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文檔簡介
上海新楊中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃時Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的隨溫度升高而增大.如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則下列說法不正確的是()A.溫度為T1時,在T1曲線上方區(qū)域任意一點時,均有BaSO4沉淀生成B.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點C.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D.T2>25℃
參考答案:C考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質.分析:A.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液;B.蒸發(fā)溶劑,增大溶液中溶質的濃度,溫度不變,溶度積常數(shù)不變;C.升溫增大溶質的溶解,溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大;D.根據(jù)圖片知,溫度越高,硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大,根據(jù)T2時硫酸鋇溶度積常數(shù)與25C時溶度積常數(shù)比較判斷.解答:解:A.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液,所以有晶體析出,故A正確;B.蒸發(fā)溶劑,增大溶液中溶質的濃度,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b),故B正確;C.升溫增大溶質的溶解度,溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大,故C錯誤;D.25°C時硫酸鋇的Ksp=1.07×10﹣10,根據(jù)圖片知,溫度越高,硫酸鋇的離子積常數(shù)越大,T2時硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9>1.07×10﹣10,所以該溫度大于25℃,故D正確;故選C.點評:本題考查了難溶電解質的溶解平衡及其應用,題目難度中等,正確理解溶度積曲線是解本題關鍵,結合溶度積常數(shù)來分析解答,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力.2.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案:B3.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液 100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1C、SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在參考答案:B【知識點】離子推斷計算【答案解析】B解析:由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明一定有NH4+,且物質的量為0.02mol,同時產生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質的量為0.01mol,則有0.02molFe3+,根據(jù)共存知一定沒有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,則溶液中一定有SO42-,物質的量為0.02mol;
根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol,物質的量濃度至少0.4mol/L,因此A、C錯誤;B正確;Al3+無法判斷是否存在,D錯誤?!舅悸伏c撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子,再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑,電池總反應為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說法錯誤的是
A.電池工作時,質子向電池的正極遷移
B.電池工作時,電流由b極沿導線流向a極
C.a為負極,電極反應式是:C2H5OH+3H2O+12e—=2CO2+12H+
D.b為正極,電極反應式是4H++O2+4e—=2H2O參考答案:C略5.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關活動不符合這一主題的是
(
)
A.大力提倡全民節(jié)約用水,加強城市生活污水處理,堅持達標排放B.大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水,以保障用水安全C.加快產業(yè)結構調整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經濟體系D.加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造,提高水的重復利用率參考答案:答案:B6.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法符合食品安全的是(
)
A.將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C.將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分
D.加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案:B略7.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是
(
)
A.光導纖維導電能力很強,是一種很好的通訊材料
B.氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
C.在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染參考答案:D略8.金屬鎂汽車尉烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應若氧化產物比還原產物多7mol,則下列判斷正確的是
(
)
A.生成224LN2《標準狀況)
B.有1molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為10mol
D.被氧化的N原子的物質的量為15mol參考答案:D9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵D.標準狀況下,11.2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案:A略10.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中,正確的是參考答案:A11.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-與B3+有相同電子層結構,C、D同周期但不相鄰,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列判斷正確的是()A.對應簡單離子半徑的大小順序為D>B>AB.C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強C.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同D.B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣參考答案:D試題分析:因為四種元素都是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A2-和B3+有相同的電子層結構,則A為O,B為Al,C、D位于第三周期,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,即C為Si,D可能為S,也可能是Cl,A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小,因此有r(S2-)或r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),故錯誤;B、非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,同周期從左向右非金屬性增強,即非金屬性S(Cl)>Si,故錯誤;D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑,故正確。12.下列有關物質分類或歸類正確的是①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質:膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸
④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽:正長石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④
B.②③④
C.③④
D.②④⑥參考答案:C略13.下列圖示與對應敘述相符合的是A.圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B.圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C.圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)D.圖7表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑參考答案:C略14..為確定某溶液的離子組成,進行如下實驗:①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀。④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是(
)A.一定有SO32-離子
B.不一定有CO32-離子C.不能確定Cl-離子是否存在
D.不能確定HCO3-離子是否存在參考答案:C略15.下列關于d軌道的說法錯誤的是()A.M層才開始出現(xiàn)d軌道B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C.電子排布時,3d軌道能量高于4s軌道D.d軌道有10種空間伸展方向參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體,苯酚常溫下能溶于水,易溶于酒精。酸性強弱為:鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?,F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,設計一個簡單的實驗方案,把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案:
方案一:按酸性由弱到強順序分離
方案二:按酸性由強到弱順序分離;
……
供選擇試劑:①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
(1)甲同學按實驗方案一進行,請?zhí)顚懴嚓P內容。實驗步驟寫出相應的離子方程式①取試樣加入足量
,充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰,再次蒸餾濃縮,蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產品A中通入足量CO2,靜置后分液得
和溶液B。
④再向溶液B中
。
(2)方案一中需要蒸餾操作,該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有
。
(3)方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置
(填符號),該裝置檢驗氣密性的方法是
。
(4)方案一的步驟④得到的產品不純,往往含有少量的步驟③中的產品,一般采用下列哪種方法進行再分離提純
。
A.蒸發(fā)
B.重結晶
C.鹽析
D.用苯萃取后再分液
E.滲析
參考答案:(1)方案一:
(2)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計
(3)A;將導管連接上A中的玻璃管,再將導氣管的末端置于水中,用酒精燈對A中的試管微熱,如果看到有氣泡冒出,說明A裝置氣密性良好。
(4)B
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
(填字母)A
升高溫度
B
降低溫度
C
增大壓強D
減小壓強
E
加入催化劑
G
移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應的化學方程式為_____。
(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_____。
參考答案:18.(10分)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題:(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL,用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)將(填寫代號,下同).A.等于8.0g
B.等于8.00gC.大于8.0g
D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,蓋好瓶塞,反
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