2023高三新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考策略及方法指導(dǎo)

1、“雙新”背景下的化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)策略01 面臨背景02 命題思路內(nèi)容03命題特點(diǎn)04復(fù)習(xí)策略與其大量做題，不如抽出時(shí)間認(rèn)真研究往年的試題，往年的試題是精雕細(xì)琢的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮，對(duì)設(shè)問和答案的準(zhǔn)確拿捏，對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這樣的試題，就如同和試題的制作者對(duì)話。 教育部考試中心劉芃考試文集p447研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對(duì)接。 南京大學(xué)段康寧教授1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略7建立一個(gè)水平框架，劃分試題難度水平A水

2、平B水平C水平D水平E 形成一套話語體系，給試題編碼利用XX（知識(shí)、思路），完成Xx任務(wù)1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略 編碼：對(duì)基本概念（強(qiáng)、弱電解質(zhì)；電解；能量變化）的理解（概念與符號(hào)的關(guān)聯(lián)），水平B1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略 編碼：應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)量數(shù)等之間的關(guān)系）、周期律表知識(shí)（周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律）進(jìn)行分析判斷， 水平B1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略各主題歷年高考題分析律表 定位：簡(jiǎn)單變式難點(diǎn)：建立原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的完整、邏輯的推理路徑1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略年度水平1水平2水平3水平4水平520152

3、01620172018201914 特點(diǎn)：任務(wù)類型較多樣 難點(diǎn)：基于化學(xué)鍵的變化推測(cè) 關(guān)鍵：建立“假設(shè)-檢驗(yàn)”的思維機(jī)制1.分析高考試題，把握高考要求04復(fù)習(xí)策略各主題歷年高考題分析有機(jī)化合物年度水平1水平2水平3水平4水平520152016201720182019試卷核心知識(shí)2021全國甲原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、共價(jià)鍵（雜化類型）、共價(jià)鍵（類型）晶體和聚集狀態(tài)（晶體種類）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2021全國乙原子結(jié)構(gòu)（電子排布、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）、配位鍵、共價(jià)鍵（雜化類型）、分子間作用力與氫鍵、分子空間構(gòu)型、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2020全國1原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、元素周期律表（電離能）、分子空間構(gòu)型

4、、共價(jià)鍵（雜化類型）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2020全國2原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、晶體和聚集狀態(tài)（晶體種類）、元素周期律表（電負(fù)性）、離子鍵、配位鍵、晶體和聚集狀態(tài)（晶體特征&晶胞規(guī)則）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）、共價(jià)鍵（雜化類型）2019全國1原子結(jié)構(gòu)（電子排布、電離能）、共價(jià)鍵（雜化類型）、配位鍵、晶體和聚集狀態(tài)（晶體類型）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2019全國2原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、分子空間構(gòu)型、分子間作用力與氫鍵、元素周期律表（半徑）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2021新高考-湖南原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、晶體和聚集狀態(tài)（晶體類型）、分子空間構(gòu)型、共價(jià)鍵（雜化類型）、元素周期律表（電負(fù)性）、共價(jià)鍵（

5、類型）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2021新高考-廣東原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、分子間作用力與氫鍵、原子結(jié)構(gòu)（電負(fù)性）、共價(jià)鍵（鍵能、鍵角）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2021新高考-山東原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、元素周期律表（電負(fù)性）、分子間作用力與氫鍵、共價(jià)鍵（雜化類型）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2020新高考-山東分子空間構(gòu)型、晶體和聚集狀態(tài)（晶體類型）、分子間作用力與情境、元素周期律表（代表物性質(zhì)比較）、分子空間構(gòu)型、配位鍵、共價(jià)鍵（雜化類型）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）2020-天津原子結(jié)構(gòu)（電子排布）、元素周期律表（位置）、晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）、晶體和聚集狀態(tài)（晶體類型）高頻考查點(diǎn)和能力編碼：原子結(jié)構(gòu)

6、（電子排布）A-2元素周期律表（電離能、電負(fù)性、半徑）B-2共價(jià)鍵（雜化類型）B-2分子空間構(gòu)型 B2-2分子間作用力與氫鍵（沸點(diǎn)） B-1/B-1晶體和聚集狀態(tài)（晶體類型）B-2晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）C-1【2021全國甲】題號(hào)核心知識(shí)（考點(diǎn)）能力編碼答案1-1原子結(jié)構(gòu)（電子排布）A-23s2sp21-2晶體和聚集態(tài)（晶體種類）A-2共價(jià)晶體1-3共價(jià)鍵（雜化類型）B-2sp31-4共價(jià)鍵（雜化類型）C-1題號(hào)核心知識(shí)（考點(diǎn)）能力編碼答案2共價(jià)鍵（類型）A2-12、23分子間作用力與氫鍵B1-1甲硫醇分子間不能形成氫鍵，甲醇和水分子間能形成氫鍵，且水分子間形成的氫鍵更多/可能性更大4-1無對(duì)

7、應(yīng)（課標(biāo)、教材中無配位數(shù)概念）晶體和聚集狀態(tài)（晶體特征和晶胞規(guī)則）C-18（從一個(gè)晶胞中可以看到4個(gè)O與面心位置的Zr4+成鍵，再根據(jù)晶胞的對(duì)稱性或無隙并置的特點(diǎn)，推測(cè)另有4個(gè)O也能成鍵，故配位數(shù)為8）4-2無對(duì)應(yīng)（無晶體密度概念）晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）C-1（4123）/（a2cNA10-30）（可以認(rèn)為是晶胞中微粒數(shù)計(jì)算的一種變形，由此求算晶胞中微粒的實(shí)際質(zhì)量nM/NA,再除以晶胞體積求得晶胞密度）4-3晶體和聚集狀態(tài)（計(jì)算）C-12-x（一種思路是化合價(jià)代數(shù)和為0，但是不好給編碼；另一種思路是每個(gè)Zr對(duì)應(yīng)2個(gè)O，每個(gè)Zn對(duì)應(yīng)1個(gè)O，則y=x+2-2x=2-x，利用晶胞中微粒的數(shù)量關(guān)系推算

8、）2.增進(jìn)化學(xué)課程的理解問題1：電離能和電負(fù)性有什么區(qū)別？問題2：化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先嗎？問題3：強(qiáng)能制備弱嗎？問題4：NaHCO3溶于水發(fā)生了哪些反應(yīng)？溶液中離子濃度大小順序？問題5：如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理？(溫度對(duì)電離平衡的影響、反應(yīng)進(jìn)程圖）問題6：Fe3+穩(wěn)定還是Fe2+穩(wěn)定？04復(fù)習(xí)策略3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略基本觀點(diǎn)：復(fù)習(xí)教學(xué)需要螺旋上升每個(gè)板塊的復(fù)習(xí)做到“有定位、做到位、不越位”案例：基本概念復(fù)習(xí)16基本概念板塊的功能工具，為后面5個(gè)內(nèi)容主題的復(fù)習(xí)奠定基礎(chǔ)，掃清基本障礙1、基于內(nèi)容板塊的功能進(jìn)行定位物質(zhì)的量離子反應(yīng)氧化還原元素化合物化學(xué)平衡與速率電解質(zhì)溶液電化學(xué)有機(jī)化合

9、物化學(xué)實(shí)驗(yàn)定位：復(fù)習(xí)基本知識(shí)形成基本思路打下必備基礎(chǔ)解決簡(jiǎn)單問題3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略“物質(zhì)組成和分類”的功能定位 建立指向性質(zhì)規(guī)律的物質(zhì)分類系統(tǒng)、各類物質(zhì)的一般性質(zhì) 對(duì)典型物質(zhì)性質(zhì)及核心元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行梳理 對(duì)陌生物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)或分析解釋“氧化還原反應(yīng)”的功能定位 氧化還原反應(yīng)基本概念、常見氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系標(biāo)記 對(duì)典型物質(zhì)的氧化性、還原性梳理 對(duì)陌生物質(zhì)的氧化性、還原性預(yù)測(cè)或分析解釋“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”的功能定位 元素位-構(gòu)-性關(guān)系，周期表結(jié)構(gòu)、同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素金屬性、非金屬性的表現(xiàn) 陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)或

10、分析解釋2、一輪復(fù)習(xí)“到位”注意：建立知識(shí)結(jié)構(gòu)時(shí)，不僅關(guān)注知識(shí)間的表層聯(lián)系，更要關(guān)注“認(rèn)識(shí)（認(rèn)識(shí)方式）”的聯(lián)系，因?yàn)榛凇罢J(rèn)識(shí)”的聯(lián)系更加接近于問題和問題解決思路.（1）不僅關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，更要關(guān)注知識(shí)結(jié)構(gòu)的建立3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略【離子方程式的書寫】1.有哪些微粒？量的關(guān)系如何？2.哪些微粒能反應(yīng)？按著什么比例（物質(zhì)的量）反應(yīng)？3.生成哪些新微粒？4.寫出方程式，配平（2）基于“認(rèn)識(shí)”提供相應(yīng)的思路方法3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略2、一輪復(fù)習(xí)“到位”還原劑 應(yīng)規(guī)律 中元素氧化劑 氧還反 生成物的價(jià)態(tài)反應(yīng)介質(zhì)復(fù)分解反 氧化產(chǎn)物 元素應(yīng)規(guī)律 還原產(chǎn)物 守恒其他產(chǎn)物配平（

11、3）給出可供操作的程序性思路，并與知識(shí)建立聯(lián)系【陌生氧化還原反應(yīng)書寫】信息2、一輪復(fù)習(xí)“到位”3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略關(guān)于化學(xué)計(jì)算難題不在本主題落實(shí)（融入后續(xù)主題中，逐步遞進(jìn)）關(guān)于氧化還原、離子反應(yīng)僅進(jìn)行基本概念復(fù)習(xí)，不做跨主題（電化學(xué)、多平衡水溶液體系）關(guān)聯(lián)3、一輪復(fù)習(xí)“不越位”3.把握每個(gè)板塊的深廣度04復(fù)習(xí)策略4.落實(shí)思路方法的教學(xué)04復(fù)習(xí)策略觀點(diǎn)1:思路方法教學(xué)的落實(shí)需要工具性知識(shí)的支撐例：價(jià)類二維思路的落實(shí)元素化合物的復(fù)習(xí)從物質(zhì)價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)含氯化合物復(fù)習(xí)從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)含鈉化合物復(fù)習(xí)應(yīng)用認(rèn)識(shí)物質(zhì)角度解決真實(shí)問題陌生元素及其化合物從價(jià)類二維角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)含鐵化合

12、物復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)安排 觀點(diǎn)2 : 要有問題解決活動(dòng)，在問題解決活動(dòng)中一定思路外顯；更要有認(rèn)識(shí)反思活動(dòng)（在教師“無形”的引導(dǎo)下由自主意識(shí)、提煉出穩(wěn)定的問題解決思路）4.落實(shí)思路方法的教學(xué)04復(fù)習(xí)策略 形成分析角度 建立推理路徑 尋找推理依據(jù)溶質(zhì)溶劑 宏觀現(xiàn)象微粒的數(shù)量微粒的相互作用微粒的種類物質(zhì)多種溶質(zhì)平衡原理1.單一平衡體系：平衡移動(dòng)2.多平衡體系：（1）判斷主次（2）選擇-移動(dòng)離子種類、數(shù)量變化另一平衡移動(dòng)離子種類數(shù)量變化案例：水溶液主題問題解決思路建構(gòu)單一溶質(zhì)重點(diǎn)：宏微關(guān)聯(lián)，從宏觀現(xiàn)象中尋找推理依據(jù),在“微觀”中猜測(cè)5.提升學(xué)生分析解釋能力04復(fù)習(xí)策略如何提升學(xué)生分析解釋能力？ 難點(diǎn):

13、 怎樣才能讓學(xué)生的分析解釋“有邏輯”？說的“不多也不少”？答到“點(diǎn)”上？ 策略: 內(nèi)容復(fù)習(xí)時(shí)，梳理清楚分析解釋邏輯鏈邏輯鏈要求因果完整注意多因素影響主次判斷確定分析角度：時(shí)間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控NaHCO3溶液和光亮的Mg反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色晶體經(jīng)檢驗(yàn)，白色晶體為堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其產(chǎn)生的原因： 。微粒HCO3-Mg微粒H2 CO2Mg2+CO32-OH-HCO3-的水解和電離平衡平衡移動(dòng)邏輯鏈因果完整時(shí)間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控電解Na2CO3溶液的裝置如右圖所示。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)即可獲得NaHCO3溶液，請(qǐng)

14、回答下列問題。 陰極的電極反應(yīng)式是 。 簡(jiǎn)述陽極液生成的原理 。時(shí)間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控邏輯鏈因果完整Na2CO3NaHCO3H+Na+氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的 （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9K和c的主次問題多因素影響主次判斷時(shí)間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控向3mL

15、 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色。資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+：Fe2+ + NO Fe(NO)2+。用平衡移動(dòng)原理解釋上述實(shí)驗(yàn)中，溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是： 多因素影響主次判斷時(shí)間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控限度和速率在時(shí)間軸上的主次問題6.做好前測(cè)，摸清實(shí)然學(xué)情04復(fù)習(xí)策略 電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要解決的問題 任務(wù)1：利用熟悉的原電池、電解池統(tǒng)一并夯實(shí)認(rèn)識(shí)模型，體會(huì)裝置中各組成部分作用并建立關(guān)聯(lián)，形成系統(tǒng)分析思路。 任務(wù)2：發(fā)揮例題的示范作用，外顯規(guī)范系統(tǒng)的分析過程，幫助學(xué)生養(yǎng)

16、成路徑完善的系統(tǒng)分析的解題習(xí)慣。電化學(xué)7.以結(jié)構(gòu)化的知識(shí)為解決問題的工具04復(fù)習(xí)策略案例 原電池 電解池的復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)一、電化學(xué)認(rèn)知模型建構(gòu)電化學(xué)認(rèn)知模型建構(gòu)2、總結(jié)模型1、對(duì)比分析環(huán)節(jié)二、電化學(xué)認(rèn)知模型改進(jìn)原電池、電解池的復(fù)習(xí)電化學(xué)模型的優(yōu)化離子導(dǎo)體鹽橋?qū)⒀趸瘎┖瓦€原劑隔開2、總結(jié)模型交換膜選擇性透過某些離子3、應(yīng)用模型，形成分析方法利用電化學(xué)模型解決復(fù)雜問題8.重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)04復(fù)習(xí)策略1、重點(diǎn)關(guān)注課標(biāo)實(shí)驗(yàn)重視教材提供的實(shí)驗(yàn)素材，系統(tǒng)整理基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2、重視教材實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理反思評(píng)價(jià)拓展活動(dòng)鞏固練習(xí)序號(hào)專題序號(hào)專題1-1典型無機(jī)物性質(zhì)探究3-4物質(zhì)檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1-2重要有機(jī)物性質(zhì)探究3-5

17、綜合探究實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)檢測(cè)1-3物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)4-1常見物質(zhì)分離方法1-4綜合實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)性質(zhì)探究問題解決4-2物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)2-1常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備4-3綜合題中物質(zhì)分離類問題解決2-2熟悉物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法2-3綜合實(shí)驗(yàn)探究中物質(zhì)制備類問題解決3-1常見離子的檢驗(yàn)3-2常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)3-3重要的物質(zhì)含量測(cè)定方法系統(tǒng)、全面梳理基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)技能3、基于復(fù)雜情境進(jìn)行實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（現(xiàn)象組）時(shí)間、特征現(xiàn)象關(guān)鍵物質(zhì)對(duì)應(yīng)的變化系統(tǒng)分析體系、環(huán)境對(duì)比變量排除干擾操作方案物質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)原理確定過程現(xiàn)象結(jié)論（原因）反應(yīng)路徑主次/快慢競(jìng)爭(zhēng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹?fù)雜反應(yīng)體系中的過程分析思路一、了解補(bǔ)鐵口服液的成

18、分及含量:主要成分：乳酸亞鐵、檸檬酸 含鐵量：46.2mg/100mL (8.2510-3mol/L)思考：根據(jù)成分解釋乳酸亞鐵口服液的優(yōu)良性能。血紅蛋白結(jié)構(gòu)示意圖人體直接吸收和利用的是二價(jià)鐵案例：補(bǔ)鐵口服液中鐵元素檢驗(yàn)的分析與改進(jìn)乳酸亞鐵口服液的主要成分及功能：乳酸亞鐵檸檬酸存在解離和絡(luò)合平衡，實(shí)現(xiàn)Fe2+緩釋FeL2Fe2+2L-【 L-為乳酸根，化學(xué)式為 CH3CH(OH)COO- 】抗氧化劑二、分析評(píng)價(jià)口服液中Fe2+的檢驗(yàn)方案：（一）高錳酸鉀（二）氫氧化鈉（三）KSCN+ H2O2方案 檢測(cè)試劑A 現(xiàn)象方案I 5滴0.01mol/L KMnO4溶液高錳酸鉀紫色褪去方案II 5滴0.1

19、mol/L NaOH溶液無沉淀出現(xiàn)，溶液變黃 方案III 2滴1mol/L KSCN 溶液和5滴3mol/LH2O2溶液溶液不變紅 （任務(wù)一）分析方案I和方案II檸檬酸乳酸亞鐵、（2）匯報(bào)交流方案I是否可行？你的判斷理由是什么？KMnO4褪色Fe2+還原性乳酸根、檸檬酸還原性方案評(píng)價(jià)：（1）思考：方案I能否達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)繕?biāo)？ 方案II沒有觀察到沉淀的原因可能是什么？（2）匯報(bào)交流方案II未觀察到沉淀可能的原因是什么？未產(chǎn)生沉淀：Q= c(Fe2+ )c2 (OH-）Ksp c(Fe2+ )偏小； c(OH- ) 偏小根據(jù)加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液計(jì)算：加入后混合溶液中c (OH-)= 1.6

20、710-2mol/L（稀釋1/6),恰好出現(xiàn)沉淀時(shí)(Q=Ksp）c(Fe2+ ) =5.8 10-11mol /L產(chǎn)品說明中給定的鐵含量 約為8.25 10-3mol/L 理論計(jì)算：方案II沉淀溶解平衡常數(shù)：Fe(OH)2 ( s) Fe2+ (aq)+2OH-(aq) Ksp=C(Fe2+ )C2 (OH-)= 1.64 10-14運(yùn)用平衡思想解決問題的思路： 未產(chǎn)生沉淀：Q= c(Fe2+ )c2 (OH-）Ksp c(Fe2+ )偏??； c(OH- ) 偏小Fe L2FeL2Fe2+2L-（L-為乳酸根）c(Fe2+ ) 8.25 10-3mol/L 微粒來源相互作用微粒數(shù)量外加的NaO

21、H溶液OH-+H+=H2O H+(口服液中檸檬酸的電離）c(OH-) 1.6710-2mol/L小結(jié):選擇試劑的標(biāo)準(zhǔn)專一性靈敏性微粒種類微粒數(shù)量微粒間相互作用KMnO4（褪色）Fe2+ L-、 檸檬酸分子 （還原性）NaOH（無Fe(OH)2沉淀）c(Fe2+ )偏小； c(OH- ) 偏小FeL2Fe2+2L-OH-+H+=H2O 檢驗(yàn)Fe2+的專一、靈敏試劑K3Fe(CN)6 （任務(wù)二）分析方案III思考討論：方案III中未觀察到血紅色溶液可能的原因是什么？觀察對(duì)照實(shí)驗(yàn)：Fe(SCN)3 Fe3+ +3SCN- K解離= = 10-5c (Fe3+)c3 (SCN-) c (Fe(SCN)

22、3)原理： Fe2+ Fe3+ Fe(SCN)3 KSCN氧化劑血紅色絡(luò)合物（任務(wù)二）分析評(píng)價(jià)方案III（1）小組討論：未觀察到紅色可能的原因是什么？增加過氧化氫加入量減少H2O2的加入量 改變加入順序加酸提供氫離子用更濃的KSCN溶液c(Fe3+)小c(SCN-)小SCN-濃度不夠SCN-被過量的雙氧水氧化Fe2+未被完全氧化成Fe3+Fe3+被共存微粒結(jié)合原因分析改進(jìn)方案設(shè)計(jì)改進(jìn)角度Fe(SCN)3 Fe3+ +3SCN- K解離= = 10-5c (Fe3+)c3 (SCN-) c (Fe(SCN)3)（三）分析方案IIIFe(SCN)3 Fe3+ +3SCN-FeL2+ Fe3+ +L

23、- K=10-7.1K=10-5Fe2+ Fe3+ SCN- (SCN)2 H2O2H2O2原理： Fe2+ Fe3+ Fe(SCN)3 KSCN氧化劑血紅色絡(luò)合物微粒來源相互作用微粒數(shù)量專一性 靈敏性 ？Fe2+ Fe3+ 外加SCN氧化劑Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+試劑的濃度、用量、加入順序 間接檢驗(yàn)直接檢驗(yàn)小結(jié)：物質(zhì)檢驗(yàn)一般途徑微粒種類(性質(zhì))（多）微粒數(shù)量（動(dòng)態(tài)變化）相互作用（協(xié)同、競(jìng)爭(zhēng)）檢驗(yàn)對(duì)象分析檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)試劑的選擇專一性靈敏性試劑的濃度、用量、加入順序 現(xiàn)象分析得出結(jié)論方案評(píng)價(jià)與改進(jìn)找干擾排干擾方案論證案例：探究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng) 運(yùn)用變量控制思想Mg與

24、冷水和熱水的反應(yīng)視頻均沒有大量明顯氣泡產(chǎn)生Mg2H2O Mg(OH)2 H2 K 1.581069 （ 0 101 kpa ），無明顯氣泡產(chǎn)生與限度無關(guān)。是反應(yīng)速率慢。我們知道加入酸可以使Mg快速產(chǎn)生氫氣，若加入鹽溶液呢？Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)視頻思考1：請(qǐng)推測(cè)Mg與氯化銨溶液反應(yīng)逸出的氣體產(chǎn)物可能有什么？ 并說明推測(cè)依據(jù)。3.0ml 1.0mol/L NH4Cl液3.0ml H2O Mg和氯化銨溶液瞬間產(chǎn)生大量氣泡 Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：以H2為主，含少量NH3任務(wù)1 猜測(cè)可能什么原因?qū)е翸g與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水產(chǎn)生H2快 ？ 3.0ml

25、1.0mol/L NH4Cl液3.0ml H2O 假設(shè)1：NH4+水解顯酸性 任務(wù)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證假設(shè)NH4+水解顯酸性導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快試劑庫： 1mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.63)、 1mol/L NH4NO3溶液、 1mol/L NaCl溶液 1mol/L NaNO3溶液、 1mol/L CH3COONH4溶液（pH=7）、1mol/L CH3COONa溶液、 1mol/LNH4Cl溶液(加少量濃氨水至pH=8)、1mol/L NaCl溶液（加少量濃鹽酸至pH=4.63)、蒸餾水、打磨光亮的Mg條若干 文獻(xiàn)資料：該實(shí)驗(yàn)條件下，Na+、NO3-

26、、CH3COO- 對(duì)Mg與鹽溶液的反應(yīng)無影響 含NH4+ 顯酸性反應(yīng)速率相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少其他離子濃度如c(NH4+)等; 溫度含NH4+ 不顯酸性不含NH4+ 顯酸性不含NH4+ 不顯酸性或產(chǎn)生等量氣體所需時(shí)間長(zhǎng)短顯酸性不顯酸性或3.0ml 1.0mol/L CH3COONH4溶液(pH=7)3.0ml 1.0mol/L NH4Cl液(pH=4.63)方案一 ：等量打磨光亮的Mg條方案二：若相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 左側(cè)試管 多于 右側(cè)試管 則 假設(shè)成立 若 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 兩支試管 無明顯差異則 NH4+水解顯酸性 不是主導(dǎo)因素 等量打磨光亮的Mg條3.0ml1.0mol/L NH4C

27、l溶液3.0ml 1.0mol/L NH4Cl溶液（加少量濃氨水至pH=8）任務(wù)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證假設(shè)NH4+水解顯酸性導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快方案三：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證假設(shè)NH4+水解顯酸性導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快若相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 左側(cè)試管 多于 右側(cè)試管 則 假設(shè)成立 若 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 兩支試管 無明顯差異則 NH4+水解顯酸性 不是主導(dǎo)因素 等量打磨光亮的Mg條3.0ml 1.0mol/L NaCl溶液(加少量濃鹽酸至pH=4.63)3.0ml 1mol/L NaCl溶液 3.0ml 1.0mol/L CH3COONH4溶液(pH

28、=7)3.0ml 1.0mol/L NH4Cl液(pH=4.63)方案一 ：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證假設(shè)NH4+水解顯酸性導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快等量打磨光亮的Mg條方案二：等量打磨光亮的Mg條方案三：等量打磨光亮的Mg條3.0ml1.0mol/L NH4Cl溶液3.0ml 1.0mol/L NH4Cl溶液（加濃氨水至pH=8）3.0ml 1.0mol/L NaCl溶液(加濃鹽酸至pH=4.63)3.0ml 1mol/L NaCl溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 左側(cè)試管 多于 右側(cè)試管 結(jié)論： 假設(shè)成立 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 兩支試管無明顯差異結(jié)論： NH4+水解顯酸

29、性 不是主導(dǎo)因素 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體 兩支試管無明顯差異結(jié)論： NH4+水解顯酸性 不是主導(dǎo)因素 3.0ml 1.0mol/L CH3COONH4溶液(pH=7)3.0ml 1.0mol/LNH4Cl液思考2：方案一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能由于什么原因?qū)е碌?？方案一：假設(shè)1：NH4+水解顯酸性 任務(wù)1 猜測(cè)可能什么原因 導(dǎo)致 Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水產(chǎn)生H2快？ 假設(shè)2：Cl- 的作用 試劑庫： 1mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.63)、 1mol/L NH4NO3溶液、 1mol/L NaCl溶液 1mol/L NaNO3溶液、 1mol/L CH3COONH4溶

30、液（pH=7）、1mol/L CH3COONa溶液、 1mol/LNH4Cl溶液(加少量濃氨水至pH=8)、1mol/L NaCl溶液（加少量濃鹽酸至pH=4.63)、蒸餾水、打磨光亮的Mg條若干 文獻(xiàn)資料：該實(shí)驗(yàn)條件下，Na+、NO3-、CH3COO- 對(duì)Mg與鹽溶液的反應(yīng)無影響 任務(wù)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證假設(shè) Cl- 導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快有Cl- 反應(yīng)速率相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少；產(chǎn)生等量氣體所需時(shí)間其他離子濃度 如c(NH4+)、pH等 ; 溫度無Cl- 3.0ml1.0mol/L NH4Cl溶液3.0ml1.0mol/L NH4NO3 溶液方案一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)

31、證假設(shè) Cl- 導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快等量打磨光亮的Mg條若相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量 左側(cè)試管 多于 右側(cè)試管 則 假設(shè)成立若相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量 兩支試管無明顯差異則 Cl- 不是主導(dǎo)因素3.0ml1.0mol/L NaCl溶液3.0ml1.0mol/L NaNO3 溶液或3ml H2O 方案二：等量打磨光亮的Mg條3.0ml1.0mol/L NH4Cl溶液3.0ml1.0mol/L NH4NO3 溶液方案一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證假設(shè) Cl- 導(dǎo)致Mg與NH4Cl溶液產(chǎn)生H2的速率比Mg與水快等量打磨光亮的Mg條現(xiàn)象：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量 左側(cè)試管 多于 右側(cè)試管 結(jié)論：假設(shè)成立3.0ml1.0mol/L NaCl溶液3.0ml1.0mol/L NaNO3 溶液方案二：等量打磨光亮的