高中化學(xué)選擇性必修一 1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算 基礎(chǔ)練習(xí)

1、反應(yīng)熱的計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)題1.通過化學(xué)反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H=-90.4 kJ/ mol 2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H=+8.0 kI/mol則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= kJ/mol-82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是( )H1H5 B.H3=H2-H5 C.H1=H2+H3+H4 D.H403.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45k

2、J的熱量，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H中，H為( )A.-483.6kJ/mol B.-241.8kJ/mol C.-120.6kJ/mol D.+241.8kJ/mol4.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，如圖甲所示，有H1=H2+H3。根據(jù)上述原理，對(duì)圖乙中的反應(yīng)熱關(guān)系判斷不正確的是( )A.AF H=-H6B.AD H=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H5肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN鍵為94

3、2,氧氧鍵為500,N-N鍵為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是（ ）A.194 B.391 C.516 D.6586.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是( )A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同 B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱7.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H14A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) H23O2(g)=2O3(g

4、) H3則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是( )A.H1-H2=H3B.H1+H2=H3C.H2-H1=H3D.H1+H2+H3=08.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H1=-572 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393 5 kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H3=-1 367 kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) H為( )+278 kJ/mol B.-278 kJ/mol C.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol9.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物

5、質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中焓變的關(guān)系正確的是( )A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4 C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H4 10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1kJmol-1 下列說法正確的是( )A.H1H2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞11.已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s

6、)+O2(g)=CO2(g) H1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H2C(石墨，s)=C(金剛石，s) H3=+1.9kJmol-1下列說法正確的是( )A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.H1H2C.H3=H1-H2D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJ/mol2Cu2O(s)+O2(g)=-4CuO(s) H=-292kJ/mol則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的 H等于( )A.-11 kJ/mol B.+11kJ/mol C.+22kJ/mo

7、l D.-22 kJ/mol13.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H22Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)+ 3/2O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A.H10 B.H50，H40,H30,H30 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H521.在1200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+3/2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2

8、(g)3/2 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2 O2(g)S(g)+H2O(g) H32S(g)S2(g) H4則下列列式正確的是( )A.H4=2/3 (H1+H2-3H3) B.H4=2/3 (3H3-H1-H2)C.H4=2/3 (H1+H2+3H3) D.H4=2/3 (H1-H2-3H3)22.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑 C(s)+O2(g)CO2(g) H10再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4H5 B.H3=H2-H5 C.H1=H2+H3+H4 D.H40解析：根據(jù)蓋斯定律，H1

9、=H2+H3+H4=H4+H5,H4是反應(yīng)2H2O(1)=2H2O(g)的焓變，則H40,H1H5,A、C、D項(xiàng)正確；根據(jù)H2+H3=H5,則H3=H5-H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H中，H為( )A.-483.6kJ/mol B.-241.8kJ/mol C.-120.6kJ/mol D.+241.8kJ/mol解析:已知生成4.5g水蒸氣時(shí)放熱60.45kJ,設(shè)反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放熱Q,依據(jù)比例關(guān)系,解得Q=483.6kJ,故H=-483.6kJmol-1。答案：A

10、4.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，如圖甲所示，有H1=H2+H3。根據(jù)上述原理，對(duì)圖乙中的反應(yīng)熱關(guān)系判斷不正確的是( )A.AF H=-H6B.AD H=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H5解析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，AF的反應(yīng)熱與FA的反應(yīng)熱互為相反數(shù)，A項(xiàng)正確；AD的反應(yīng)熱等于AB、BC、CD的反應(yīng)熱之和，B項(xiàng)正確；完成整個(gè)循環(huán)，又回到初始狀態(tài)，反應(yīng)熱之和為0,C項(xiàng)正確；FB的反應(yīng)熱為H1+H6=-H2-H3-H4-H5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D肼(H2N-NH2)是一種高能燃

11、料，有關(guān)肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN鍵為942,氧氧鍵為500,N-N鍵為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是（ ）A.194 B.391 C.516 D.658解析：根據(jù)蓋斯定律，H3=-H1+H2,則-(4EN-H+154kJmol-1+500kJmol-1)+(-534kJmol-1)=-2752kJmol-1,解得EN-H=391kJmol-,故斷裂1molNH鍵所需的能量是391kJ,B項(xiàng)正確。 答案:B6.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是( )A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同 B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

12、系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱解析：蓋斯定律指若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，A正確；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量決定反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B正確；有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，C正確；方程式按一定化學(xué)計(jì)量數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該化學(xué)計(jì)量數(shù)比加和，D不正確。答案：D。7.氧氣(O2)和臭氧(O3)是

13、氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H14A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) H23O2(g)=2O3(g) H3則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是( )A.H1-H2=H3B.H1+H2=H3C.H2-H1=H3D.H1+H2+H3=0解析：根據(jù)蓋斯定律-,可得3O2(g)=2O3(g) H3,即H1-H2=H3,A項(xiàng)正確。答案：A8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H1=-572 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393 5 kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H

14、2O(1) H3=-1 367 kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) H為( )+278 kJ/mol B.-278 kJ/mol C.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol解析：將已知熱化學(xué)方程式分別記作、,根據(jù)蓋斯定律3/2+2-可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，即H=-278k/mol。答案：B9.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中焓變的關(guān)系正確的是( )A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4 C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H4 解析：AB、BC、CD、AD四個(gè)反應(yīng)的H不可能相同，A錯(cuò)誤；H3+H4

15、是BD的H,用BAD的H表示應(yīng)為H1-H2,B錯(cuò)誤；從反應(yīng)方向分析，H4應(yīng)等于H1-H2 -H3,C錯(cuò)誤；從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H4 。答案：D10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s) H3=+2.1kJmol-1 下列說法正確的是( )A.H1H2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，

16、會(huì)自行毀壞解析：由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰),所以A、B、C都錯(cuò)。答案：D11.已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H2C(石墨，s)=C(金剛石，s) H3=+1.9kJmol-1下列說法正確的是( )A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.H1H2C.H3=H1-H2D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的H0,H1H2,故B錯(cuò)誤；

17、將3個(gè)反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故H3=H2-H1,C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H3=+1.9kJ/mol,為吸熱反應(yīng)，D正確。答案：D12.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJ/mol2Cu2O(s)+O2(g)=-4CuO(s) H=-292kJ/mol則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的 H等于( )A.-11 kJ/mol B.+11kJ/mol C.+22kJ/mol D.-22 kJ/mol解析：根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”,獲得新

18、的熱化學(xué)方程式。已知反應(yīng)中，(前式一后式)/2得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s),故H=(-314+292)kJmol-1/2=-11kJmol-1。答案：A13.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H22Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)+ 3/2O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A.H10 B.H50，H4H3 C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5解析：反應(yīng)2Fe

19、(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，故H30,A錯(cuò)誤；反應(yīng)2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為放熱反應(yīng)，H50,根據(jù)蓋斯定律有-=,故H5=H4-H30,則H40,H30,H30C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析：C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此H10,H30;2CO(g)+O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，則H30,B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知=+,因此H1=H2+H3,C正確；由蓋斯定律可知=2/3(1/2+),因此H3=1/3H4+2/3H5,D錯(cuò)誤。答案：C21.在1200

20、 時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+3/2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)3/2 S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2 O2(g)S(g)+H2O(g) H32S(g)S2(g) H4則下列列式正確的是( )A.H4=2/3 (H1+H2-3H3)B.H4=2/3 (3H3-H1-H2)C.H4=2/3 (H1+H2+3H3)D.H4=2/3 (H1-H2-3H3)解析:將前三個(gè)方程式依次編號(hào)為,由蓋斯定律可知2/3+2/3-2得2S(g)=S2(g),則H4=2/3H1+2/3H2-2H3=2/3(H1+H2-3H3),

21、答案:A22.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑 C(s)+O2(g)CO2(g) H10再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H40,故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。23.“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量如表所示NO CO2CONO2632kJ 1490kJ 1076kJ 812kJN2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+179.5kJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=-112.3kJ/mol。試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式 參考答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-7598 kJ/