高中化學(xué)-碳酸鈉和碳酸氫鈉2

1、 PAGE 6專題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異及二者的相互轉(zhuǎn)化；（2）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法；（3）了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要用途。2、過程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的遷移能力、動(dòng)手操作能力、觀察能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析推理能力及思維能力。（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；（2）培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、鑒別方法及相互轉(zhuǎn)

2、化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】利用實(shí)驗(yàn)探究手段了解碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別。教學(xué)過程講解作業(yè)點(diǎn)名提問，學(xué)生報(bào)出正確答案，并解析題目，講解過程中老師進(jìn)行引導(dǎo)和糾偏?！拘抡n引入】【展示】碳酸鈉、碳酸氫鈉圖片碳酸鈉、碳酸氫鈉是鈉的兩種重要的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?！局v解】碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液顯堿性，俗稱純堿、蘇打或面堿。碳酸鈉溶于水后，在水中電離產(chǎn)生Na+、CO32-，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究2】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH

3、。【實(shí)驗(yàn)探究3】在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1碳酸鈉溶液，用酒精燈將其加熱至接近沸騰。將一塊沾有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況?！緦?shí)驗(yàn)探究4】取一支試管，向其中加入約2mL的碳酸鈉溶液，然后向其中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【思考】【實(shí)驗(yàn)探究2】鈉與氧氣的反應(yīng) 1、用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色以及表面顏色的變化。學(xué)生描述現(xiàn)象；2、將一小塊鈉放在坩堝里加熱至燃燒，觀察現(xiàn)象。提示：注意觀察鈉受熱后的狀態(tài)、火焰顏色和生成物的顏色。觀察記錄（你看到了什

4、么） 結(jié)論 鈉受熱熔化成銀色金屬球鈉的熔點(diǎn)很低劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰、生成淡黃色固體鈉在空氣中燃燒生成新的物質(zhì)寫出鈉和氧氣在常溫下、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2化學(xué)式Na2ONa2O2屬類色、態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水與CO2與H+生成條件漂白性【實(shí)驗(yàn)探究3】鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng) 我國(guó)在西漢時(shí)期，就掌握了濕法煉銅術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑從它們的鹽溶液中置換出來。把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中1、預(yù)測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2、你觀察到的現(xiàn)象是什么?3、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶液中的微粒成分推測(cè)可能的反應(yīng)過程?4、

5、寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，最后消失，同時(shí)生成藍(lán)色沉淀。方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2【講解】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 鈉原子核外有三個(gè)電子層，最外層只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子變成鈉離子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Na-e-Na+。所以在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性.【探究4】鈉的性質(zhì)的應(yīng)用問題1:鈉元素在自然界中分布很廣,儲(chǔ)量極為豐富,都是以化合態(tài)形式存在,如氯化鈉碳酸鈉等。為什么自然界中不存在鈉單質(zhì)?怎樣才能獲得鈉單質(zhì)?工業(yè)制

6、法：電解熔融NaCl制取Na2NaCl = 2Na + Cl2鈉的用途：1、制 Na2O2 2、冶煉某些貴金屬 TiCl4 4Na = Ti+4NaCl3、快中子反應(yīng)堆熱交換劑4、高壓鈉燈知識(shí)延申：金屬鈦廣泛地應(yīng)用于外科醫(yī)學(xué)、軍事、及其它工業(yè)，它的氧化物被稱為是“世界上最白的物質(zhì)”，它的鍍層號(hào)稱“永不磨損”因此科學(xué)家預(yù)言:21世紀(jì)將是金屬鈦的世紀(jì)。【課堂小結(jié)】一、鈉的物理性質(zhì)顏色、質(zhì)地、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉在反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)出還原性1、與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2）的反應(yīng)： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O22、鈉與水的反應(yīng)： 2Na + 2H2O =2Na