鈉及其氧化物 完整版課件

1、鈉及其氧化物桃源一中高三化學(xué)備課組【考綱要求】1、了解金屬鈉及其重要氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計算2、以實驗探究、框圖推斷考查鈉及其重要氧化物的綜合應(yīng)用【課前熱身】1、金屬常識存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以 存在地殼中含量最多的金屬元素是 .物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易 、易 、有 等原子結(jié)構(gòu)特點：原子最外層電子數(shù)一般 4， 易 電子，而顯還原性元素化合價：只有 價，沒有 價化合態(tài)Al導(dǎo)電導(dǎo)熱 延展性少于失 去負正一、鈉2鈉物理性質(zhì) 顏色： ；硬度 ；密度：比水 ，比煤油 ； 熔點： ；導(dǎo)電導(dǎo)熱性： 銀白色小小大較低良好化學(xué)性質(zhì) 鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： a鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成_( 色

2、)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 .燃燒時生成_( 色)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 .b鈉與氯氣反應(yīng) 鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出 光，產(chǎn)生_煙，化學(xué)方程式為:_。與非金屬的反應(yīng)Na2O白4Na + O2 = 2Na2O Na2O2淡黃2Na + O2 = Na2O2 黃白2Na + Cl 2 = 2NaCl點燃與H2O的反應(yīng)化學(xué)方程式為： .現(xiàn)象：_與鹽溶液的反應(yīng)如：與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 、 .現(xiàn)象：_。浮、熔、游、響、（紅）2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH2Na + 2H2O = H2 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl浮、熔、游、響、紅褐【

3、思考與交流】鈉與水、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？將鈉投入飽和石灰水中，有什么現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式. 有氣泡冒出，溶液變渾濁 2Na 2H2O = 2NaOHH2將鈉投入鹽酸中，有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)反應(yīng)方程式.本質(zhì)：與水電離出的H+反應(yīng).爆炸，2Na + 2HCl = 2NaCl + H23、鈉的用途與保存制Na2O2制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 高壓鈉燈還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有還原性） 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 保存：保存在煤油或石蠟中【鞏固練習(xí)】1下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 ( ) A金屬元素的原

4、子只有還原性，離子只有氧化性。 B金屬元素在化合物中一定顯正價 C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體B2、將Na投入到下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的是（ ）水 NaOH 0.1mol/L鹽酸 0.1mol/LFeCl3溶液 A、 B、 C、 D、 C3、將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：( )A.置換出金屬鈣而有固體析出B.置換出氫氣C.反應(yīng)比在水中劇烈，引起燃燒D.溶液變渾濁，并放出氣體D5、 NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（ ）A、NaH中的H-半徑比H+半徑小B、NaH放入水

5、中或酸中都有氣體產(chǎn)生C、NaH中的H-可被還原為H2D、NaH在水中顯酸性。B4、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A、干冰 B、黃沙C、干粉(含NaHCO3）滅火劑 D、泡沫滅火劑B【課前熱身】二、鈉的氧化物名稱 氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式顏色狀態(tài)電子式陽、陰離子個數(shù)比氧元素的化合價Na2ONa2O2白色粉末淡黃色粉末2：12：1-2-1名 稱 氧化鈉 過氧化鈉類 別與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)穩(wěn)定性特性堿性氧化物 過氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=

6、2NaCl+H2ONa2O2+2HCl= 2NaCl+H2O+O2不穩(wěn)定較穩(wěn)定無強氧化性【思考與練習(xí)】1、下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ( ) (A)COH2O=CO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO (C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO22、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-、CH3COO-等5種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（ ） A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3- E.CH3COO-AE3、在含有Fe3、Fe2、Al3+、NH4的稀溶

7、液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是 ( ) AFe3 BAl3+ CNH4 DFe2 A3.2g B4.5g C5.6g D6.4gBB4、某H2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氧氣密度的一半，將4.5g這種混合氣充入一個盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體物質(zhì)質(zhì)量增加了 ( )有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系Na2O2固體增重規(guī)律與CO2、H2O的反應(yīng)m=n(CO2)28n(H2O)2與CO、H2的反應(yīng)（不能直接反應(yīng)）m=n(CO)28n(H2)2結(jié)論：

8、通式符合(CO)m(H2)n (m0，1，2；n0，1，2，)的物質(zhì)Wg在O2中充分燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重W g.物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物， 通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比為21。氣體體積關(guān)系 CO2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量Na2O2時，氣體的體積變?yōu)樵瓉淼?/2且等于生成O2的體積。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O21 mol O22 mol e-反應(yīng)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na

9、2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。ADC【思考與練習(xí)】1、一定量Na2O2與NaHCO3混合后,在密閉容器里充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留固體不可能是： （ ） ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH2、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2Na2O2性質(zhì)實驗探究寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？ 。簡要說明理由： 。該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是 ，D的作用 。為確認SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟