綜合實驗1-同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變剖析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)綜合實驗1 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變實驗?zāi)康模航Y(jié)合所學(xué)知識了解實驗方案的意義，鞏固對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認識。掌握常見藥品的取用、液體的加熱以及萃取等基本操作。3 能準確描述實驗現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。實驗原理：同周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強。同主族元素從上到下，非金屬性漸弱，金屬性漸強。元素金屬性的強弱可以從元素的單質(zhì)跟水或酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的難易，或由元素最高氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來判斷；元素非金屬性的強弱可以從元素

2、最高氧化物水化物的酸性強弱，或跟氫化合生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定程度來判斷，另外也可以由非金屬單質(zhì)是否能把其它元素從它們的化合物里置換出來加以判斷。實驗器材：儀器：試管、小燒杯、酒精燈、膠頭滴管、試卷夾。試劑：鈉塊、鎂條、鋁片、氯水（新制）、溴水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、稀鹽酸（1mol/L）、酚酞試液其它材料：鑷子、濾紙、砂紙、玻璃片、火柴（或打火機）。實驗步驟1同周期元素性質(zhì)的遞變（1）取100mL小燒杯，向燒杯中注入約50mL水，然后用鑷子取綠豆大小的一塊鈉，用濾紙將其表面的煤油擦去，放入燒杯中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢后，向燒杯中滴入23滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象

3、。（2）取兩支試管各注入約5mL的水，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去氧化膜，分別投入兩支試管中。若前面兩支試管反應(yīng)緩慢，可在酒精燈上加熱，反應(yīng)一段時間再加入23滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（3）另取兩支試管各加入2mL 1mol/L鹽酸，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去氧化膜，分別投入兩支試管中，觀察現(xiàn)象。2. 同主族元素性質(zhì)的遞變（1）在三支試管里分別加入約3 mL氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管里分別加入新制備的氯水2mL，觀察溶液顏色的變化。再各加入少量四氯化碳，振蕩試管，觀察四氯化碳層的顏色。 （2）在三支試管里分別加入約3 mL氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管

4、里分別加入溴水2mL，觀察溶液顏色的變化。再各加入少量四氯化碳，振蕩試管，觀察四氯化碳層的顏色?，F(xiàn)象記錄和結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論同周期元素性質(zhì)的遞變鈉塊放入盛水的燒杯中鋁、鎂與水的反應(yīng)鋁、鎂與鹽酸的反應(yīng)同主族元素性質(zhì)的遞變氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液分別加入新制備的氯水，加入少量四氯化碳氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液分別加入溴水，加入少量四氯化碳實驗評價與改進： 1實驗2中使用的氯水為何要新制備的？加四氯化碳試劑的目的是什么？2如何設(shè)計實驗證明同周期的硫、氯元素的非金屬性強弱？3如何設(shè)計實驗證明同主族的鈉、鉀元素的金屬性強弱？實驗改進意見及實驗感悟：綜合實驗2 乙酸與乙醇的性質(zhì) 乙酸乙酯的制備

5、實驗?zāi)康模?掌握觀察液態(tài)有機物顏色、狀態(tài)、氣味的基本方法。2掌握向試管中添加液體試劑、實驗儀器的裝配、給試管中的液體加熱等基本操作。3了解制備乙酸乙酯的基本原理，能確定產(chǎn)物的生成。實驗原理：1CH3COOH CH3COO + H + ，2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 ；22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；3CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 。實驗器材：儀器：試管、大燒杯、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔塞、導(dǎo)管若干。試劑：無水乙醇、冰醋酸、粗銅絲、熱水、稀醋酸溶液、飽和

6、Na2CO3溶液、石蕊試液、濃硫酸。其它材料：火柴（或打火機）。實驗步驟1乙酸的性質(zhì)向兩支試管中各加入3mL稀醋酸溶液，分別滴加石蕊試液、飽和Na2CO3溶液。2. 乙醇的性質(zhì) 向試管中加入3 4mL無水乙醇，浸入50左右的熱水中。將銅絲下端彎成螺旋狀，用酒精燈外焰燒熱至表面變黑后，迅速插入無水乙醇中。反復(fù)多次，觀察并感受銅絲顏色和乙醇氣味的變化。3乙酸乙酯的制備（1）在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。在另一支試管中加入飽和Na2CO3溶液。按右圖所示連接好裝置。（2）用酒精燈小心均勻地加熱試管3 5 min ，使混合液保持微沸，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)

7、管冷凝后通到飽和Na2CO3溶液的液面上，注意觀察液面上的變化。（3）取下盛有Na2CO3溶液的試管（小心不要被燙著），并停止加熱。（4）振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。現(xiàn)象記錄和結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙酸的性質(zhì)稀醋酸溶液中滴加石蕊試液稀醋酸溶液中滴加飽和Na2CO3溶液。乙醇的性質(zhì)燒熱至表面變黑后的銅絲迅速插入無水乙醇中，反復(fù)多次。乙酸乙酯的制備用酒精燈小心均勻地加熱已加好無水乙醇、濃硫酸和冰醋酸的試管3 5 min ，使混合液保持微沸，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管冷凝后通到飽和Na2CO3溶液的液面上。實驗評價與改進： 1在乙醇氧化生成乙醛的

8、實驗中，銅起什么作用？加熱銅絲以及將它插入乙醇中的操作為什么要反復(fù)進行幾次？2在乙酸乙酯的制備實驗中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液的作用分別是什么？3在加熱試管內(nèi)濃硫酸、乙醇、乙酸混合液制備乙酸乙酯時極易發(fā)生暴沸。為了防止暴沸，你認為可以采取哪些措施？實驗改進意見及實驗感悟：綜合實驗3 硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗實驗?zāi)康模?初步掌握結(jié)晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等離子的檢驗方法。2掌握固體的加熱、物質(zhì)的溶解、試紙的使用等基本操作。實驗原理：硫酸亞鐵銨 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，是一種復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇。硫酸亞鐵銨的性質(zhì)比一般亞

9、鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，價格便宜，工業(yè)上可用做廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可做農(nóng)藥及肥料。中學(xué)化學(xué)實驗室在定性檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的結(jié)晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等離子時，其實驗原理一般可表示為：CuSO4（白色） + 5H2O = CuSO4 5H2O（藍色） ；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，F(xiàn)e3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 ；NH4+ + OH NH3 + H2O ；Ba2+ + SO42 = BaSO4 。實驗器材：儀器： 試管、試管夾、酒精燈、藥匙、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、干燥管、玻璃棒、鑷子、單孔塞、導(dǎo)管若干。試劑： 硫酸亞鐵銨晶體、無水Cu

10、SO4粉末、蒸餾水、BaCl2溶液、稀HCl溶液、紅色石蕊試紙、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。其它材料： 脫脂棉、火柴（或打火機）。實驗步驟1 檢驗結(jié)晶水取一支試管，用藥匙加入2 g硫酸亞鐵銨晶體，并在試管口塞上蘸有少量無水CuSO4粉末的脫脂棉。按右圖連接好裝置后，點燃酒精燈加熱試管。2SO42- 、Fe2+、NH4+ 離子的檢驗 取一支試管，用藥匙加入1 g硫酸亞鐵銨晶體，然后加入6mL蒸餾水，充分振蕩，至固體恰好溶解。再取兩支試管，將所配得的硫酸亞鐵銨溶液分為三份，分別完成下列實驗。（1）檢驗SO42- :取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，然后滴加幾滴BaCl2溶液和稀HC

11、l溶液，觀察現(xiàn)象。（2）檢驗Fe2+ : 取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加幾滴新制氯水，再觀察現(xiàn)象。（3）檢驗NH4+ : 取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，加入2mL 10%的NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象記錄和結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論檢驗結(jié)晶水取一支試管，加入硫酸亞鐵銨晶體，并在試管口塞上蘸有少量無水CuSO4粉末的脫脂棉。按右圖連接好裝置后，點燃酒精燈加熱試管。檢驗離子SO42向盛硫酸亞鐵銨溶液的試管中滴加BaCl2溶液和稀HCl溶液Fe2+向盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中依次滴加KSCN溶液、新制氯水。NH4+向

12、盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱試管，然后將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。實驗評價與改進： 1現(xiàn)有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、Na2SO4 四種白色粉末，請設(shè)計實驗加以鑒別。2檢驗Fe2+ 離子的實驗中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？試說明原因。3除了上述方法外，你認為還有哪些方法可用來檢驗硫酸亞鐵銨溶液中的Fe2+ 離子？4通過上面的實驗結(jié)論，我們能否得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O ？實驗改進意見及實驗感悟：綜合實驗4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗?zāi)康木毩?xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。加深對物質(zhì)

13、的量濃度概念的理解。練習(xí)容量瓶等化學(xué)實驗儀器的使用方法。學(xué)會溶解、洗滌等基本操作。實驗原理溶質(zhì)的（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示，常用單位為molL-1。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）之間存在如下關(guān)系：。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要準確稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和控制溶液的最終體積。實驗用品天平（電子天平或托盤天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（100mL兩個）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙氯化鈉固體、蒸餾水實驗步驟1實驗準備：正確使用容量瓶圖1 容量瓶容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶（如圖1所示），瓶口配

14、有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積濃度準確的溶液。容量瓶上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切是，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。常用容量瓶有100mL、250mL、1000mL等多種。容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。檢查方法如下：圖檢查容量瓶是否漏水的方法往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出（如圖2所示）。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒轉(zhuǎn)過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使

15、用。在使用容量瓶配制溶液時，如果是固體試劑，應(yīng)將稱好的試劑在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果是液體試劑，應(yīng)將所需體積的液體先移入燒杯中，加入適量的蒸餾水稀釋后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶里。應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到試問后才能像容量瓶中轉(zhuǎn)移。容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口黏連）。2. 配制100mL 1.0 molL-1 NaCl溶液（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量。計算配制100mL 1.0 molL-1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量。（2）稱量。在托盤天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。（3）檢查容

16、量瓶。檢查容量瓶的容量。按容量瓶的使用方法檢查是否漏水。（4）配制溶液。把稱量好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。圖3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體圖4 將容量瓶中的溶液混合均勻?qū)械娜芤貉夭ＡО糇⑷胍褭z查過的容量瓶中（如圖3所示），并用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也移入容量瓶中。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度12cm處。改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面的最低點恰好與刻度標線相切。把容量瓶蓋瓶塞，再倒轉(zhuǎn)過來振蕩搖勻（如圖4所示）。（5）把配制好的溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽。3. 用1.

17、0 molL-1 NaCl溶液配制100mL 0.25 molL-1 NaCl溶液（1）計算所需0.25 molL-1 NaCl溶液的體積。計算配制100mL 0.25 molL-1 NaCl溶液所需1.0 molL-1 NaCl溶液的體積。（2）量取1.0 molL-1 NaCl溶液的體積。用量筒（25mL移液管）量取所需體積的1.0 molL-1 NaCl溶液并注入燒杯中。（3）配制溶液。向盛有1.0 molL-1 NaCl溶液的燒杯中加入約20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

18、然后加水至刻度標線，蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。（4）將配制好的100mL 0.25molL-1 NaCl 溶液倒入指定的容器中。實驗評價與改進將燒杯理的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中？在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度標線，倒出一些溶液，再重新加水至刻度標線，這種做法對嗎？這樣做會引起什么誤差？若定容時觀察液面時俯視，會引起的誤差是偏大還是偏?。烤C合實驗5 海帶中碘元素的提取和檢驗實驗?zāi)康?了解從海帶中分離和檢驗碘元素的基本原理。2知道從海帶中分離和檢驗碘元素的操作流程。3理解萃取的原理及萃取方法的適用范圍。4掌握溶解

19、、過濾、萃取、分液等基本操作的要點。5了解物質(zhì)分離、提純方法選擇的基本原則及一般思路，初步形成用化學(xué)實驗解決問題的能力。實驗原理海帶、紫菜等海藻中含有碘元素，將海帶灼燒成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式進入溶液，用適量的氧化劑（如氯水、過氧化氫溶液等）將I-氧化成I2。I2能與淀粉的水溶液作用顯藍色。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl- 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取后往往需要用分液漏斗將這兩種不相溶的液體分開，這一操作稱為分液。碘單質(zhì)易溶于四氯化

20、碳、苯等有機溶劑。用與水不相溶的有機溶劑可以把碘單質(zhì)從碘的水溶液中萃取出來。實驗用品儀器：試管、燒杯（兩只）、量筒、鐵架臺、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、火柴、分液漏斗、石棉網(wǎng)試劑：2 molL-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸餾水，海帶灰實驗步驟1檢查分液漏斗是否漏水向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。若漏水，須在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一層薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)（或?qū)⒉ＡM上口），旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使凡士林均勻分布。確信分液漏斗不漏水后，將分液漏斗置于鐵架臺的

21、鐵圈上備用。2制取海帶灰的浸取液在小燒杯內(nèi)取一藥匙海帶灰，再向其中加入30 mL 蒸餾水，煮沸12 min，過濾，得濾液（若濾液稍顯渾濁，可重新過濾一次）。3碘離子（I-）的氧化在濾液中加入12 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，再加入35 mL 6%H2O2溶液4碘的檢驗試管中取約1 mL上述反應(yīng)后的液體（余下的液體備用），向其中滴加幾滴淀粉溶液。5從碘的水溶液中提取碘（1）向以上余下的備用液體中，加入約3 mL CCl4，再將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖。開始時，振搖速度要慢，振搖幾次后

22、，將漏斗上口向下傾斜，下部支管口斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋開旋塞放氣，放氣時支管口不能對著人，也不能對著火。經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻。（3）將分液漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。（4）打開旋塞，使下層液體慢慢流出（用小燒杯承接）。待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出。 振 搖 分 液實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟編號觀察到的現(xiàn)象解釋和結(jié)論實驗步驟3加過氧化氫溶液前后溶液分別呈 色和 色。相關(guān)的化學(xué)方程式為： 。實驗步驟4滴加淀粉溶液后 色。碘的檢出方法是： 。實驗步驟5向含碘的水溶液中

23、加CCl4并振蕩，靜置片刻后液體分 層， 層呈 色； 層呈 色。 層液體中碘的含量較高，這說明 可以將碘從 中萃取出來。實驗評價與改進1還有哪些氧化劑可將溶液中的I-氧化成I2？本實驗中選用過氧化氫作氧化劑有哪些優(yōu)點？2從碘水中提取碘單質(zhì)時，為什么要加入CCl4并振搖、靜置？能否用酒精代替CCl4？為什么？這就像我們身處喧囂的鬧市，卻在渴望山清水秀的僻靜之地。心若靜，何處都是水云間，都是世外桃源，都是僻靜之所，心若浮躁，不管你居所何處，都難寧靜。其實，很多人懼怕喧囂，卻又怕極了孤獨，人實在是矛盾的載體。然而，人的最高境界，就是孤獨。受得了孤獨，忍得了寂寞，扛得住壓力，才能成為生活的強者，才不會

24、因為生活的暗礁而失去對美好事物的追求。常常喜歡靜坐，沒有人打擾，一個人，也有一個人的宿醉。面對這喧囂塵世，安靜下來的時光，才是最貼近心底的那一抹溫柔，時光如水，靜靜流淌。即便獨自矗立夜色，不說話，也很美。這恬淡時光，忘卻白日的傷感，撿起平淡，將靈魂在寧靜的夜色里放空?；仡^看看曾經(jīng)走過的路，每一個腳印，都是豐富而厚重的，是對未來的希望，是對生活的虔誠。我們都是生活里的平凡之人，不管一天中多么努力，多么辛苦，老天總是會給你時不時的開個玩笑，可能有些玩笑，來的有點猛，有點不知所措，但是又怎么樣呢？你要知道，人的能力和智慧是無窮的。面對生活的暗礁，我們只能用坦然的心態(tài)去接受它，然后盡量去改變它，讓它激

25、起生命的浪花。即使改變不了，只要努力了，就不言后悔。有時候，難過了，想哭就哭出來，哭又不是罪，哭完了繼續(xù)努力，總有一天，時間會告訴你，你的眼淚是不會白流的。沒有苦難的人生，它一定是不完美的。生命里，沒有一帆風(fēng)順，總有一些看不見的暗礁等著你，既然注定要撞上，那就努力尋找岸的方向。只要不放棄，一定有抵達岸邊的希望，若選擇放棄，那么岸依然是岸，死神只會離你越來越近。能和災(zāi)難抗衡，能珍惜生命的人，那么他的人生一定不會太灰暗。只要你不放棄自己，生活就不會放棄你，成功的希望就會被實現(xiàn)。凡是成功的人，經(jīng)歷生活的暗礁，那是必然途徑。生命路上的災(zāi)難和創(chuàng)傷，會讓你更好的前進。行走塵世間，保持好心態(tài)，一切都有可能被改變，當別人在為你吶喊助威時，自己千萬不要放棄，不要半途而廢，前功盡棄。只要堅持，生命一定會被你改寫。人生何其短，千萬不要讓過往和未來，羈絆住今天的心情，應(yīng)該尊重生命，珍惜時光，活好每一天。林清玄說：“今天掃完今天