上海民第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海民第一中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08年全國(guó)卷Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L參考答案：答案：C

解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，

二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

則，c=0.05mol/L考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算2.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；D．根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定，注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯(cuò)誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯(cuò)點(diǎn)．3.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（▲）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

參考答案：B解析：A、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HClO3中+5價(jià)升高為HClO4中+7價(jià)，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應(yīng)為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，部分由+5價(jià)降低為0價(jià)；氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)降低由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×（5-0）=20，故B正確；C、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)說明開始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯(cuò)誤。故答案選B。4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個(gè)

B．電解精煉銅時(shí)，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個(gè)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)參考答案：A略6.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O===HCl+HbrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D7.下列有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的說法中正確的是①過濾――適用于不溶性固體和液體的分離②蒸餾――適用于互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離③分液――適用于不溶性液體的分離④紙上層析――適用于用一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯(cuò)誤；D．N2的電子式正確。故選D。9.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是（）A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行綜合考查。A項(xiàng)中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長(zhǎng)時(shí)間煮沸則會(huì)導(dǎo)致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項(xiàng)中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達(dá)到鑒別的目的。D項(xiàng)錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的考查易錯(cuò)提醒：對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)原理及操作注意事項(xiàng)不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及操作是高考的必考點(diǎn)，應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。10.復(fù)方蒿甲醚是目前國(guó)際上廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學(xué)式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機(jī)物能和NaOH溶液反應(yīng)C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強(qiáng)的氧化性參考答案：BD11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列說法中，正確的是（）A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)該是放出熱量；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，不是吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，則有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C錯(cuò)誤；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．12.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略13.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A14.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略15.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同容積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是(

)A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）

．（2）Z為一種或兩種氣體①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 ．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）

．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Al；（2）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

【分析】（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．【解答】解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為：Al；（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時(shí)存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為：Cu2+、Fe3+、H+；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行回答，以實(shí)驗(yàn)流程的形式考查，增加了難度．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由