上海市閔行區(qū)明星學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

上海市閔行區(qū)明星學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m參考答案：B試題分析：同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。由于P與N是同一主族的元素，所以原子半徑R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m>R(P)>1.02×10-10m。對選項給出的半徑大小進行判斷，得到結論是只有1.10×10-10m，故選項是B。2.由于森林的大量砍伐、草地大面積的開墾，土地出現(xiàn)沙漠化，導致我國北方地區(qū)多次出現(xiàn)沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入顆粒物參考答案：D3.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A.Na2CO3是堿

B.

Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是碳酸鹽參考答案：略4.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：略略5.下列說法中，不正確的是

A.若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，則該化學反應是釋放能量的反應B.若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學反應必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學變化物理變化B氧化還原反應分解反應C氧化還原反應化合反應D中和反應復分解反應參考答案：D7.下列敘述中錯誤的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

B．還原性：Na>Mg>AlC．原子半徑:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略8.．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是

（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑參考答案：C9.下列說法中正確的是（考察原子相關知識）A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．

和原子中的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同。參考答案：B略10.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C11.下列關于元素周期表的說法正確的是A、元素周期表目前共有8個周期

B、元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略12.下列說法不正確的是（）A．同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成參考答案：D【考點】鐵的化學性質；二氧化硫的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，F(xiàn)e～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應產(chǎn)生氣體的體積相等，故A正確；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，沒有沉淀生成，故D錯誤．故選D．13.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略14.利可君片(LeucogenTablets)為半胱氨酸衍生物，可用于預防和治療白血球減少癥及血小板減少癥。其主要成份利可君的結構如右下圖。下列有關利可君的說法錯誤的是

A．分子中至少有12個原子共面B．分子中能發(fā)生水解反應的官能團有兩個C．能發(fā)生酯化、水解、氯代、還原、氧化等反應D．分子中有2個手性碳原子參考答案：BD略15.下列說法中，正確的是（

）A．NH3的摩爾質量是17g B．44gCO2的物質的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子參考答案：BA中單位錯誤，應為17g/mol，故A錯誤；C中氯離子的應含有0.1mol，故C錯誤；D中標況下，溫度為0攝氏度，故水為液態(tài)，水分子遠遠大于1NA，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．（1）該硫酸的物質的量濃度為

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列．④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）把鋅粉投入NaNO3的NaOH溶液中能發(fā)生反應，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一產(chǎn)物為Na2[Zn(OH)4]，請寫出反應方程式，注明電子得失情況以及氧化劑與還原產(chǎn)物。參考答案：18.現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液參考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化

(5)B【分析】金屬單質A的焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結合物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，則（1）通過以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反應①是Na和水反應生成NaOH和H2，離子反應方程式為2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反應④是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子反應方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反應⑤是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸雖具有強氧化性卻可以用鐵質材料車運輸；（5）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則A.碘水不能氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯誤；B.NaOH溶液與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，可以檢驗亞鐵離子，B正確；C.KSCN溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，C錯誤；D.Na2SO3溶液與亞鐵離子不反應，不能檢驗亞鐵離子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了無機物推斷，涉及物質的推斷、離子方程式的書寫、離子的檢驗等知識點，根據(jù)焰色反應、物質的顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則結合離子的性質進行解答，明確亞鐵離子、鐵離