離子鍵 離子晶體課件高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修2（2022年） (1)

1、專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 離子鍵 離子晶體1能結(jié)合實(shí)例描述離子鍵的成鍵特征及其本質(zhì)。2能解釋和預(yù)測同類型離子化合物的某些性質(zhì)。3會描述常見類型的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)。4能運(yùn)用模型和有關(guān)理論解釋不同類型離子化合物的晶胞構(gòu)成。1.鈉原子和氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？+11Na+11Na+e-+e-Na - e- = Na+Cl + e- = Cl-+17Cl+17Cl-陽離子和陰離子產(chǎn)生靜電作用2.寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式 CaO MgCl2 Na2O NaOH NH4Cl Na2O23.用電子式表示下列離子化合物的形成過程 MgCl2 Na2O思考：根據(jù)元素金屬性和非金屬性的差

2、異，哪些原子之間能形成離子鍵？金屬元素和非金屬元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵。離子鍵的形成：(1)陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引，陰、陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。(2)當(dāng)陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽離子保持一定的平衡間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。由離子鍵形成的化合物叫離子化合物。離子鍵的成鍵微粒是陽離子和陰離子。陰離子：單核離子或多核離子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。陽離子：金屬離子(如K+、Ag+、Fe3+)或

3、銨根離子（NH4+）。有的離子化合物只含有離子鍵，有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。離子鍵的特征：離子鍵沒有方向性和飽和性。（1）陰、陽離子在各個方向上都可以與相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，即沒有方向性。（2）在靜電作用能夠達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間允許，一個離子可以同時(shí)吸引多個帶相反電荷的離子，即沒有飽和性。離子晶體：由陰、陽離子按一定方式有規(guī)則排列形成的晶體稱為離子晶體。1.構(gòu)成離子晶體的微粒是什么？2.離子晶體中微粒間的作用力是什么？構(gòu)成微粒：陰離子和陽離子離子晶體中不存在單個分子，其化學(xué)式表示的是離子的個數(shù)比。微粒間的作用力：離子鍵晶格能：拆開1 mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣

4、態(tài)陽離子所吸收的能量。用符號U表示。NaCl的晶格能為786 kJmol-1，表示為：NaCl(s)Na=(g)+Cl-(g) U=786 kJmol-1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析影響晶格能的因素，并討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)的關(guān)系。1.影響晶格能的因素：離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大。2.晶格能與離子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系：晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。1.比較下列離子晶體的熔點(diǎn)高低。NaCl_KCl KCl_MgCl22.判斷下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？并分析原因。液態(tài)HCl_ 鹽酸_ NaCl(s)_NaCl（熔融）_ NaCl溶液_K2O （2）KClCsBr3堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是()固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電 能溶于水，其水溶液導(dǎo)電低熔點(diǎn) 高沸點(diǎn) 易升華A B C D答案：B4離子晶體中一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，叫作離子的配位數(shù)。一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中陽離子A用 表示，陰離子B用 表示。(1)每個晶胞中含A的數(shù)目為_個，含B的數(shù)目為_個。(2)若A的核外電子排布與Ar的相同，B的核外電子排布與Ne的相同，則該離子化合物的化學(xué)式為_。(3)該離子晶體中陽離子的配位數(shù)為_，陰離子的配位數(shù)為_。答案：(1)48(2)CaF2(3)84解析：(1)A在頂點(diǎn)與面心，屬于該晶胞數(shù)目為81/861/24，B在