2021年安徽省滁州市高王中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021年安徽省滁州市高王中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2參考答案：D略2. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性

2、，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。3. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（ ） ASi BNa+ CAl DSO2 參考答案：D4. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A、2.5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1參考答案：A5. 某同學用托盤天平稱量鎂粉28.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是（ ）A27

3、.6g B27.8g C28.4g D28g參考答案：B略6. 已知反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（）AClO3BrO3HIO3Cl2BBrO3Cl2C1O3HIO3CBrO3ClO3Cl2HIO3DCl2BrO3C1O3HIO3參考答案：C【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析【解答】解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化劑，Cl

4、O3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2HIO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3ClO3Cl2HIO3故選C7. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（ ）A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中

5、，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀參考答案：C略8. 下列遞變規(guī)律正確的是 ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱 BP、S、Cl元素的最高正價依次降低C、的離子半徑依次減小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A9. 下列過程中，共價鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯

6、誤；C蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；DHCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學鍵，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。10. 2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是A. 步驟I中碳作還原劑B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化D.

7、可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂參考答案：BA. FeO和碳反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B. 步驟II中碳單質(zhì)參加反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D. 鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。11. 欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A濃鹽酸B稀硝酸C冷的濃硫酸D冷的濃硝酸參考答案：D【考點】硝酸的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它們分別為碳酸鹽和堿，雖不溶于水，但溶于酸，

8、注意選擇的酸不能與鋁反應(yīng)【解答】解：A、濃鹽酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故A錯誤；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故B錯誤；C、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，但硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣會附著在水垢上，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，故C錯誤；D、冷的濃硝酸與CaCO3和Mg（OH）2反應(yīng)，生成可溶的硝酸鈣、硝酸鎂，除去水垢，且鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，不損壞鋁壺，故D正確；故選D12. 科學家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米（10-9m）的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。

9、下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）A、溶液 B、懸濁液 C、乳濁液 D、膠體參考答案：D略13. 用石墨電極電解100 mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度（molL1）為（ ） A4 B3 C2 D1 參考答案：D略14. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 A. I的化學性質(zhì)與I相同 B. I的質(zhì)子數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略15.

10、 除去食鹽溶液中少量的Ca2+和SO42-雜質(zhì)，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入 ABaCl2、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2CBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、HCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫） 回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是 （填“”、“”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體， 更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O

11、2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式 ，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點是 。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：生成的CO2氣體體積（標準狀況下）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組。A組顯酸性，除H+ 外還有 、 、 離子B組顯堿性，除OH外還有 、 、 離子（2）實驗室制備氫氧化鐵膠

12、體的方法是 ；反應(yīng)的化學方程為 。參考答案：（1）A組顯酸性，除H+ 外還有 Cu2+ 、 Ag+ 、 NO3- 離子 B組顯堿性，除OH外還有 Na+ 、 Cl- 、 CO32- 離子 （2） 將飽和的氯化鐵滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變成紅褐色。 ; FeCl3+3H2O=Fe(OH)3膠體+3HCl 略18. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表：請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，H 0(填“”、“”或“=”)。 (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。該時間段內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑參考答案：（1）K=c(CO2)/c(CO) （2）0.006 molL1min1 60% （3） C 略19. (1) S