高三年級化學(xué)期末考試卷

8/82019高三年級化學(xué)期末考試卷說明：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部,總分值100分,考試時(shí)間為90分鐘。2.請將第I卷正確答案的選項(xiàng)涂在答題卡上,第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)束,考生只交答題卡。3.相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題共48分)l～16小題為選擇題,每題3分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用B.金屬冶煉大多利用氧化復(fù)原反響原理C.聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料D.江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點(diǎn)豆腐都表達(dá)了膠體聚沉的性質(zhì)2.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化B.放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離3.以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),不能用在空氣中加熱的方法除去的是A.Na2O2(Na2O)B.KCl(KClO3)C.Na2CO3(NaHCO3)D.NH4Cl(I2)4.足量的鋁與20mL1.0mol的以下物質(zhì)反響,產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子C.將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol的氨水D.100mL0.1molAlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+6.以下關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B.分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反響D.向蛋白質(zhì)溶液中參加濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而別離提純7.假設(shè)氧元素只有16O、18O兩種核素,以下說法正確的選項(xiàng)是A.16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B.通過化學(xué)反響可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C.向的平衡體系中參加18O2,到達(dá)新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子8.從以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的選項(xiàng)是9.以下關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.中碳只做復(fù)原劑C.因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2,所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D.SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反響,所以SiO2是兩性氧化物10.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,以下有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B.無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬鈉D.從海水中提取鎂可以采用以下方法：11.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.向0.1mol硫酸銅溶液中參加ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC.將大理石參加醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12.以下實(shí)驗(yàn)合理的是13.下表是元素周期表的一局部,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.原子半徑Z>W>YB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>WC.氫化物的穩(wěn)定性X>ZD.X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反響生成離子化合物14.室溫時(shí),關(guān)于以下溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.mol鹽酸的pH=3,1.0×10mol鹽酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后,溶液的pH=b,那么a>bC.pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,混合液的pH<7D.1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=1115.關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B.裝置②的總反響為C.裝置③中a為負(fù)極,發(fā)生的電極反響式為D.用裝置④精煉銅,那么a極為純銅,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液16.實(shí)驗(yàn)室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如下圖。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL),縱軸為溶液的pH。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6molB.此弱酸的起始濃度約為1×10-2molC.此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑D.當(dāng)混合液pH=7時(shí),溶液中高三化學(xué)題號17181920總分得分第二卷(非選擇題共52分)17.(13分)天然氣的主要成分是甲烷,它是一種重要的燃料和根底化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化復(fù)原NOx為N2可消除氮氧化物的污染,寫出反響的化學(xué)方程式_______。(3)一定條件下,反響可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反響室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。100℃時(shí)到達(dá)平衡所需的時(shí)間是5min,那么用H2表示的反響速率v(H2)=___________;該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=__________,該反響的△H_______0(填“<〞、“>〞或“=〞)。(4)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)。請答復(fù)以下問題：每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol的KOH溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L,且反響完全,那么理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<〞、“>〞或“=〞)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為________L。18.(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：請答復(fù)以下問題：(1)石灰—石膏法的流程如圖：。該法原料廉價(jià),產(chǎn)物有利用價(jià)值。寫出氧化室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_______________。(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快,效率高。假設(shè)在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,那么最終產(chǎn)物X為________。操作過程中測得吸收塔內(nèi)溶液pH=7,那么溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開______________。(：)。(3)工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的根底上,結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn),設(shè)計(jì)出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_______,轉(zhuǎn)化塔中反響的化學(xué)方程式是__________。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反響式是__________,透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會(huì)超過________。19.(13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反響,并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色,那么B中反響的離子方程式是_______________________;C中反響的化學(xué)方程式是_________________。(3)D裝置的作用是______________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣,其目的是_____________________。(4)欲探究A裝置中反響后鐵元素的價(jià)態(tài),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反響后試管中的溶液稀釋。取少許溶液,滴入3～5滴________溶液,假設(shè)溶液呈紅色,那么證明含有Fe3+,否那么不含F(xiàn)e3+;取少許溶液,滴入3～5滴________溶液,假設(shè)溶液褪色,那么證明含有Fe2+,否那么不含F(xiàn)e2+。假設(shè)實(shí)驗(yàn)證明反響后的溶液中只含有Fe3+,那么A中反響的化學(xué)方程式是___________________________________________。20.(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：請答復(fù)以下問題：(1)根據(jù)反響原理,操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中,混入該氣體的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+,在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如右表。操作③中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O,假設(shè)加水調(diào)整溶液pH,那么Fe(OH)3開始沉淀的Ph_______1.9(填“<〞、“>〞或“=〞);而實(shí)際操作中一般不用此法