廣東省揭陽市漁湖中學高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市漁湖中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是 A46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為86021023 B20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為026021023 D標準狀況下，224 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為26021023參考答案：C略2. 恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，達到平衡后

2、生成amolC，則下列說法錯誤的是( )A.若開始通入3molA和3molB，達到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達到平衡后，B的物質的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡后，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為a/(2-a)參考答案：BC略3. 某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用

3、鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是（ ） A除外都對 B除外都對 C不對 D全都正確參考答案：A解析：做過銀鏡反應后的試管用硝酸進行洗滌，錯誤；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，正確；高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，正確；Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長期存放后，會有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，正確；硫磺

4、可以與熱的強堿發(fā)生反應，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。4. 恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是 A若x=2，則p0.5a B若x=3，則p0.7aC若x=4，則p= a D若x= 5，則pa參考答案：BC略5. 下列轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含

5、元素化合價降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；BZn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；CH元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；DCl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應，自身發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤故選A6. 一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器、，按如圖所示投料，并在400條件下開始反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A容器、中平衡常數(shù)相同B容器、中正反應速率相同CSO3的體積分數(shù)：D容器中SO2的轉化率與

6、容器中SO3的轉化率之和小于1參考答案：D考點：化學平衡的計算分析：A、容器是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；B、容器是恒溫恒容，是恒壓容器，反應過程中隨著SO2轉化為SO3，容器的壓強會增大，反應速率會比容器大；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器中壓強大于容器，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，；D、若容器恒溫恒容，容器是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小解答：解：A、容器是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器、中平衡常數(shù)不相

7、同，故A錯誤；B、容器是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器，反應速率大，容器、中正反應速率不相同，故B錯誤；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器中壓強大于容器，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：，故C錯誤；D、若容器恒溫恒容，容器也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器中SO2的轉化率與容器中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；故選D點評：本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎是關鍵，題目難度

8、中等7. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，以此計算該題【解答】解：10m

9、L混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，則3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反應后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L

10、/mol=0.672L，故選B【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3）判斷反應的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進而計算氣體的體積，題目易錯8. 在十七火報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構、增長方式和消費方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導思想的是( ) A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物 B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展 D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D9. “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中

11、一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.參考答案：B略10. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（ ）A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L?

12、min）D當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應熱和焓變專題：化學平衡專題分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應的可逆性；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質的量解答：解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃

13、度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；故選D點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等11. 下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A

14、圖1表明可用蒸餾法分離X、YB圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol參考答案：D12. 對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（）變化的情況如圖所示下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是（）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點：化學反應速率與化學平衡圖象的

15、綜合應用.專題：化學平衡專題分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學計量數(shù)關系是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡的影響13. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在

16、密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略14. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：下列計算結果錯誤的是編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720VA中溶解了8.4gFe B原混合物總質量為105.6gC硝酸的濃度為4mol/L D中V=6720參考答案：D試題

17、分析：A、實驗反應有金屬剩余，此時鐵元素以Fe2的形式存在，在的基礎上反應，在加入100ml的硝酸，消耗金屬的質量為189.6=8.4g， 產(chǎn)生的氣體體積為44802240=2240mL，即0.1mol，根據(jù)3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，此時消耗金屬的物質的量為30.1/2mol=0.15mol，M的摩爾質量為8.4/0.15gmol1=56gmol1，之間消耗的鐵，即反應消耗的是鐵，故說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質量為26.4g，即原混合物總質量為426.4g=105.6g，故說法正確；C、根據(jù)A選項，消耗的硝酸物質

18、的量為80.1/2mol=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4/100103molL1=4molL1，故說法正確；D、在的基礎上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(67204480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反應方程式消耗金屬的物質的量為0.15mol，M的摩爾質量為9.6/0.15gmol1 =64gmol1， 從上述分析，反應只消耗的是Fe，銅沒有參加反應，此時鐵元素以Fe2形式存在，其物質的量為44801033/(22.42)mol=0.3mol， 反應是在的基礎之上，增加100mL硝酸，把Fe2氧化成Fe3，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.31=V(NO)3/22.4，

19、解得V(NO)=2.24L，因此V=67202240=8960mL，故說法錯誤。 15. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如圖是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是中學

20、化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從（填“”或“”）處通入（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為參考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集 專題：化學實驗常用儀器及試劑分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與

21、水反應解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從進氣，故答案為：；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學?選修5：有機化

22、學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結構簡式為；E的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇