高中化學必修2 模擬卷0320192020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷新人教2019新原卷版

1、2019-2020年高一化學高頻考題期末組合模擬卷03（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：必修二 難度：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中C晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴D晶體硅具有金屬光澤

2、，故它屬于金屬材料，可以導電2化學與生活社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B制造N95口罩的聚丙烯樹脂屬于無機非金屬材料C瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽D海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕3實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A裝置、依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液B裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體C裝置中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替4碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A分離器中物質(zhì)分離的

3、操作為過濾B該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”C反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO24H2OI2 =H22H2SO42HI5如圖所示，將鎂棒和銅棒插入橙子中，用導線將其接入電流表后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該電池中A鎂棒是正極 B銅棒是負極C鎂棒被氧化D銅棒被氧化6下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)C鋁與稀鹽酸 DH2與O2的燃燒反應(yīng)7天工開物中記載：賤者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸

4、與昆蟲者裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于A纖維素、油脂B糖類、油脂C纖維素、蛋白質(zhì)D糖類、蛋白質(zhì)8下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9下列有機物中，不屬于烴的是ACH2 = CH2BCCH3CH2CH3DCH3COOH10下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是A氮氣的電子式： BCO2的結(jié)構(gòu)式為：O=

5、C=OCS2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D甲烷分子的球棍模型：11下列有關(guān)藥物的知識，說法正確的是A麻黃堿是一種興奮劑，奧委會嚴禁運動員使用B為減緩疾病，可以增大藥物的使用量C治療因胃酸過多而引起的胃痛，可用氫氧化鈉作抗酸藥D使用青霉素前，可以根據(jù)患者意愿不進行皮膚敏感試驗12下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌不同濃度的酒D由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法13實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的

6、裝置如圖。下列說法正確的是A向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來14化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%15下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A蔗糖和麥芽糖B淀粉和葡萄糖C淀粉和纖維素D果糖和蔗糖16下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A煤的氣化和液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B石油分餾是化學變

7、化，可得到汽油、煤油、柴油等C石蠟油高溫分解的產(chǎn)物中含有烷烴和烯烴D石油催化裂化主要得到乙烯二、非選擇題：包括第17題第21題5個大題，共52分。17（10分）某化學課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。已知：SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_；此反應(yīng)表明濃硫酸具有_(填字母)。a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入_溶液，其作用是_。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。a. 水

8、 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液18（12分）有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：； CH3CH2CH(CH3)CH3；CH4；（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_(填序

9、號，下同)，屬于比例模型的是_。（2）寫出中官能團的名稱：_、_。（3）_和_互為同分異構(gòu)體。（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，4二甲基3乙基己烷_；2甲基2戊烯_。（2）對下列有機物進行命名：_。(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3_。19（11分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是_熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量_形成產(chǎn)物的化學鍵放

10、出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為_kJ。 （3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池該電池的正極是_（填a或b），負極反應(yīng)式為_。(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O24e

11、=2O2則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；電子從_極(填a或b)流出。20（11分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = _，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中_（填“吸收”或“放出”）的能量為_， 反應(yīng)達到（2）中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為_kJ。（4）反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時_（填增大、減小或不變）。（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_a降低溫度 b增大壓強 c恒