－)，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性?；瘜W(xué)沉淀法要點(diǎn)一2．利用化學(xué)沉淀法進(jìn)行物質(zhì)分離的一般思路分析混合物的組成→根據(jù)待提純物和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇合適的沉淀劑→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮過量的沉淀劑應(yīng)該如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟。3．粗食鹽水的精制實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)在除雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)加入稍過量的沉淀劑，在實(shí)驗(yàn)的過程中應(yīng)注意檢測沉淀劑是否過量，以保證沉淀完全；其次，過量的沉淀劑引入的新的雜質(zhì)應(yīng)該在后續(xù)操作中除去；再次，如果過量的沉淀劑不易除去，應(yīng)避免使用，如使用NaOH溶液除去Mg2＋而不選擇KOH溶液。例1(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需要配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，如圖所示是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥考尤隑aCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量的Na2CO3，需加入鹽酸使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如果加HCl再過濾，Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3都有可能與鹽酸反應(yīng)而溶解，造成產(chǎn)品純度不高。配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水，所需的儀器主要有150mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等?！疽?guī)律方法】物質(zhì)除雜往往是綜合利用化學(xué)方法和物理方法。即先通過離子間的化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)(離子)形成沉淀或氣體，再通過實(shí)驗(yàn)的基本操作如蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等方法除去雜質(zhì)。變式訓(xùn)練1

(2010年高考上海卷)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是(

)A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析：選A。A中又引入了Cl－，故A錯(cuò)；B中SO2