2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)洋涇中學(xué)南校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)洋涇中學(xué)南校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是( )A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣參考答案：DA食鹽與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故A不選；B. Fe粉與濕潤(rùn)的淀粉KI試紙不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故C不選；D氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)

2、的KI淀粉試紙變藍(lán)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原及碘的特性，明確碘離子與氧化劑的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，因氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。2. 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ） A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度相等的CO和N2 O D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略3. 把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是A10，20mL、3mol/L的Na2S2O

3、3溶液 B20，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C20，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D10，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：C略4. 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D. 膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液

4、時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過(guò)程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能夠透過(guò)濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯(cuò)誤。5. 已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H為A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1參考答案：C【詳解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0

5、kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正確。故選C。6. 右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是( ) A鋅片逐漸溶解 B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：A略7. 關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是（ ）A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)

6、系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，過(guò)渡元素都為副族元素C在周期表中，第A族元素都為金屬元素DX3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第A族參考答案：B略8. CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)、均為加成反應(yīng)B. 反應(yīng)的、兩步均放出能量C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：BA、兩個(gè)或多個(gè)分子

7、互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱(chēng)為加成反應(yīng)，故反應(yīng)、均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)的步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知， CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選B。9. 下列說(shuō)法正確的是()A. 金屬氧化物都是堿性氧化物B. 鹽中不一定有金屬元素C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D. 非金屬氧化物

8、都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。10. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO參考答案

9、：D略11. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2 C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略12. 某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A. Cu2、K、SO42、NO3 B. Ba2、K、SO42、ClC. Na、H、SO42、HCO3 D. Na、K、Cl、NO3參考答

10、案：D【分析】無(wú)色時(shí)可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o(wú)色時(shí)可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A. Cu2為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；B. Ba2、SO42之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C. H、HCO3之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；D. Na、K、Cl、NO3之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項(xiàng)符合題意。答案選D。13. 同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較

11、的敘述中，正確的是()分子個(gè)數(shù)之比為11：16 密度比為11： 16體積比為16：11 原子個(gè)數(shù)比為11：16A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯(cuò)誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故正確；答案選A。14. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解

12、釋與結(jié)論正確的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有硫酸根離子C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略15. 空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A. 推廣使用

13、燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B. 實(shí)施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D. 加大石油、煤的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：DA、煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故A正確；B、實(shí)施綠化工程，大量植樹(shù)造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了可吸附性顆粒污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故B正確；C、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除了機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故C正確；D、化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的

14、開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是 （填字母）乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是 （化學(xué)式）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫(huà)出，并在添加的裝置中

15、標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O；（2）c；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；NaClO；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；氯氣有毒不能直接排放到空氣中【解答】解：（1

16、）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：4HCl（濃）+MnO2 M nCl2+Cl2+2H2O；（2）氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選擇c裝置；故答案為：c；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ；則制得的生活

17、中常用的漂白、消毒的物質(zhì)為NaClO；故答案為：NaClO；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置圖為；反應(yīng)的離子方程式為；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案為：；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCH3COON