安徽省合肥市高級職業(yè)中學高三化學模擬試題含解析

1、安徽省合肥市高級職業(yè)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 觀察下列至組氣體有機混合物的分子組成特點：C2H4和C2H4（H2O）C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2CH4和CH4（CO2）C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結論正確的是 A各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變 B各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變 C各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變 D各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略2. 有4種混合溶液，分別由

2、等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： CH3COONa與HCl； CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是( )ApH: B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):參考答案：B3. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是A BCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標簽參考答案：C略4. 工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為： 已知： （1）步驟中存在平衡：2Cr O42-(黃色)+

3、2H+ Cr2O42-(橙色)+H2O （2）步驟生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) （3）常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5 molL-1 時可視作該離子不存在。則下列有關說法中，正確的是 A步驟中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大 B步驟中當溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v (CrO42-)= v (Cr2O72-)時，說明反應 2CrO42-(黃色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O達到平衡狀態(tài) C步驟中，若要還原1 mol Cr

4、2O72-離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2OD步驟中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略5. 下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料參考答案：D解：A、因晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料太陽能電池材料，故A正確；B、因制造光導纖維的主要材料是SiO2，故B正確；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作為木材防火劑，故C正確；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D錯誤；故選：D6. 能用H+OH=H2O來表示的化學反應是（）A

5、氫氧化鐵和稀鹽酸反應 B氨水和稀硫酸反應C氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：A、氫氧化鐵應屬于難溶物，應該寫成化學式，不能只寫氫氧根；B、氨水是弱電解質(zhì)，應寫成化學式，不能用氫氧根代替；C、反應前后，都是易溶物，且只有弱電解質(zhì)水生成；D、二氧化碳應寫成分子式，不能只寫氫離子，生成的碳酸鈣屬于難溶物，不能拆開解答：解：A、氫氧化鐵應寫成化學式，正確離子方程式為 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故A錯誤；B、氨水應該寫成分子式，正確方程式為NH3H2O+H+NH4+H2O，故B錯誤；C、反應物生成物中只有弱電解質(zhì)水

6、，其他都是易溶物，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D、二氧化碳氣體應寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為 2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子方程式的書寫，難溶物、氣體寫成分子式，產(chǎn)物中不能漏掉水或者難溶物，難度中等，注重基礎知識考查7. 硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）A. Na2S2O3在該反應中做還原劑B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C

7、. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4molD. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3

8、為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉移電子的物質(zhì)的量為2(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。8. 某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K、Mg2、SO、NO四種離子，其中K

9、與Mg2的個數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A83 B32C13 D23參考答案：D略9. 已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是 A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11 B上述反應中轉移電子的總數(shù)為15 C1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol DCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略10. 三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X

10、C若一定條件下，三種氣體體積均為2. 24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moID同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2：1參考答案：B試題分析：A、原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關系，即不能確定其物質(zhì)的量的關系，不能確定其質(zhì)量的大小，錯誤，不選A；B、相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，正確，選B；C、在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，沒有說明是否在標況下，錯誤，不選C；D、2gY氣體和lgZ氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時，其壓強也相同，錯誤，不

11、選D。11. 現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 A. B. C. D.參考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。12. 下列離子方程式正確的是A雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO2H=CO2H2O B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC、碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+

12、2I-=2Cl-+I2D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：C略13. 用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對比結論都正確的一項是( )選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略14. 下列說法合理的是A0.1mol/L的HCl溶液與0.2molL的CH3COONa溶

13、液等體積混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案：A15. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)

14、易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：(l)儀器A的名稱是_，Na2S的電子式為_。(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式為_(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，“趁熱”的目的是_；操作

15、是_；操作是抽濾、洗滌、干燥。(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0. 0500 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02Na2S2O3?5H2O的純度為_%（保留1位小數(shù)）。(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_參考答案：(1)蒸餾燒瓶 (2)4SO2+2Na2S

16、+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (3)為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產(chǎn)率降低 蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶 (4)82.7% (5)S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H【分析】(l)儀器A是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，根據(jù)組成寫出Na2S的電子式；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應生成Na2S203和CO2，據(jù)此寫出反應方程式；(3) 趁熱過濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，將除去碳后的濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體，據(jù)此進行分析；(4) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出消耗標準液的體積，注意數(shù)據(jù)的選用；根據(jù)2S2O32- I2關

17、系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算出產(chǎn)品純度。【詳解】(l)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，Na2S的電子式為：綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應生成Na2S203和CO2，反應的總化學方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；綜上所述，本題答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3) 從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脫色,然后趁熱過濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,將除去碳后的濾液進行蒸發(fā)

18、濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體,所以操作趁熱過濾,其目的是：趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì),操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶； 因此，本題正確答案是:為了防止晶體在漏斗中大量析出導致產(chǎn)率降低;蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。 (4) 第二組實驗數(shù)據(jù)相差較大,舍去,故消耗標準液的體積為（19.98+20.02）/2=20.00mL，根據(jù)2S2O32- I2關系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故產(chǎn)品純度為: 2010-30.052（100/10）248/6100%=82.7%；綜上所述，本題答案是：82.7%。(5)Na2

19、S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H；綜上所述，本題答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的

20、原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，

21、只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了