2022年元素周期表導(dǎo)學(xué)案第二課時

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載變高 一 年級 化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案化學(xué)方程式結(jié)論：與水反應(yīng)的劇烈程度K Na；金屬活動性K Na 題目：第一節(jié)元素周期表二、鹵族元素第二課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、鹵族元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同和不同點？【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、會寫堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進行相關(guān)計算；運用原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。顏色： F2Cl 2Br 2I2， 從 F2I 2顏色2、親自動手實驗來研究機物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；用原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變狀態(tài)：由F2、Cl 2Br 2I 2說明熔沸點。規(guī)律；掌握理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)方

2、法。其中是唯一在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。氯氣易液化， 溴易揮發(fā)，碘易升華。 淀粉遇3、加深對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識，體會辯證唯物主義量變引起質(zhì)變的觀點。藍(lán)。【重點】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。密度：從F2I 2【難點】堿金屬與鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。3、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)案（1）鹵素單質(zhì)H2 的反應(yīng)與 O2 反應(yīng)，鉀能迅速燃燒且比鈉的燃燒更【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】化學(xué)方程式結(jié)論：與O2 反應(yīng)的劇烈程度；產(chǎn)物的復(fù)雜程度；金屬活動性1依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材，回顧Na 與 Cl 2的性質(zhì)，對舊知識進行遷移應(yīng)用。2認(rèn)真完成預(yù)習(xí)自測，（2）

3、K、Na 與 H 2O 的反應(yīng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“ 我的疑惑” 處。3利用 20 分鐘高效完成。K 與 H 2O 的反應(yīng)I 、知識準(zhǔn)備現(xiàn)象：劇烈程度比鈉與水的反應(yīng)1、取用 Na 的方法， Na 的保存方法。 2、鈉和氯氣的性質(zhì)。3、氧化性、還原性強弱的比較方法。化學(xué)方程式II 、教材助讀結(jié)論：與水反應(yīng)的劇烈程度K Na；金屬活動性K NaIII 、預(yù)習(xí)自測一、堿金屬元素1、堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同和不同點？1. 下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是 A. 堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反 應(yīng)中容易失去電子2、堿金屬的物理性質(zhì)，B. 都是強氧

4、化劑堿金屬中除銫略帶金色外，其余的都呈；它們都比較柔軟，有延展性。堿金屬的密度都C.都能在 O2中燃燒生成過氧化物比較小，熔點也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好。從鋰到銫，單質(zhì)的熔沸點逐漸D. 都能與水反應(yīng)生成堿密度呈現(xiàn)出增大的趨勢。2. 鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素3、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)A. 單質(zhì)均為雙原子分子（1） K、Na 與 O2 的反應(yīng)比較B.均為非金屬元素與 O2 反應(yīng)，鉀能迅速燃燒且比鈉的燃燒更C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7 個化學(xué)方程式D.原子核外電子層數(shù)依次增大結(jié)論：與O2 反應(yīng)的劇烈程度；產(chǎn)物的復(fù)雜程度；金屬活動性3. 鹵素各組性質(zhì)的比較中，正確的是（）（

5、2） K、Na 與 H2O 的反應(yīng)A. 還原性： HFHClHBrHI K 與 H 2O 的反應(yīng)B. 穩(wěn)定性： HFHClHBrBr 2I 2F2劇烈程度比鈉與水的反應(yīng)D. 沸點： F2Cl 2Br 2I 2學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（1）鉀與氧氣燃燒實驗我的疑惑 觀察現(xiàn)象，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。并寫出鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決 堿金屬 現(xiàn)象 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鈉探究案鉀。（2）鉀與水反應(yīng)實驗I 、學(xué)始于疑我思考我收獲（學(xué)習(xí)基礎(chǔ)）觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進行比較1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)有什么相似性和遞變性

6、？原因是什么？鈉鉀2、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)有什么相似性和遞變性？原因是什么？3、元素的金屬性和非金屬性的含義是什么？如何比較元素的金屬性、非金屬性強弱？與水的反學(xué)習(xí)建議：請同學(xué)們用2 分鐘時間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究應(yīng)的現(xiàn)象學(xué)習(xí)。（ 時間分配）方程式II 、質(zhì)疑探究 質(zhì)疑解疑合作探究（課堂探究開始）堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律學(xué)習(xí)任務(wù)一堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性1、與氧氣反應(yīng)問題 1： 什么是金屬性？可以通過什么方法比較元素金屬性強弱？4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰）2Na + O 2 = Na 2O2（淡黃色、過氧化鈉）

7、問題 2：完成課本 56 也的表格，或者在學(xué)案上完成也可。完成課本第6 頁的實驗。并結(jié)合課本材2K + O 2 = KO 2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時，銣和銫遇到空氣時就會燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。料及學(xué)案材料從結(jié)構(gòu)角度分析堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？（一）請同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下第5 頁的“ 科學(xué)探究”相似性：元素元素符號核電原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子原子半徑遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越。名稱荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)（nm）2、與水反應(yīng)鋰0.152 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較

8、劇烈）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 （劇烈）堿鈉0.186 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 （劇烈燃燒、輕微爆炸），。金鉀0.227 （猛烈、燃燒、爆炸）（更猛烈、燃燒、爆炸）屬元銣0.248 通式：素請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？銫0.265 相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成和不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越通過觀察上表，討論堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)存在什么相同點和不同點？同：異：核電荷數(shù)由；電子層數(shù)由；原子半徑逐漸（二）實驗生成氫氧化物的堿性越來越。【針對訓(xùn)練】1鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是 A都是金屬元素

9、 B原子半徑相差不大 C最外層電子數(shù)相同 D最高化合價相同學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2. 鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A. 鉀的密度比鈉的小實驗 3：KI 滴 加溶液由變成滴 加上層：) ，非金屬性。B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層溶液溴水CCl 4下層：C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D. 加熱時，鉀比鈉更易氣化方程式 ：(【歸納總結(jié)】鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們氟氯溴碘的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸的化學(xué)性質(zhì)，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都于陰離子

10、的還原性依次為價?！踞槍τ?xùn)練】2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li 到 Cs），隨著核電核數(shù)的，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑越來越，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子砹(At) 是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是失去電子的能力，即元素金屬性逐漸，所以從Li 到 Cs 的金屬性逐漸，金屬單A. 與 H2化合的能力： At2I2 質(zhì)的還原性逐漸 , 生成的氧化物越，與水和氧氣的反應(yīng)越。B砹在常溫下為白色固體學(xué)習(xí)任務(wù)二堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性C砹原子的最外層有7 個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳【歸納總結(jié)】問題 1：什么是非金屬性？可以用什么方法比

11、較元素的非金屬性強弱？同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族元素從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸；，得電子能力逐漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐漸問題 2：根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和III 、我的知識網(wǎng)絡(luò)圖歸納總結(jié)串聯(lián)整合同主族元素遞變性。問題 3：根據(jù)課本79 頁，從結(jié)構(gòu)角度分析鹵素的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)的相似性電子層數(shù)依次增加化學(xué)性質(zhì)的遞變性（1）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：劇烈程度：條件：；生成氫化物穩(wěn)定性：（2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗 1：NaBr滴 加溶液由變成滴 加上層：【當(dāng)堂檢測】第

12、二課時方程式 ：溶液氯水CCl 4下層：實驗 2：KI 滴 加溶液由變成滴 加上層：1、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A. 在化合物中呈2 價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣方程式 ：溶液氯水CCl 4下層：C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水2、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高A此堿金屬可能是鉀或鈉B反應(yīng)過程中煤油不會燃燒C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示C堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H23、關(guān)于堿金

13、屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）D若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣三、拓展提升題C熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加10已知元素aA、 bB、cC、 dD、 eE 的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：訓(xùn)練案一、基礎(chǔ)鞏固題1下列各組比較不正確的是() 請回答下列問題：_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈(1)屬于同周期的元素是_。B還原性： K NaLi ，故 K 可以從 NaCl 溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點： Li NaK D堿性： LiOH NaOH KOH (2)金屬性最強的元素是

14、_，非金屬性最強的元素是 _。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 _。2關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：與水反應(yīng)比鈉劇烈；鋰的原子半徑比鈉小；鋰的氧化11實驗室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下：物暴露于空氣中易吸收CO 2；鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；鋰是NaCl H2SO4(濃)=NaHSO4HCl還原劑。其中錯誤的是() NaCl( 固)NaHSO4(固)= Na2SO4HCl某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：A只有和B只有和C只有和D只有和3化學(xué)實驗中傳導(dǎo)輸送高濃度溴氣所用的導(dǎo)管最好用() 水 鈉鹽 C溶解無色溶液加入 BaCl 2 和

15、稀硝酸A鐵管B橡膠管C玻璃管D銅管4實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是() 固體 A 混合固體 B白色沉淀 EA溴化銀保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細(xì)口玻璃瓶中 D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中少量水 氣體 D 溶解D的濃溶液黑色粉末 F加入 NaBr 氣體 G溶液橙黃色溶液5鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2 I2的變化規(guī)律不相符的是() A與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。A：_，B：_，C：_ ，D：_，E：_，F(xiàn)：_ ，G：_。C單質(zhì)還原性的強弱D與水反應(yīng)的劇烈程度6醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的() A碘元素B鐵元素C鉀元素D鋅元素二、綜合應(yīng)用題(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是_，分離時所使用的主要儀器是 _ 知 識 拓 展7向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是() ANaCl 和 KI B Na