云南省昆明市麗山中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市麗山中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略2.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）(

)A.C1上發(fā)生還原反應(yīng)B.M裝置中SO42－移向Cu電極C.工作一段時(shí)間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D.Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同參考答案：CD略3.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略4.下列敘述錯(cuò)誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時(shí)，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯(cuò)誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確。【思路點(diǎn)撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。5.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略6.生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（）A．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金B(yǎng)．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．青銅為Cu的合金，硬鋁為Al的合金，碳素鋼為鐵的合金，均為合金；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂不是高分子；D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物不同．解答：解：A．青銅為銅錫合金，硬鋁為鋁硅、鎂等形成的合金，碳素鋼為鐵碳的合金，均為合金，故A正確；B．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查合金、同分異構(gòu)體、高分子化合物、物質(zhì)的水解等知識，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵．

7.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)聚沉，所以會使人中毒B．鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體C．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)D．用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略8.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列選項(xiàng)正確的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B略9.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖0所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

參考答案：C11.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，所用單體應(yīng)是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：D略12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

參考答案：答案:B高考考點(diǎn):阿夫加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。易錯(cuò)提醒:對標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯(cuò)認(rèn)為是氣體而錯(cuò)選A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－離子的水解而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示:對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略15.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前必須先____________________。（2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用___________酸。（3）裝置B的作用是__________________________；裝置C的作用是_________________________________________；裝置E中堿石灰的作用是_____________________________。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________、

____________________________________（5）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性

（2）鹽

（3）除去氣體中的HCl

干燥氣體

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2===Na2CO3

（5）78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

。

（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是

。

（3）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO2-4，請完成下列方程式：

（4）若將agFe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，將往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾．洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：

略18.（2分）下列試驗(yàn)操作或?qū)υ囼?yàn)事實(shí)的描述正確的是

（填序號）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混油的少量HCl④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

參考答案：③⑤（共2分，每項(xiàng)1分，漏選一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)選一項(xiàng)不得分）19.已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最小．回答下列問題：（1）寫出化合物XZ2的電子式，其晶體類型為．（2）Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是．（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是．（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2molH2和0.2molXZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ測得平衡時(shí)，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為．（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是．參考答案：1.；分子晶體2.氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵3.二氧化氮、氧氣4.2.25

5.3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度?。键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)平衡專題．分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應(yīng)是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ2為非極性分子，應(yīng)是CO2，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，（1）XZ2是CO2，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其晶體類型屬于分子晶體，故答案為：；分子晶體；（2）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（3）將少量NO2通入過量小蘇打溶液中，先與水反應(yīng)生成硝酸、NO，硝酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，NO、二氧化碳的體積之比為1：2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣與NO為1：1，二者反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣有剩余，故最后收集到的氣體是二氧