2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市蔡子池中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市蔡子池中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ） A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2. 下列敘述中能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（ ）AM原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反

2、應(yīng)C1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多D在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B試題分析：AM原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；BM可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說明M的金屬性比N強(qiáng)，正確；C金屬性的強(qiáng)弱與置換出氫氣的多少無關(guān)，錯(cuò)誤；D金屬元素的金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物的化合價(jià)無關(guān)，錯(cuò)誤，答案選B。3. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D. 參考答案：AA、N最外層5個(gè)電子，形成三個(gè)共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物

3、，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2的電子式，故D錯(cuò)誤；故選A。4. 下列離子方程式正確的是A. 過氧化鈉加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學(xué)式；C.電荷不守恒；D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨。【詳解】A. 過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式

4、，A錯(cuò)誤；B. HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學(xué)式形式，B錯(cuò)誤；C. 氧化鐵屬于氧化物，寫成化學(xué)式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還

5、是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A. 溶液中一定含Cu2B. 溶液中一定含F(xiàn)e2C. 剩余固體一定含CuD. 加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【詳解】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3氧化性強(qiáng)于Cu2，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含F(xiàn)e3，Cu2可能存在，一定含有Fe2，加入KSCN溶液一定不変紅色。答案選A。6. 下列各組順序的排列不正確的是( )A原子半徑：NaMgAlH B熱穩(wěn)定性： HC lH2SPH3C酸

6、性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+參考答案：B7. 下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯(cuò)誤；B.4和5，12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)族，B錯(cuò)誤；C.12和13間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)族，C錯(cuò)誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8. 下列說法中正確的是（）A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中可能含有離

7、子鍵C離子化合物中只含離子鍵D只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故A正確；B只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2等，故C錯(cuò)誤；D只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2等，故D錯(cuò)誤；故選A9. 下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（ ）金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1 H

8、2SO420BFe1 mol?L-1 HCl20CMg2 mol?L-1 HCl20DMg1 mol?L-1 H2SO430參考答案：D10. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2參考答案：D試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液

9、至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2S02，正確，答案選D。11. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 （）現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰

10、色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：CA因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故A錯(cuò)誤；B、SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)镾O2具有

11、還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C、先加入HCl，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Ag (沉淀)，沒有CO32、SO32(氣體)，然后加入BaCl2有沉淀出現(xiàn),那么就是SO42造成的BaSO4沉淀了，故C正確；D、金屬活動(dòng)性順序表Ag以前的金屬單質(zhì)與稀硝酸全部反應(yīng)生成氣體（NO2、NO、NH3、N2O，看反應(yīng)條件），但不生成H2，故不是置換反應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：SO2的漂白原理是難點(diǎn)，把握幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：化合反應(yīng) ，屬這類型的是二氧化硫(SO2),某些有機(jī)有色物質(zhì)，它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不穩(wěn)定，二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的,暫時(shí)的。12. 在三個(gè)密閉容

12、器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是 Ap(N2)p(H2)p(HCl) Bp(HCl) p(N2) p(H2)Cp(H2) p(HCl) p(N2) Dp(H2) p(N2) p(HCl)參考答案：D略13. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A氫硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S + 2OH= S2 + 2H2OBNaBr溶液中通入過量Cl2： Br+ Cl2 = Br2 + ClC氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液：NH4Cl + OH= NH3+ Cl + H2OD碳酸鋇投入足量的稀鹽酸中：CO32 + 2H+ = CO2

13、+ H2O參考答案：A14. 石油是重要的能源和化工原料，我國(guó)南海因?yàn)楦缓唾Y源而被菲律賓等鄰國(guó)覬覦下列燃料不是從石油中分離出來的是（）A煤油 B柴油 C酒精 D汽油參考答案：C考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料；石油的分餾產(chǎn)品和用途版權(quán)所有專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：石油中含有多種成分，這些成分的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)不同將它們加熱分離可得到汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等產(chǎn)品；根據(jù)石油分餾的產(chǎn)品進(jìn)行分析判斷即可解答：解：A、煤油是石油加工得到的產(chǎn)品，故A不選；B、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，故B不選；C、酒精不是石油加工產(chǎn)品，酒精可以用糧食發(fā)酵制取，故C選；D、汽油是石油加工得到

14、的產(chǎn)品，故D不選故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解石油分餾得到的產(chǎn)品是正確解答本題的關(guān)鍵15. 某元素原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A. LiB. SiC. CD. Cl參考答案：B【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類?！驹斀狻恳蚰吃氐脑雍送庥腥齻€(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣

15、體產(chǎn)物，填寫下列空白。（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）裝置可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。 （4）裝置可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗(yàn)SO2 除SO2 檢驗(yàn)SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5m

16、ol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)五種元素的名稱是B_；D ；E_(2) 形成化合物的化學(xué)鍵類型是： (3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。 (4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：(1) B鎂；D氯；E 氧。 (2)離子鍵、（極性）共價(jià)鍵。(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程：略。(4)2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2。略18. 某鹽A跟某酸B在一定條件下反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氣體C，溶液里含有D。C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成A。(1)若C被氧化后生成E，E跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成D，則符合題意的A是 (名稱，下同)，B是 。(2)若被氧化后生成E，E