(高三復習)離子濃度大小比較課件

溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：NH4Cl溶液【基礎訓練1】下列溶液中有哪些微粒？并比較微粒濃度大小關系。H2S

溶液c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)

氨水c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)2、溶質為一種鹽①考慮電解質的電離,將其電離成離子②考慮“弱離子”的水解③c（不水解離子）>c（水解離子）④根據溶液的酸堿性得出c(H+)和c(OH-)的大小.1、溶質為弱酸或弱堿①考慮弱電解質的電離非常微弱。c（不電離分子）>c（離子）②多元弱酸分步電離c（第一步電離得到的離子）>c（第二步離子）一、單一溶液離子濃度比較【基礎訓練2】物質的量濃度相同的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，

c(NH4+)由大到小的順是

。③>①>

②3、不同溶液中同一離子濃度的大小比較，

要考慮溶液中其它離子對它的影響。4、若溶液中含有等物質的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等兩種或兩種以上溶質。一般主要考慮弱電解質的電離（電離程度大于水解程度），特殊情況則應根據題目條件推導．二、混合溶液離子濃度比較（溶液中有兩種溶質）【基礎訓練3】物質的量相同CH3COOH和CH3COONa

溶液中離子濃度大小關系。【基礎訓練4】物質的量相同NH4Cl和NH3·H2O溶液中離子濃度大小關系。C(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（1）兩物質不反應（2）兩種物質反應?！净A訓練5】向1L0.1mol/L的氨水中加1L0.1mol/L的鹽酸，溶液中離子濃度大小關系。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【基礎訓練6】向1L0.2mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L的鹽酸，溶液中離子濃度大小關系。分析：兩物質完全反應，所以反應后溶液中的溶質為NH4Cl分析：兩物質反應，氨水過量,所以反應后溶液中的溶質為：

NH4Cl和NH3.H2Oc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)5、若溶液中有兩種溶質，先考慮反應后溶液中存在的溶質，然后再比較濃度大小。

【能力訓練1】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中離子濃度大小的關系是：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【能力訓練2】將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，離子濃度大小的關系是:

分析：兩物質完全反應，所以反應后溶液中溶質為MA分析：兩物質反應，氨水過量，所以反應后溶液中的溶質為NH4Cl和NH3.H2O【基礎訓練7】（雙選）在Na2S溶液中下列關系不正確的是（）A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C、c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D、c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD三、電解質溶液中離子濃度的等量關系――――三個守恒1、電荷數平衡關系－－－電荷守恒電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數等于所有陰離子所帶負電荷總數。2、微粒數平衡關系－－－物料守恒電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。即元素的原子守恒。

溶液中陰、陽離子（包括各種存在方式）的個數比與該物質的化學式中的比相同。3、水電離的離子數平衡關系－－－質子守恒

（可從電荷守恒與物料守恒推導）由水電離出的c（H+）水=c（OH―）水

電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。

c(Na+)

=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)【能力訓練3】

0.1mol/LNa2CO3