2022-2023學(xué)年天津大港區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津大港區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是 ()ABF3的電子式為： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會改變并發(fā)生變性參考答案：B略2. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有關(guān)說法正確的是（）A. Li2NH中N的化合價是1B. 該反應(yīng)

2、中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H+的離子半徑相等D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為3；LiNH2中氮元素的化合價為3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層

3、，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累3. 下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B

4、（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略4. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)離子反應(yīng)是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強(qiáng)堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)B制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)原理如

5、下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質(zhì)沉降D高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略5. 對下列事實(shí)的解釋錯誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略6. 下列是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的

6、反應(yīng)熱H為：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1參考答案：A7. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅參考答案：BC略8. 常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A將0.2 mol?L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的離子有Cl、OH、

7、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110a mol?L1，若a7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略9. 下列離子檢驗(yàn)的正確的是A某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42B某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有ClC某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32D某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有C

8、u2+參考答案：D略10. 下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，

9、但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯誤。答案選A。11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ BCH2CHCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水參考答案：A略12. 2008年8月在我國北京成功舉辦了29屆奧運(yùn)會，這次奧運(yùn)會提出要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”

10、的理念，其中綠色奧運(yùn)是指A、運(yùn)動員的食品全部是未加任何添加劑的食品B、所有奧運(yùn)用品全部是天然綠色植物產(chǎn)品C、奧運(yùn)場館建設(shè)均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是ASO2漂白織物 B氮?dú)庾鰞Υ婕Z食的保護(hù)氣C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具參考答案：D14. 某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH20，析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH20，析出品體10g則原溶液中 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A10 B15 C20 D25參考答案：D

11、略15. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（ ） ACl- BSO32- CCO32- D HCO3- 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明

12、顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4 。材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問 HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng)歡迎您 題：(1) A試管上方的長導(dǎo)

13、管作用是 ； D、E兩支試管中CCl4的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是 ，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3) 對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了 。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 (寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸

14、（2分）（2）S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）=SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一種硫化物即可) （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是_（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是_ _（填編號）；（3）混合

15、碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH) mol/L。求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計(jì)算過程。Ic (Na)c (A)：；c (OH)c (HA)：。參考答案：（1） （1

16、分）； （2） （1分）；（3）NaAlO2+ H2CO3 +H2O=NaHCO3+Al(OH)3、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3、 H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3 （4分，寫其它方程式不得分，H2CO3 寫成H2O+CO2給分）；（4）a7時，HA是強(qiáng)酸；a7時，HA是弱酸 （2分）； 1.0106 （1分）；I由溶液中陰陽離子電荷守恒關(guān)系得：c (Na)+c (H+)c (A)+ c (OH) .（1） （關(guān)系式正確，得1分）故c (Na)c (A)c (OH)c (H+)=10

17、6108 =9.910-7 mol/L；（計(jì)算結(jié)果正確，1分，計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分）II由溶液中的物料守恒關(guān)系得：c (A)+ c (HA)= 0.05 mol/L .（2） （關(guān)系式正確，得1分）由（1）式+（2）式得：c (Na)+ c (H+)+ c (HA)c (OH) +0.05 mol/L c (OH)c (HA)= c (Na)+ c (H+)0.05= 0.05+ c (H+)0.05= c (H+)=1.0108 mol/L（計(jì)算結(jié)果正確，1分，計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分）或由于水電離出的OH、H+個數(shù)比11（即溶液中質(zhì)子電荷守恒關(guān)系）得：c (OH)= c

18、 (HA)+ c (H+) （關(guān)系式正確，得1分）故c (OH)c (HA)= c (H+)=1.0108 mol/L （計(jì)算結(jié)果正確，1分，計(jì)算結(jié)果沒帶單位或有效數(shù)字不得分）18. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 （2）上述反應(yīng)生成的 I2 可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，將 I2 還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液與 I2 反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量 Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的