廣東省梅州市興寧石馬中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市興寧石馬中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=O2HbCO/COHbO2B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時(shí)，人的智力會(huì)受損D把CO中毒病人放入高壓

2、氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動(dòng)參考答案：D略2. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 A B C D參考答案：B3. 2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu30 x?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mo1)分別為 ( )A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)

3、裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋5. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025A. X = 0.16 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 平衡時(shí)的反應(yīng)速率: D. 400 K 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500參考答案：AA. 400K時(shí)，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2，相當(dāng)于

4、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡濃度小于1:2，因此X大于0.082=0.16，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，和的起始濃度等效，升高溫度，CH3OH的平衡濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C. 壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)的反應(yīng)速率:，故C正確；D. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，400K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2500，故D正確；故選A。6. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（ ） 反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 一定使用催化劑A B C D參考

5、答案：A略7. 鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時(shí)的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A. 電池放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)B. 電池放電時(shí)，生成54g Ag理論上轉(zhuǎn)移1 mol eC. 電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為參考答案：C略8. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ()硅與NaOH溶液 硅與鹽酸 硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A BC D參考答案：D略9. 在10 L密閉容器中放入0. 10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所

6、示。以下分析不正確的是A. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0. 32C欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：10. 近兩年來(lái)，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對(duì)象，如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說(shuō)法不正確的是（）A苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴B重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性CSO2和NxOy均屬于酸性氧化物D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素參考答案：C解析：A芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，最?jiǎn)單的芳香烴是苯，故A正確； B重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)

7、形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確故選C11. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素守恒的

8、應(yīng)用 鋁鐵及化合物的性質(zhì)C2 C3 【答案解析】B 解析：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素守恒的計(jì)算，理解沉淀量最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關(guān)系。12. 向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向

9、反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc /1000 C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m p（17/9）m參考答案：C略13. 鈉在自然界存在的主要形式為 （ ）A金屬鈉 BNaOH CNaCl DNa2CO3參考答案：C略14. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同 B.分子數(shù)不同 C.中子數(shù)相同 D.質(zhì)子數(shù)相同參

10、考答案：C知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)的量計(jì)算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點(diǎn)撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量。15. 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是 （ ） A鈉比較柔軟 B鈉與水反應(yīng)生成堿 C鈉與水反應(yīng)放熱 D鈉與水反應(yīng)放出氣體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行

11、實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 。 (2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是(用離子方程式表示) 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響_（填“是”或“否” ），理由是 。參考答案：(1) 溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計(jì)2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4)是（1分）濃HN

12、O3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C： D： ，D電極上的現(xiàn)象是 ，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是 ；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生

13、該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 參考答案：1. Al3e+4OH=AlO2+2H2O ；2. Fe2e=Fe2+ 2H+2e=H2 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 白色沉淀生成 3. 4OH4e=2H20+O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：（1）甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵解答：解：A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，（1）甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：甲；Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（2）C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe2e=Fe2+，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2e=H2，則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故答案為：Fe2e=Fe2+；2H+2e=H2；有無(wú)色氣體產(chǎn)生；有白色沉淀生成；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽(yáng)極，C為陰極，陽(yáng)極生成氧氣，電極方程式為4OH4e=2

15、H20+O2，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4OH4e=2H20+O2；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大18. T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動(dòng)的有 A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C其他條件不變，升高濕度（3）T時(shí)，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達(dá)到平衡后B的體積分?jǐn)?shù)與t1時(shí)B