電解池說課教案

1、電解池說課教案五常高級(jí)中學(xué) 吳紅波一、教材的地位和作用電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用二學(xué)情分析在新課程標(biāo)準(zhǔn)要求下，課堂不僅要完成“傳道授業(yè)解惑”，而且使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)尤為重要。采取興趣和能力培養(yǎng)的教學(xué)方式，即“授之以魚，不如授之以漁”，使學(xué)生

2、帶著求知欲在愉悅的氛圍中來完成學(xué)業(yè)。 作為高二的學(xué)生，已經(jīng)較好地適應(yīng)了高中階段的學(xué)習(xí)方式，能夠較自主地培養(yǎng)自己的思維能力和學(xué)習(xí)能力。由于教材在材料廣度和理論深度上有所限制，不涉及技術(shù)細(xì)節(jié)和電極電勢(shì)、分解電壓等概念，所以比較容易掌握。三、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高二年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能（知識(shí)目標(biāo)）：1理解認(rèn)識(shí)電解原理。 2理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響過程與方法（能力目標(biāo)）：通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和 推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀（

3、情感目標(biāo)）：使學(xué)生親身經(jīng)歷“實(shí)踐認(rèn)識(shí)再實(shí)踐再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過程，幫助學(xué)生牢固樹立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力，提高辯證思維的能力。四、教學(xué)的重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解電解的基本原理教學(xué)難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對(duì)間接的影響五、 教法通過實(shí)驗(yàn)與多媒體的有機(jī)結(jié)合，進(jìn)行問題探究、實(shí)驗(yàn)探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神六、學(xué)法指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解

4、決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神七、教學(xué)過程教學(xué)流程：?jiǎn)栴}引入活動(dòng)探究1學(xué)習(xí)電解理論活動(dòng)探究2、活動(dòng)探究3完善電解原理課堂小結(jié)學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性1、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課直接提出問題“電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”引入新課2、學(xué)習(xí)電解原理探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）提示學(xué)生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化？活動(dòng)匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣

5、味的氣體產(chǎn)生Cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出Cu設(shè)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？問題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒?問題2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：通電后在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況【小結(jié)】1、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2、電極名稱：陽(yáng)極與電源正極相連陰極與電源負(fù)極相連3、電解本質(zhì)：陽(yáng)極：2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反應(yīng))陰極：Cu2+2e-=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)）4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【引導(dǎo)】在上述分析過程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問題水的電離。提問CuCl2

6、溶液中存在的離子有哪些？【學(xué)生回答】CuCl2溶液中有Cu2+、Cl、H+、OH四種離子，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，兩極上的產(chǎn)物分別為Cu和Cl2，則可說明陽(yáng)離子得電子能力：Cu2+ H+，陰離子失電子能力：Cl OH。【設(shè)疑】為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應(yīng)有怎樣的順序？【講述】由于各種離子的得失電子能力不同，因此，在電解時(shí)離子放電順序難易也不同，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，可知氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的離子先失電子?！景鍟侩x子的放電順序（惰性電極）陽(yáng)離子放電順序：Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+Sn4+Fe2+Zn2+陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根F【注意

7、】用惰性電極（如：石墨、Pt）電解時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子按順序放電，若陽(yáng)極為活性電極（如Ag、Cu等金屬），則電極本身放電，溶液中的陰離子不放電。【過渡】現(xiàn)在我們已經(jīng)基本了解了電解池，下面將電解池和原電池加以比較。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，我們不僅可以用電解法分解氯化銅，還可以用此法分解許多難以分解的物質(zhì)，生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段。下節(jié)課我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解原理的應(yīng)用。課堂練習(xí)【布置作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】電化學(xué)內(nèi)容是無機(jī)化學(xué)中很重要的知識(shí)，它既涉及到理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)密切相關(guān)。通過化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，可以使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)更加深刻，從而進(jìn)一步樹立能量觀點(diǎn)和辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)中，圍繞問題討論，實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)、驗(yàn)證，現(xiàn)象對(duì)比等環(huán)節(jié)，突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)，同時(shí)以