高二化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化與五大反應(yīng)方程式

1、高二化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化與五大反應(yīng)方程式對于化學(xué)反應(yīng)來說，如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)，接下來小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。高二化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑100nm外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定能否透過

2、濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：常見膠體：Fe(OH)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié)離子反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、S02、SO3、NH3、

3、CO2等是非電解質(zhì)。)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCI晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCI)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2(SO4)3=2AI3+3SO42-二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)寫：寫出

4、正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸（H2SO4、HCI、HN03）,四大強堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）?？词欠窨刹??？词欠衽淦剑ㄔ觽€數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）?？础?”“”“t”“j”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

5、4、離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCI、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O:H+和OH-生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2T,HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH

6、7）中隱含有OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失（失電子）T升（化合價升高）T氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）T生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）T降（化合價降低）T還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）T生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還

7、原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)高二化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理化學(xué)五大反應(yīng)方程式一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃

8、燒：4P+502點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02&碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C029.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0化學(xué)五大反應(yīng)方程式整壬一一幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02T加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2C03加熱2Cu0+H20+C02T加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳：)：2KC103=2KC1+302T力M熱高錳酸鉀：2KMn04；加熱K2Mn04+Mn02+02T碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02T咼溫煅燒石灰石：CaC03咼溫Ca0+C02T化學(xué)五大反應(yīng)方程式整壬一一幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H2+

9、Cu0加熱Cu+H20木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02T焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02T焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2化學(xué)方程式整理一單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2T鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2T鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2T鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T&鋁和稀鹽酸2AI+6HCI=2AlCl3+3H2T化學(xué)五大反應(yīng)方程式整壬一一其它反應(yīng)：