云南省大理市蓬安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市蓬安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：C略3.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）。

參考答案：C略4.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O參考答案：DA、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；B、過氧化鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，解答該題需要明確判斷離子方程式常用方法。本題的易錯點為C，要注意：①氨水是弱堿，②氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀。0.75molRO32-共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族參考答案：B略7.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點睛：運用電荷守恒的思想解決問題，關(guān)鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（

）A.1.8gD2O含有NA個中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D.25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵參考答案：D試題分析：A．1分子重水10個中子，1．8gD2O的物質(zhì)的量是1．8g÷20g/mol＝0．09mol，含有0．9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0．015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22．4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0．5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確，答案選D。9.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH﹣），再根據(jù)m=nM計算m（OH﹣），最后計算出沉淀的質(zhì)量．【解答】解：鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故選C．10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應(yīng)物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA

D．28gN2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA參考答案：A略12.．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2參考答案：D略13.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核參考答案：C化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。14.張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。下列關(guān)于In的說法中錯誤的是()A.In原子核外有49個電子B.In原子核內(nèi)有49個中子C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D.In是銦元素的一種核素參考答案：B略15.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【詳解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積=13.6mL。所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減小；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減小；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨Ｈ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡濃度c（NO）=

。（2）右圖中表示NO2變化的曲線是

。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變參考答案：（每空2分，共6分）⑴

3.5×10-3mol·L－1

（2）b

（3）bc略18.酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特征，酶催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖中表示為酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化的原因_____________________________________。參考答案：酶的催化能力受溫度的影響，隨著溫度的升高，催化能力增強，但是溫度過高，酶會失去活性。圖中曲線就說明隨著溫度升高，開始活性增強，繼續(xù)升高溫度，活性反而下降19.已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色;G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A__________、B_________。(2)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(3)寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________