高中化學(xué)-物質(zhì)的分類

1、高中化學(xué)-物質(zhì)的分類第1頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽單一分類法交叉分類法樹狀分類法物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬無機(jī)物有機(jī)物氧化物堿酸鹽金屬層次性唯一性進(jìn)行分類考察對(duì)象確定標(biāo)準(zhǔn)選取方法分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)【回顧分類法】第2頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四基于樹狀分類法對(duì)無機(jī)化合物分類的再認(rèn)識(shí)一、氧化物【練習(xí)1】 分別根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)下列氧化物用樹狀分類法進(jìn)行分類。CO2、Fe2O3、SO2、H2O、CaO、MgO、CO、H2O2、Al2O3、

2、CuO、NO按組成金屬氧化物非金屬氧化物CO2、 NO 、SO2、H2O、 CO、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO第3頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物(2)按化學(xué)性質(zhì)(1)按組成(只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)例: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 、SO2(只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)Fe2O3、 CaO、MgO、CuO例: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OAl2O3(和酸、堿都能反應(yīng)生成鹽和水

3、的氧化物)NO 、H2O、 CO金屬氧化物非金屬氧化物氧化物特殊氧化物 H2O2CO2、 NO 、SO2、H2O、 CO、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO第4頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四二、酸1.定義：由氫和酸根組成，離解時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+), 陰離子則是酸根的化合物。 2. 分類【練習(xí)2】嘗試對(duì)下列酸按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH第5頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH按組成

4、分按性質(zhì)分(陰離子)酸根是否含氧(陽離子)解離H+個(gè)數(shù)一元酸二元酸無氧酸含氧酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 CH3COOHHCl HNO3 CH3COOH(HAc)H2SO4 H2CO3 H2SiO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶解性揮發(fā)性氧化性酸性可溶性酸揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸難溶性酸HCl HNO3 CH3COOHH2SO4 H2SiO3HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOHH2SiO3強(qiáng) 酸弱 酸強(qiáng)氧化性酸弱氧化性酸HCl H2SO4 HNO3H2CO3 H2SiO3 HAcHNO3HCl H2SO4 H2CO3H2SiO3 CH3COOH第6頁，共14頁，2

5、022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四3. 酸的化學(xué)通性(1) 與酸堿指示劑反應(yīng) (石蕊、酚酞)(2) 與金屬單質(zhì)反應(yīng) (H前的金屬)(3) 與堿性氧化物反應(yīng)(4) 與堿反應(yīng)(酸堿中和反應(yīng))(5) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)H+的性質(zhì)酸性第7頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四三、堿1.定義：由金屬（含銨根NH4+）和氫氧根組成；離解時(shí)生成的陽離子是金屬（或銨根）離子，陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。 2. 分類【練習(xí)3】嘗試對(duì)下列堿按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 NH3H2O第8頁，共1

6、4頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四按組成分按性質(zhì)分(陰離子)解離OH-個(gè)數(shù)一元堿二元堿物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶解性穩(wěn)定性堿性可溶性堿難溶性堿強(qiáng) 堿弱 堿熱穩(wěn)定性堿熱不穩(wěn)定堿NaOH 、NH3H2OBa(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2三元堿Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2 、 Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe

7、(OH)3、 NH3H2O第9頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四3. 堿的化學(xué)通性O(shè)H-的性質(zhì)(1) 與酸堿指示劑反應(yīng) (石蕊、酚酞)(2) 與酸性氧化物反應(yīng)(3) 與酸反應(yīng)(酸堿中和反應(yīng))(4) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)堿性第10頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四四、鹽1.定義：由金屬（含銨根NH4+）離子和酸根組成 的化合物。 2. 分類【練習(xí)4】嘗試對(duì)下列鹽按組成進(jìn)行分類NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O第11頁，共14頁，2022

8、年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四鹽按構(gòu)成陽離子部分陰離子部分只有一種金屬 (NH4) 只有酸根例子NaCl、K2SO4、NH4NO3 金屬(NH4) +H只有酸根NaHSO4 NaHCO3NH4HCO3只有一種金屬(NH4) 酸根+OH Cu2(OH)2CO3兩種或以上金屬(NH4) 只有酸根KAl(SO4)2 12 H2O正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O第12頁，共14頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四3. 鹽的化學(xué)通性(1) 與某些酸反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(2) 與某些堿反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(3) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(4)