遼寧省北票市第三高級中學2023學年化學高二下期末學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出64.8g Ag，則該醛可能是A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛2、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B有機物I的一硝基取代物有兩種C有機物II中只有一個雙鍵D有機物III的分子式為C7H5Cl2O23、下圖所示裝置在中學實驗中有很多用途，可根據(jù)實驗目的在廣口瓶中盛放適量某試劑。下面有關其使用有誤的是（ ）A瓶內裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應a進b出B瓶內裝水，可用于除

3、去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出C瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出D瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應b進a出4、0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則該化合物的結構簡式可能是AOHC-CH2-CH2COOH BC D5、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )AM為電子流出的一極B通電使氯化鈉發(fā)生電離C電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低D電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在23，有利于氣體逸出6、

4、室溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大7、氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 （ ）A氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B硼原子以sp雜化C氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D氯化硼分子屬極性分子8、某羧酸酯的分子式

5、為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為AC4H10O2BC4H8O3CC3H8O3DC4H10O39、能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（ ）ABF鍵的鍵角為120BBF鍵是非極性鍵C3個BF鍵的鍵能相等D3個BF鍵的鍵長相等10、下列說法中不正確的是AH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近BCCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CN2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D由I A族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物11、

6、下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液D300mL5mol/LKClO3溶液12、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+

7、 +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+13、下列關于有機物的敘述正確的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白質、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應14、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒15、下列離子方程式正確的是A

8、Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+D用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O16、下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構型不正確的是( )APCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子采用sp雜化，為直線形DH2S中S原子采用sp雜化，為直線形17、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是A反應混合

9、物的濃度B反應體系的壓強C正、逆反應的速率D反應物的轉化率18、已知磷酸的分子結構如圖所示,分子中的三個氫原子都可以跟重水分子()中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換。由此可推斷出的分子結構是( )ABCD19、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質3，4一苯并芘，其結構簡式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）AC20H12 BC20H14 CC19H12 DC22H2020、正確表示下列反應的離子方程式是AAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB醋酸和石灰石反應：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2

10、+ H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O21、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（ ）A鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+4I+O2 = 2I2+2H2OD向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2C

11、O2+2H2O22、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（ ）選項目的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴?/p>

12、列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_；G_；（2）若CD為化合反應，則此時的化學方程式_；（3）寫出EF的化學方程式_ ；（4）寫出反應的離子方程式_；24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物

13、水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構型為_；（4）d 的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字

14、母表示).開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持6070至反應充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g.步驟i反應完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO

15、3-參與反應的離子方程式為_。步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實驗產率為_，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_(填寫“合理”或“不合理”)，_(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題

16、：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（填寫字母），操作時應先點燃_處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_；（4）D裝置的作用是_；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：_；_；（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_（填編號）A生成二氧化碳氣體的質量 B生成水的質量C通入氧氣的體積 D氨基酸的相對分子質量27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO +

17、 Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_；甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的

18、轉移_；28、（14分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：_(2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。29、（10分）磷單質及其化合物有廣泛應用。結合所學知識同答下列間題：（1）磷酸的結構式為，三聚磷酸可視為兩個

19、磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是一種常用的延長混凝土凝結時間的緩凝劑，其化學式為_。（2）工業(yè)制備PH3的工藝流程如下（部分操作和條件略）：向黃磷（P4）中加入過量濃NaOH溶液，產生PH3氣體和次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液；向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；次磷酸（H3PO2）不穩(wěn)定，受熱易分解產生PH3氣體和磷酸（H3PO4）。黃磷和燒堿溶液反應的離子方程式為_，根據(jù)題意判斷次磷酸屬于_（填“一”“二”或“三”）元酸。次磷酸受熱分解的化學方程式為_。起始時有1mol P4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成_mol PH3（不考

20、慮產物的損失）。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：_Ni2+ H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】醛基能發(fā)生銀鏡反應?！绢}目詳解】假設是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質的量之比為1：2，銀為0.6 mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質量為4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲醛的相對分子質量為30，前面的假設不成立。根據(jù)選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化

21、為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質的量之比為1：4，0.6 mol銀推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【答案點睛】注意醛基和銀的物質的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！2、C【答案解析】分析：A.苯是平面形結構；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結構簡式判斷分子式。詳解：A. 苯分子是平面形結構，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B. 有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C. 有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，

22、即碳氧雙鍵，C正確；D. 根據(jù)有機物III的結構簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結構和性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。難點是一取代產物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。3、D【答案解析】A. 除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應a進b出，故A正確；B. 二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出，故B正確；C. 氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出，故C正確；D. 甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應a進b出，故D錯誤；故

23、選D。【答案點睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗，是一個綜合性比較強的題目。對于“多功能瓶”在實驗中有很多用途，如用它凈化或檢驗氣體時，也可以用它來收集氣體。本題的易錯點為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。4、D【答案解析】試題分析：0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，則該有機物中n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=5.4g18g/mol2=0.6mol，所以該有機物分子中有3個C和6個H。該有機物能跟Na反應放出H2，則其可能有羥基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2

24、懸濁液反應生成紅色沉淀，則其一定有醛基。分析4個選項中有機物的組成和結構，該化合物的結構簡式可能是點睛：本題考查了有機物分子式和分子結構的確定方法。根據(jù)有機物的燃燒產物可以判斷其可能含有的元素，根據(jù)其性質可能推斷其可能含有的官能團，在組成和結構不能完全確定的情況下，要確定可能的范圍，然后把它們盡可能地列舉出來，防止漏解。5、D【答案解析】電解過程中陽離子向陰極移動，由圖可知，右側電極為陰極，則N為負極，左側電極為陽極，M為正極，結合電解原理分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，N為負極，電子從負極流出，即N為電子流出的一極，故A錯誤；B氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)

25、生電解反應，故B錯誤；C電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯誤；D電解時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的作用是促使化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】正確判斷電源的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意電解氯化鈉溶液時，陰極的反應式為2H2O+2e- = H2+ 2OH。6、D【答案解析】室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)110-10，根據(jù)c（H+）c（OH-）10-14可知

26、，溶液中c（OH-）10-12 mol/L，則c（H+）0.01mol/L，這說明HA為弱酸，結合選項中的問題解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作

27、用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結合水的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。7、C【答案解析】根據(jù)物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，

28、即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。8、B【答案解析】某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個酯基，設醇為M，則反應的方程式為：C6H8O5+2H2O 2HCOOH+M，由質量守恒可知，M中含4個C、8個H、3個O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。9、A【答案解析】BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+1/2（3-31）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。A.BF3中B原子SP2雜化，分子

29、構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯誤；C.3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D.3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤，故選A。10、A【答案解析】A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性PC，所以酸性H3PO4H2CO3，故A錯誤；B項、CCl2F2無同分異構體，說明分子為四面體結構，碳原子采用sp3方式雜化

30、，故B正確；C項、原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的物質互為等電子體，N2O與CO2原子總數(shù)均為3，價電子總數(shù)均為16，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)均為5，,價電子總數(shù)均為32，二者互為等電子體，故C正確；D項、A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選A。11、A【答案解析】根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，結合選項判斷即可?！绢}目詳解】A. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B. 1000

31、mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D. KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。12、A【答案解析】各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、；根據(jù)表中的離子，可以推知是 、 在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有 ，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能

32、的，所以還含有陰離子 ，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為： 、 、 、，以此解答該題。【題目詳解】A溶液中一定有，根據(jù)電荷守恒，無，故A錯誤；B有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會改變，所以溶液不可能有、，故B正確； C在酸性條件下， 、發(fā)生氧化還原反應：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，故C正確；D根據(jù)電荷守恒定律，陰離子 ，已確定的陽離子有 ，還含有一種帶有兩個正電荷的，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】抓住反應前后有氣體生成，且陰離子種類不變，還要在確定離子種類時，活用電荷守恒。要注意，

33、該題省略了離子水解，若考慮水解問題，、可與金屬離子、發(fā)生雙水解反應。13、A【答案解析】A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應有氣體放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合時液體分層，故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應，則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，故B錯誤；C、乙烯分子含量CC雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應生成無色的CH2BrCH2Br，而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵，不能與Br2反應，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C錯誤；D、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，錯誤，故D錯誤。故選A。14、

34、A【答案解析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無

35、機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復合材料，無機非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產品。15、D【答案解析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學式；B反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯誤；B濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H=Fe2+H2，故B錯誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體，A13+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO

36、2=2NH4+SO32-+ H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，解題關鍵：把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法，側重分析與應用能力的考查，易錯點：A，注意離子反應中保留化學式的物質如HClO，B、反應生成氯化亞鐵和氫氣16、D【答案解析】A.PCl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；B.BCl3中B原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；C.CS2中C原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D.H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，

37、為V形，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。17、D【答案解析】只有正逆反應速率不相等時，平衡才能發(fā)生移動，這是化學平衡發(fā)生移動的前提。反應物濃度和壓強變化不一定會引起正逆反應速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動。正逆反應速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動。反應物轉化率的變化，說明反應物的正逆反應速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動，答案是D。18、B【答案解析】根據(jù)題目信息可知，酸分子中的羥基上的氫原子可以和發(fā)生氫交換，而非羥基上的氫原子不可置換?！绢}目詳解】已知，次磷酸()也

38、可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換，則次磷酸只含有1個羥基，答案為B【答案點睛】分析磷酸分子中的氫原子與次磷酸中氫原子的位置是解題的關鍵。19、A【答案解析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時要注意每個折點為C原子，并保證C原子的四價，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項A正確。考點：根據(jù)結構式書寫分子式20、C【答案解析】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應不遵守電荷守恒；【

39、題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應，反應式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3，A錯誤；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式，B錯誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4 + 2NH3H2O，C正確；D.反應不遵守電荷守恒，反應式為：4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，D錯誤；答案為C21、C【答案解析】試題分析：A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O，溶液顯黃色；過量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(N

40、O3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色，故A錯誤；B、加酸后平衡逆向移動，溶液顯紅色；C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質，溶液變藍，故C正確；D、+ HCO3 H+ CO2 + H2O考點：離子反應方程式的書寫；22、B【答案解析】分析：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C鋁與氫氧化鈉溶液反應；DBr2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應而被除去。詳解：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C鎂與氫氧化鈉溶液

41、不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；DBr2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。二、非選擇題(共84分)23、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【答案解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al

42、2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為A

43、l2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。24、p NOC sp2 平面三角形 12 先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液 【答案解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布

44、為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比

45、較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液

46、25、f a b c d e(ab順序可互換） 過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率 無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應 不合理 可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍 【答案解析】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaO

47、H=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到NaI；由碘單質計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4H2O反應所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產率可得；NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fab

48、cde，故答案為fabcde；開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率；(2)步驟ii中碘單質生成NaI、NaIO3，反應完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；步驟iiiN2H4H2O還原NalO3的化學方程式為：3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，離子方程式為：3N2H4H2O+2

49、IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案為3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；8.2gNaOH與25.4g單質碘反應，氫氧化鈉過量，碘單質反應完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質量為：5150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4H2O反應所得的NaI，反應為3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，則6I22NaIO32NaI，該步生成的NaI質量為：2150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25

50、g+5g=30g，實驗成品率為100%=80%，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高是因為水合肼能與水中的溶解氧反應，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應；取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍，說明生成碘單質，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質，不能得出NaI中含有NaIO3雜質，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍?！敬鸢更c睛】本題考查了物質制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、產率計算等。本題的難點為，要注意理清反應過程。26、排除體系中

51、的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【答案解析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的

52、是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2； (2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣

53、體是N2 ；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD?！敬鸢更c睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。27、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取N

54、O（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【答案解析】（1） 如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣； 二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度； 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2） 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮； 碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-。【題目詳解】（1）若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2