【課件】第5章第1節(jié)硫及其化合物高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

1、硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫一、硫一、硫1物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗稱俗稱顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)硬度硬度溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黃硫黃_色晶體色晶體質(zhì)質(zhì)_，易，易研成粉末研成粉末_溶溶_溶溶_溶溶黃黃脆脆不不微微易易【微思考微思考】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何時(shí)，如何洗滌洗滌除除去？去？提示：提示：用用CS2洗滌洗滌硫單質(zhì)易溶于硫單質(zhì)易溶于CS2。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：如：3用途：硫黃用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)主要用于制造硫酸、

2、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑劑等，還等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。用于制造黑火藥、煙花爆竹等?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?能不能根據(jù)能不能根據(jù)Fe、Cu與與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S S和和Cl2的的氧化性的氧化性的強(qiáng)弱？強(qiáng)弱？提示：提示：可以。可以。 Fe 、 Cu與與S反應(yīng)生成低價(jià)的反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，化合物， Fe 、 Cu與與Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成高價(jià)的生成高價(jià)的化合物，故化合物，故Cl2的的氧化性大于氧化性大于S。二、二氧化硫二、二氧化硫1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_色色氣體氣體_氣味氣味有毒有毒比空氣比空氣_溶于水溶于水（1：40）無(wú)無(wú)刺激性刺

3、激性大大易易2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象_pH試紙?jiān)嚰坃振蕩后振蕩后_，再，再加熱溶液加熱溶液_結(jié)論結(jié)論_試管中液試管中液面上升面上升變紅變紅溶液紅色褪溶液紅色褪去去恢恢復(fù)紅色復(fù)紅色SO2易溶易溶于水于水SO2的的水水溶液顯溶液顯酸性酸性SO2具有具有漂白漂白性，但性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定穩(wěn)定（2）可逆反應(yīng)）可逆反應(yīng)正反應(yīng)：向正反應(yīng)：向_方向進(jìn)行的方向進(jìn)行的反應(yīng)；反應(yīng)；逆反應(yīng)：向逆反應(yīng)：向_方向進(jìn)行的方向進(jìn)行的反應(yīng)；反應(yīng)；可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：在_下，既下，既能向正反應(yīng)方向能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，進(jìn)行，_又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

4、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物同一條件同一條件同時(shí)同時(shí)【微思考微思考】氫氣氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成與氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水，電解水可以水可以得到氫氣與得到氫氣與氧氣，該氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？嗎？提示：提示：不是不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燃燒，與燒，與電解水的條件電解水的條件不同，故不同，故不是可逆反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)。（3）SO2的的“4種性質(zhì)種性質(zhì)”3用途用途制硫酸、制硫酸、漂白劑（漂白漂白劑（漂白紙漿、毛、絲紙漿、毛、絲等）、等）、殺菌消毒、殺菌消毒、食品添加劑。食品添加劑?！厩榫城榫乘伎妓伎肌磕惩瑢W(xué)發(fā)

5、現(xiàn)夏天爺爺買的白某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用草帽，用了一段時(shí)間后了一段時(shí)間后變黃變黃了，通過(guò)了，通過(guò)詢問(wèn)身邊的人了解到草帽是用詢問(wèn)身邊的人了解到草帽是用“硫黃硫黃熏熏”過(guò)過(guò)的，你的，你是否認(rèn)可該是否認(rèn)可該說(shuō)法？白說(shuō)法？白草帽變黃的原因草帽變黃的原因是是什么？什么？提示：提示：“硫黃熏硫黃熏”這個(gè)說(shuō)法不這個(gè)說(shuō)法不準(zhǔn)確，漂白準(zhǔn)確，漂白的原理是利用的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2， SO2具有具有漂白漂白性，將性，將草帽草帽漂白，并非漂白，并非硫黃硫黃直接作用；直接作用； SO2與與有色物質(zhì)有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，在受熱（太陽(yáng)光照射）等

6、物質(zhì)，在受熱（太陽(yáng)光照射）等條件下分條件下分解解放出放出SO2 ，又，又會(huì)恢復(fù)原色。會(huì)恢復(fù)原色。知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 SO2和和CO2性質(zhì)性質(zhì)的比較的比較【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】SO2和和CO2性質(zhì)性質(zhì)的比較的比較SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)色、味色、味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色、無(wú)味無(wú)色、無(wú)味毒性毒性有毒有毒無(wú)毒無(wú)毒溶解性溶解性易易溶（溶（1：40）可可溶（溶（1：1）SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化性性 23SOOHHSO少量2232SO2OHSOH O少量23COOHHCO少量2232CO2OHCOHO少量2223H O SOH SO2223H O

7、COH CO222SO2H S3S2H O2COC2CO高溫SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)還原還原性性也也能被酸性能被酸性KMnO4溶溶液、氯水、液、氯水、溴水等氧化溴水等氧化 無(wú)還原性無(wú)還原性漂白漂白性性有，但有，但不穩(wěn)定不穩(wěn)定無(wú)無(wú)223SOO2SO 催化劑SO2CO2對(duì)環(huán)境對(duì)環(huán)境的影響的影響過(guò)量排放形成酸雨過(guò)量排放形成酸雨過(guò)量排放引起溫室過(guò)量排放引起溫室效應(yīng)效應(yīng)【思考思考討論討論】 （1）CO2和和SO2均為均為酸性氧化物，在酸性氧化物，在性質(zhì)上具有性質(zhì)上具有一定的一定的相似性，結(jié)合相似性，結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別水鑒別CO2和和SO2，為什么？，為

8、什么？提示：提示：不能不能。少量的。少量的CO2和和SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水中，均中，均產(chǎn)產(chǎn)生白色生白色沉淀；足沉淀；足量量的的CO2和和SO2通通入澄清石灰水中現(xiàn)象入澄清石灰水中現(xiàn)象都是都是先變渾濁后變澄清。先變渾濁后變澄清。其中其中SO2與與Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為 ，23223CaSOSOH OCa2HSO2232SOCa2OHCaSOH O （2）如何）如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是SO2還是還是CO2？提示：提示：將將氣體通入品紅溶液氣體通入品紅溶液中，若中，若品紅溶液褪為品紅溶液褪為無(wú)色，無(wú)色，加熱，褪色加熱，褪色后的溶液又恢復(fù)后的溶液又恢

9、復(fù)紅色，則紅色，則氣體為氣體為SO2；若；若品品紅溶液不紅溶液不褪色，則褪色，則為為CO2?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅浚?019長(zhǎng)沙高一長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）濃檢測(cè)）濃硫酸和木炭硫酸和木炭在加熱在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）（濃）+ +C CO2+2H2O+2SO2。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。物。（1）這些）這些裝置的連接裝置的連接順序（按順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的產(chǎn)物氣流從左到右的方方向）是向）是_（填裝填裝置的置的序號(hào)）。序

10、號(hào)）。 （2）裝置）裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則水蒸氣，則放入的藥品是放入的藥品是_；裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則氣體，則放入的藥品放入的藥品是是_；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶瓶的溶液液褪色，褪色，C瓶的溶液不瓶的溶液不褪色，褪色，A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用瓶溶液的作用是是_，C瓶溶液的瓶溶液的作用是作用是_?！舅季S建模思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)檢驗(yàn)解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2和和CO2同時(shí)存在的問(wèn)題同時(shí)存在的問(wèn)題的思維流程的思維流程如下：如下：【解析解析】（1）濃）濃硫酸與木炭共熱生成硫酸與木炭共熱生成CO2、

11、SO2和和H2O，應(yīng)先應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)榇嬖?，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、在驗(yàn)證二氧化碳、二氧化二氧化硫的硫的存在時(shí)都需通過(guò)存在時(shí)都需通過(guò)溶液，會(huì)溶液，會(huì)帶出帶出水蒸氣；二氧化碳水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫二氧化硫都能使澄清的石灰水變都能使澄清的石灰水變渾濁，所以渾濁，所以不能先通過(guò)不能先通過(guò)澄清澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，應(yīng)存在，應(yīng)先檢驗(yàn)先檢驗(yàn)二氧化二氧化硫的硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在。故存在并除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在。故檢驗(yàn)流程為檢驗(yàn)水蒸氣檢驗(yàn)流程為檢驗(yàn)水蒸氣檢驗(yàn)并除盡二氧化硫檢驗(yàn)并除盡二氧化硫檢驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳二氧化碳。（

12、。（2）檢驗(yàn)）檢驗(yàn)水蒸氣用無(wú)水水蒸氣用無(wú)水硫酸銅，白色硫酸銅，白色固體固體遇水遇水變藍(lán)則裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有變藍(lán)則裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則水蒸氣，則放入的放入的藥品藥品是無(wú)水硫酸銅是無(wú)水硫酸銅粉末；裝置粉末；裝置中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳化碳?xì)怏w，二氧化碳的檢驗(yàn)方法為通入澄清的的檢驗(yàn)方法為通入澄清的石灰水，石灰水，使澄清使澄清的石灰水變的石灰水變渾濁，則渾濁，則放入的藥品是澄清放入的藥品是澄清石灰水；石灰水；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液瓶的溶液褪色，褪色，C瓶的溶液瓶的溶液不不褪色，因此褪色，因此裝置裝置A中盛有紅色的品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)中

13、盛有紅色的品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧二氧化硫；二氧化硫化硫；二氧化硫影響二氧化碳的影響二氧化碳的檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)二氧檢驗(yàn)二氧化碳前先除盡化碳前先除盡二氧化硫，裝置二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去溶液除去二氧化硫，而二氧化硫，而不除去不除去二氧化碳，裝置二氧化碳，裝置C中的紅中的紅色的品紅溶液是用來(lái)證明色的品紅溶液是用來(lái)證明SO2氣體已完全除盡的。氣體已完全除盡的。答案：答案：（1）（2）無(wú)）無(wú)水硫酸銅粉末水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化硫的存在除去氣體中的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化硫的存在除去氣體中的SO2證明證明SO2氣體已完全除盡氣體已完全除盡【母題追問(wèn)母題追問(wèn)】

14、（1）裝置）裝置B中試劑能否使用氫氧化鈉中試劑能否使用氫氧化鈉溶溶液？還液？還可以使用什么可以使用什么試劑？試劑？提示：提示：不能不能溴水。若用氫氧化鈉溴水。若用氫氧化鈉溶液，溶液，CO2也被也被吸吸收，則收，則無(wú)法無(wú)法檢驗(yàn)，溴水檢驗(yàn)，溴水可以將可以將SO2吸收而不影響吸收而不影響CO2。 （2）若）若裝置按裝置按連接，得出連接，得出的結(jié)論是的結(jié)論是什么？什么？提示：提示：能能檢測(cè)出檢測(cè)出SO2和和CO2，不能，不能檢測(cè)出檢測(cè)出H2O。因?yàn)檠b。因?yàn)檠b置中會(huì)帶出置中會(huì)帶出水蒸氣，故水蒸氣，故無(wú)法通過(guò)中的現(xiàn)象證明反無(wú)法通過(guò)中的現(xiàn)象證明反應(yīng)有水生成。應(yīng)有水生成?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】SO2和和CO2的

15、鑒別方法的鑒別方法試劑試劑現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液品紅溶液使品紅溶液褪色的使品紅溶液褪色的是是SO2；不；不能能使品紅溶液褪色的使品紅溶液褪色的是是CO2氫硫酸氫硫酸出現(xiàn)渾濁的出現(xiàn)渾濁的是是SO2；無(wú)；無(wú)明顯現(xiàn)明顯現(xiàn)象的象的是是CO2高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液使紫色褪去的使紫色褪去的是是SO2；無(wú)；無(wú)明顯明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象的是是CO2試劑試劑現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論溴水溴水使橙色褪去的使橙色褪去的是是SO2，無(wú)無(wú)明顯明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象的是是CO2碘碘水（含淀粉）水（含淀粉）使藍(lán)色褪去的使藍(lán)色褪去的是是SO2，無(wú)無(wú)明顯明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象的是是CO2硝酸酸化的硝酸酸化的硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的產(chǎn)生白色

16、沉淀的是是SO2，無(wú)無(wú)明明顯現(xiàn)象的顯現(xiàn)象的是是CO2【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1（2019日照高一日照高一檢測(cè)）能證明檢測(cè)）能證明SO2具有具有漂白性的漂白性的是（是（ ）A酸性酸性KMnO4溶液中通溶液中通入入SO2氣體氣體后紫紅色消失后紫紅色消失B滴滴有酚酞的有酚酞的NaOH溶液中通溶液中通入入SO2氣體氣體后紅色消失后紅色消失C品紅品紅溶液中通溶液中通入入SO2氣體氣體后紅色消失后紅色消失D溴水溴水中通中通入入SO2氣體氣體后橙色消失后橙色消失 【解析解析】選選C。 SO2氣體氣體通入酸性通入酸性KMnO4溶液后紫紅溶液后紫紅色色消失，通消失，通入溴水后橙色消失都是利用入溴水后橙色消失都是利用

17、了了SO2的還原的還原性；滴性；滴有酚酞有酚酞的的NaOH溶液溶液紅色紅色消失，是消失，是因?yàn)橥ㄈ胍驗(yàn)橥ㄈ氲牡腟O2氣體氣體與水反應(yīng)生成了與水反應(yīng)生成了酸，酸酸，酸消耗了消耗了NaOH；只有；只有SO2氣體氣體通入品紅溶液后紅色通入品紅溶液后紅色消失，才能證明消失，才能證明SO2具有具有漂白性。漂白性。2（2019臨沂高一臨沂高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室可用如圖可用如圖裝置（略裝置（略去去部分夾持部分夾持儀器）制儀器）制取取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）盛裝）盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為溶液的儀器名稱為_(kāi)。儀。儀器組裝完成器組裝完成后，關(guān)閉后，關(guān)閉兩端兩端活塞，向活塞，向裝置

18、裝置B的長(zhǎng)頸漏斗的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若柱，若_，則，則整個(gè)裝整個(gè)裝置氣密性良好。置氣密性良好。 （2）裝置）裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判判斷斷SO2生成生成的的快慢，其中快慢，其中的液體最好選擇的液體最好選擇_（填代號(hào)）。填代號(hào)）。 a蒸餾水蒸餾水b飽和飽和Na2CO3溶液溶液c飽和飽和NaHSO3溶液溶液d飽和飽和NaOH溶液溶液（3）C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)化性，現(xiàn)象為象為_(kāi)。（4）為驗(yàn)證）為驗(yàn)證二氧化硫的二氧化硫的還原性，充分還原性，充分反應(yīng)反應(yīng)后，取后

19、，取試管試管D中的溶液分成中的溶液分成三份，分別三份，分別進(jìn)行如下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：方案方案：向：向第一份溶液中加入第一份溶液中加入AgNO3溶液，有溶液，有白色沉淀白色沉淀生成；生成；方案方案：向：向第二份溶液中加入品紅第二份溶液中加入品紅溶液，紅色溶液，紅色褪褪去；去；方案方案：向：向第三份溶液中加入第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生白色沉白色沉淀。淀。上述方案合理的是方案上述方案合理的是方案_（填（填“”“”“”或或“”）；試管）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）裝置）裝置E的作用是的作用是_。裝置。裝置F中為中為_(kāi)溶液。溶液。 【解析解析】

20、（1）根據(jù)）根據(jù)儀器儀器特點(diǎn)，該特點(diǎn)，該儀器名稱為分液儀器名稱為分液漏斗，液柱漏斗，液柱高度保持高度保持不變，說(shuō)明不變，說(shuō)明氣密性氣密性良好；良好；（2） SO2易易溶于溶于水，能水，能與與NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶溶液液反應(yīng)，但在飽和反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度溶液中溶解度較小，較小，c項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；（3） SO2能能將將 氧氧化，生成化，生成硫硫單質(zhì)，所以單質(zhì)，所以現(xiàn)象為現(xiàn)象為有淺黃有淺黃色沉淀生成；色沉淀生成；2S（4）方案）方案，氯，氯水中加入水中加入AgNO3溶液也可得到白色溶液也可得到白色沉沉淀；方案淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品紅中二氧化硫和氯水均可使品紅褪

21、色；方案褪色；方案中產(chǎn)生沉淀可中產(chǎn)生沉淀可證明證明SO2與與Cl2發(fā)生了氧化還原發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)（因因溶液顯溶液顯酸性，不會(huì)酸性，不會(huì)產(chǎn)生產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是沉淀，而是BaSO4沉沉淀），選淀），選方案方案；（5）E為安全為安全瓶，防止瓶，防止倒倒吸；裝置吸；裝置F F起到吸收尾氣起到吸收尾氣中中SO2的作用，可選的作用，可選用用NaOH溶液。溶液。答案：答案：（1）分）分液漏斗液柱高度保持不變液漏斗液柱高度保持不變（2）c（3）有）有淺黃色沉淀生成淺黃色沉淀生成（4）SO2+Cl2+2H2O 4H+ +2Cl-（5）防止）防止倒吸倒吸NaOH（合理（合理即即可）可）24SO【補(bǔ)償

22、訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】 （2019東莞高一東莞高一檢測(cè)）檢驗(yàn)檢測(cè)）檢驗(yàn)SO2氣體氣體中是否混中是否混有有CO2氣體，可氣體，可采用的方法采用的方法是（是（ ）A通過(guò)通過(guò)品紅溶液品紅溶液B通過(guò)通過(guò)澄清石灰水澄清石灰水C先先通過(guò)通過(guò)NaOH溶液，再通溶液，再通過(guò)澄清石灰水過(guò)澄清石灰水D先先通過(guò)酸性通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通溶液，再通過(guò)澄清石灰水過(guò)澄清石灰水【解析解析】選選D。A項(xiàng)檢驗(yàn)的項(xiàng)檢驗(yàn)的是是SO2而不是而不是CO2；B項(xiàng)中不項(xiàng)中不管是否混管是否混有有CO2，均，均有白色有白色沉淀；沉淀；C C項(xiàng)中不管是否混項(xiàng)中不管是否混有有CO2，均，均無(wú)白色沉淀無(wú)白色沉淀生成；生成；D D項(xiàng)在通過(guò)項(xiàng)在通過(guò)酸性酸

23、性KMnO4溶液溶液時(shí)混合氣體中時(shí)混合氣體中僅僅SO2被吸收，再通被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白過(guò)澄清石灰水若有白色色沉淀，說(shuō)明沉淀，說(shuō)明混混有有CO2；若；若無(wú)白色無(wú)白色沉淀，說(shuō)明沉淀，說(shuō)明不混不混有有CO2 。綜上綜上分析，分析，D正確。正確。知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型類型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型物質(zhì)物質(zhì)活性炭活性炭氯氣、氯氣、漂白粉漂白粉（液）、（液）、次氯酸次氯酸二氧化硫二氧化硫類型類型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型漂白漂白原理原理吸附漂白吸附漂白利用次氯

24、酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)變化變化類別類別物理變化物理變化氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)化學(xué)變化化學(xué)變化漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)不可逆不可逆加熱恢復(fù)原色加熱恢復(fù)原色能漂白的能漂白的物質(zhì)物質(zhì)一般用于溶一般用于溶液漂白液漂白可漂白所有可漂白所有有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)具有具有選擇性，如選擇性，如品品紅、棉、麻、草紅、棉、麻、草等等【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】（1）漂白）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑褪色，漂白劑不不一定使無(wú)機(jī)色一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)（如質(zhì)（如KMnO4、CuSO4H2O等）褪色，即等）褪色，即使使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)能使無(wú)機(jī)

25、色質(zhì)褪色，也褪色，也不稱漂白不稱漂白作用（如作用（如SO2使使KMnO4溶液溶液褪色）。褪色）。（2）活性炭）活性炭的吸附是的吸附是物理變化，而物理變化，而化合型、氧化型漂白化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。均為化學(xué)變化。（3）Na2O2具有漂白具有漂白性，但性，但通常不用它作通常不用它作漂白劑，因漂白劑，因?yàn)闉镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。具有較強(qiáng)的腐蝕性?！舅伎妓伎加懻撚懻摗?（1）分別）分別將將SO2及及Cl2通入品紅溶液中并通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)加熱，現(xiàn)象象有何不有何不同？若同？若分別通入紫色石蕊試液中分別通入紫色石蕊試液中呢？呢？ 提示：提示：（2）將）將等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的SO2

26、和和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶同時(shí)通入同一品紅溶液液中，有中，有何何現(xiàn)象？請(qǐng)現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。解釋原因。提示：提示：等等物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的SO2和和Cl2同時(shí)同時(shí)通入同一品紅溶液通入同一品紅溶液中，發(fā)生中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)SO2+ Cl2 +2H2O H2SO4+2HCl，失，失去去漂白漂白能力，品紅能力，品紅溶液不褪色。溶液不褪色?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅浚?019聊城高一聊城高一檢測(cè)）下列檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的說(shuō)法正確的是是（ ）A SO2具有具有漂白漂白性，能性，能使品紅溶液和酸性使品紅溶液和酸性KMnO4溶溶液褪色且常作食品的漂白劑液褪色且常作食品的漂白劑B活性炭活性炭、膠體、膠體、

27、H2O2、O3等都有漂白性等都有漂白性C氯氣氯氣具有漂白性具有漂白性DNa2O2也有漂白也有漂白性，其性，其漂白原理漂白原理和和SO2相似相似【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：點(diǎn)：（1）SO2具有還原性，可以具有還原性，可以使一些具有氧化性的有色使一些具有氧化性的有色溶液褪色。溶液褪色。（2）氯氣）氯氣本身沒(méi)有漂白本身沒(méi)有漂白性，與性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。有漂白性?！窘馕鼋馕觥窟x選B。SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠淙芤和噬且驗(yàn)槠渚哂羞€原性而不是漂白具有還原性而不是漂白性，且性，且SO2有毒，不能有毒，不能用于食用于食

28、品品漂白，漂白，A錯(cuò)誤；活性炭錯(cuò)誤；活性炭、膠體具有吸附、膠體具有吸附性，能性，能吸附吸附色素，色素，H2O2、O3、Na2O2等有強(qiáng)氧等有強(qiáng)氧化性，能化性，能氧化色素氧化色素物質(zhì)，物質(zhì)，B正確，正確，D錯(cuò)誤；氯氣錯(cuò)誤；氯氣沒(méi)有漂白沒(méi)有漂白性，性，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！灸割}追問(wèn)母題追問(wèn)】（1）將）將A中反應(yīng)后的溶液加熱分別有什中反應(yīng)后的溶液加熱分別有什么么現(xiàn)象？現(xiàn)象？提示：提示：加熱加熱后褪色的品紅溶液恢復(fù)后褪色的品紅溶液恢復(fù)紅色，而紅色，而褪色后的褪色后的酸性酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（2）上）上題涉及的物質(zhì)既能用于漂白又能用于殺菌消毒題涉及的物質(zhì)既能用于漂白又能用于殺菌消毒的

29、有的有哪些？哪些？提示：提示：H2O2、O3、氯氣、氯氣、Na2O2。既能漂白又能殺菌消。既能漂白又能殺菌消毒的物質(zhì)毒的物質(zhì)具有具有（或（或與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)具有）強(qiáng)具有）強(qiáng)氧化氧化性。性。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1（2019撫州高一撫州高一檢測(cè)）檢測(cè)）A、B是兩種常溫下有刺激性是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將氣味的氣體。將A通入品紅溶液通入品紅溶液中，品紅中，品紅溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)闊o(wú)色無(wú)色；將；將B通入品紅溶液通入品紅溶液中，品紅中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入通入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液中，溶液中，溶液變?yōu)樽優(yōu)榧t色；將紅色；將B通入紫色石蕊溶通入紫色石蕊溶液

30、液中，溶液中，溶液先變紅后褪色。將先變紅后褪色。將A和和B按按11的體積比充分的體積比充分混合，通混合，通入品紅溶液入品紅溶液中，品紅中，品紅溶液不溶液不褪色，通褪色，通入紫色石入紫色石蕊溶液蕊溶液中，溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：（1）寫出）寫出A、B的的化學(xué)式：化學(xué)式：A_；B_。 （2）寫出）寫出A與與NaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_或或 _。 （3）寫出）寫出B與與NaOH溶液反應(yīng)的離子溶液反應(yīng)的離子方程式：方程式：_。 （4）加熱）加熱通入通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象溶液，現(xiàn)象是是_；加熱；加熱通入通

31、入B后變?yōu)闊o(wú)色的后變?yōu)闊o(wú)色的品紅品紅溶液，現(xiàn)象是溶液，現(xiàn)象是_。 【解析解析】具有漂白具有漂白作用，能作用，能使品紅溶液褪色的氣體有使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。等。A氣體不能使紫色石蕊溶液氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但褪色，但能使能使紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變紅色，所以紅色，所以A為為SO2：H2O+SO2 H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為褪色，為Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，HCl使紫色石蕊溶液變使紫色石蕊溶液變紅，紅，HClO能使能使紫色紫色石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色。如果將石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色。如果將Cl2與與SO2等等體積混合

32、通入溶液體積混合通入溶液中，則中，則發(fā)生下列發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，生成，生成的鹽酸和硫酸的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白都沒(méi)有漂白作用，它們作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。只能使紫色石蕊溶液變紅。答案：答案：（1）SO2Cl2（2）2NaOH+SO2（少量少量） Na2SO3+H2ONaOH+SO2（過(guò)量過(guò)量） NaHSO3（3）2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O（4）溶液）溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化2下列下列物質(zhì)都可用于物質(zhì)都可用于漂白，但漂白，但漂白原理與其他三種物漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的質(zhì)不相同的是（是（ ）AClO2BS

33、O2CH2O2DNaClO【解析解析】選選B。ClO2、H2O2、NaClO均具有氧均具有氧化性，化性，具有具有漂白漂白性，漂白性，漂白的原理是與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原的原理是與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是反應(yīng)，是永久性的和不可逆的永久性的和不可逆的過(guò)程；過(guò)程；SO2具有漂白具有漂白性，性，原理原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成一種無(wú)色的不穩(wěn)定的是與有色物質(zhì)結(jié)合成一種無(wú)色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，物質(zhì)，加熱加熱顏色又顏色又恢復(fù)，因此恢復(fù)，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化還的漂白是可逆的、非氧化還原反應(yīng)的、暫時(shí)性的原反應(yīng)的、暫時(shí)性的過(guò)程，答案過(guò)程，答案選選B?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】銀耳俗稱銀耳俗稱白木耳，屬于白木耳，屬于

34、真菌類的真菌類的食物，它食物，它是現(xiàn)代人們是現(xiàn)代人們特別喜歡的一種養(yǎng)生佳品。在選購(gòu)的時(shí)候應(yīng)該怎么選特別喜歡的一種養(yǎng)生佳品。在選購(gòu)的時(shí)候應(yīng)該怎么選呢？越呢？越白的銀耳越好白的銀耳越好嗎？其實(shí)不然，過(guò)嗎？其實(shí)不然，過(guò)白的銀耳很有白的銀耳很有可能是被不法的商家加入了可能是被不法的商家加入了漂白劑，會(huì)漂白劑，會(huì)導(dǎo)致這些銀耳導(dǎo)致這些銀耳殘留二氧化硫。殘留二氧化硫。SO2和和Cl2常用于常用于漂白，為漂白，為探究探究SO2和和Cl2的漂白的漂白性，某性，某同學(xué)將足量的同學(xué)將足量的SO2和和Cl2分別通入石蕊試液分別通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)中，發(fā)現(xiàn)通通SO2的溶液只是變的溶液只是變紅，而紅，而通通Cl2的溶液先

35、變紅后褪色。的溶液先變紅后褪色。為了探索比較為了探索比較SO2和和Cl2的漂白的漂白原理，該原理，該同學(xué)繼續(xù)做了同學(xué)繼續(xù)做了如下對(duì)比如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：a將干燥的將干燥的SO2和干燥的和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；b將將SO2和和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；褪色；c加熱加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，后者不能；生刺激性氣味氣體，后者不能；d將將SO2和和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前分別

36、持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。（1）由）由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)a可以得到什么可以得到什么結(jié)論？（科學(xué)結(jié)論？（科學(xué)探究與創(chuàng)新探究與創(chuàng)新意識(shí)）意識(shí)）（2）由）由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)a、b可以得到什么可以得到什么結(jié)論？（科學(xué)結(jié)論？（科學(xué)探究與創(chuàng)探究與創(chuàng)新新意識(shí)）意識(shí)）（3）由）由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)c、d可以得到什么可以得到什么結(jié)論？（科學(xué)結(jié)論？（科學(xué)探究與創(chuàng)探究與創(chuàng)新新意識(shí)）意識(shí)）【解析解析】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)a，說(shuō)明，說(shuō)明干燥的干燥的SO2和和Cl2均無(wú)漂白均無(wú)漂白性；實(shí)性；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)b，說(shuō)明，說(shuō)明在水的參與下在水的參與下SO2、Cl2具有漂白具有漂白性；實(shí)驗(yàn)性；實(shí)驗(yàn)c

37、，說(shuō)明說(shuō)明HClO的漂白的漂白穩(wěn)定，穩(wěn)定，SO2的漂白的漂白不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)d說(shuō)明說(shuō)明SO2不能漂白所有有機(jī)色質(zhì)。不能漂白所有有機(jī)色質(zhì)。答案：答案：（1） SO2和和Cl2本身都沒(méi)有漂白性本身都沒(méi)有漂白性（2）起）起漂白作用的分別是漂白作用的分別是SO2和和Cl2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3和和HClO （3）H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出受熱分解再放出SO2；HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定較穩(wěn)定【課

38、堂回眸課堂回眸】第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸一、硫酸1硫酸硫酸的用途與工業(yè)制備的用途與工業(yè)制備（1）用途：）用途：重要的化工重要的化工原料，可用原料，可用于制于制_、炸藥、染、炸藥、染料、鹽類等。料、鹽類等。用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。性酸、作干燥劑等。化肥、農(nóng)藥化肥、農(nóng)藥（2）工業(yè)制備：）工業(yè)制備：【做一做做一做】 寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：制備制備SO2：_或或S+O2 SO2；制備制備SO3：_；吸收吸收SO3：_。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8

39、SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑催化劑2稀稀硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì)硫酸是硫酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)酸，具有酸的通性。酸的通性?！咀鲆蛔鲎鲆蛔觥?寫出下列反應(yīng)的離子寫出下列反應(yīng)的離子方程式：方程式：（1）?。┫×蛩崤c活潑金屬硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如反應(yīng)，如Zn：_。（2）稀）稀硫酸與金屬氧化物硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如反應(yīng)，如CuO：_。Zn+2H+ Zn2+H2CuO+2H+ Cu2+H2O（3）?。┫×蛩崤c堿硫酸與堿反應(yīng)，如反應(yīng)，如NaOH： _。（4）?。┫×蛩崤c部分鹽硫酸與部分鹽反應(yīng)，如反應(yīng)，如Na2CO3： _。OH-+H+ H2O +2H+ CO2+H

40、2O23CO3濃濃硫酸的特性硫酸的特性（1）吸水性）吸水性與脫水性與脫水性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論_蔗糖變蔗糖變黑，體積膨脹，變成黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性對(duì)比對(duì)比吸水性吸水性脫水性脫水性原原理理濃硫酸能夠吸收濃硫酸能夠吸收_及固體及固體中的結(jié)晶水中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中濃硫酸能把有機(jī)物中_脫脫去，剩余去，剩余黑色的炭黑色的炭區(qū)區(qū)別別_應(yīng)應(yīng)用用_氣體、氣體、液體中的水分子液體中的水分子氫、氫、氧元素按水的組成比氧元素按水的組成比物質(zhì)

41、中含有物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有物質(zhì)中不含有H2O，只含，只含有氫元素和氧元素有氫元素和氧元素作干燥劑作干燥劑【微思考微思考】濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)闈饬蛩崮苁顾{(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該白色，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是的脫水性還是吸水性？吸水性？提示：提示：體現(xiàn)體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收收水分子（如水分子（如氣體、液體中的氣體、液體中的水分子，吸收水分子，吸收固體中的固體中的結(jié)晶水結(jié)晶水等）。等）。（2）強(qiáng)）強(qiáng)氧化性氧化性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象a試管中銅絲表面試管中銅絲表面_；b試管中的溶液試管中的溶

42、液_；c試管中的試管中的_；將將a試管里的溶液慢慢倒入水試管里的溶液慢慢倒入水中，中，_。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o(wú)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯溶液顯藍(lán)色藍(lán)色Cu+2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2+2H2O強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)二、二、 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作 24SO實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象先先_，加入，加入鹽酸后鹽酸后_先先_，加入，加入鹽酸后鹽酸后_先先_，加入，加入鹽鹽酸后酸后_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論 與與Ba2+反應(yīng)生成不溶于反應(yīng)生成不溶于

43、鹽酸的鹽酸的_，離子，離子方程方程式：式： _ 與與Ba2+反應(yīng)生成白反應(yīng)生成白色沉淀色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸可溶于鹽酸生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解，且有氣泡解，且有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀 +Ba2+ BaSO424SO24SO23CO2檢驗(yàn)檢驗(yàn) 的正確操作的正確操作方法：方法：被檢被檢液液 取清液取清液 有無(wú)白色沉有無(wú)白色沉淀淀產(chǎn)生（判斷產(chǎn)生（判斷有有無(wú)無(wú) ）。）。先加稀鹽酸的目的是先加稀鹽酸的目的是_。 防止防止 、 、Ag+干擾干擾24SO23CO23SO24SO【巧判斷巧判斷】（

44、1）用）用BaCl2溶液溶液鑒別鑒別 和和 。（。（）提示：提示：。BaCl2溶液與溶液與 和和 反應(yīng)反應(yīng)都生成白色沉都生成白色沉淀，要淀，要鑒別必須再加入足量鑒別必須再加入足量鹽酸，白色鹽酸，白色沉淀溶解的沉淀溶解的為為 ，不，不溶解的溶解的為為 。24SO23SO24SO23SO23SO24SO（2）?。┫×蛩釠](méi)有氧硫酸沒(méi)有氧化性，一般化性，一般不能發(fā)生氧化還原不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)。（）。（）提示：提示：。稀硫酸中氫元素具有弱氧。稀硫酸中氫元素具有弱氧化性，可以化性，可以與活與活潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）銅）銅片溶于熱的濃片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)硫酸，體現(xiàn)了濃

45、硫酸的酸性和強(qiáng)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。氧化性。（）提示：提示：。銅片溶于熱的濃。銅片溶于熱的濃硫酸，生成硫酸，生成硫酸銅和硫酸銅和SO2，分別分別體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。【情境情境思考思考】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗鹽嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等等雜質(zhì)，回答雜質(zhì)，回答下下列列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：（1）粗鹽）粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？除去？提示：提示：硫酸鹽硫酸鹽B

46、aCl2溶液；溶液；CaCl2Na2CO3溶液；溶液；MgCl2NaOH溶液。溶液。（2）上述）上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何雜質(zhì)？如何除去雜除去雜質(zhì)質(zhì)離子？離子？提示：提示：引入雜質(zhì)離子引入雜質(zhì)離子除雜試劑除雜試劑BaCl2溶液溶液Ba2+Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液 鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液OH-鹽酸鹽酸23CO（3）根據(jù)）根據(jù)以上以上分析，寫出分析，寫出粗鹽提純的完整流程。粗鹽提純的完整流程。提示：提示：知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性知識(shí)點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1濃濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又袧?/p>

47、硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價(jià)的硫元素價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。具有很強(qiáng)的得電子能力。2濃濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物反應(yīng)物變化或反應(yīng)變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)活活潑潑金金屬屬鐵、鋁鐵、鋁常溫常溫下，鐵下，鐵、鋁遇到濃、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性加熱加熱時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成硫酸生成硫酸鹽和鹽和SO2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性和酸性和酸性鋅等其他鋅等其他活潑金屬活潑金屬與濃硫酸與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生產(chǎn)生SO2，后來(lái)，后來(lái)產(chǎn)生產(chǎn)生H2反應(yīng)物反應(yīng)物變化或反應(yīng)變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)較不活潑較不活潑金金屬（如：銅屬（如：銅、銀銀等）等）金屬

48、金屬+濃濃硫酸硫酸 高價(jià)高價(jià)態(tài)硫酸鹽態(tài)硫酸鹽+SO2+H2O 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性和酸性和酸性反應(yīng)物反應(yīng)物變化或反應(yīng)變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)碳、硫、磷碳、硫、磷等非金屬等非金屬非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+濃硫酸濃硫酸 高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO2+H2O 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性還原性物質(zhì)還原性物質(zhì)能將還原性能將還原性物質(zhì)（如物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：）氧化，如：H2S+H2SO4（濃）（濃） S+SO2+2H2O 3區(qū)分區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法濃硫酸和稀硫酸的方法方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論脫水法脫水法用玻璃棒蘸取兩種用玻璃棒蘸取兩種酸分別涂在紙上酸分別涂在紙上變黑者是濃硫酸變黑者是濃

49、硫酸稀釋法稀釋法分別加入盛水的試分別加入盛水的試管中管中放熱者是濃硫酸放熱者是濃硫酸吸水法吸水法分別滴到硫酸銅分別滴到硫酸銅晶晶體（體（CuSO45H2O）上上 藍(lán)色晶體變白者是藍(lán)色晶體變白者是濃硫酸濃硫酸方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論鈍化法鈍化法常溫常溫下，取下，取已去氧化已去氧化膜的兩塊鋁膜的兩塊鋁片（或片（或鐵鐵片）分別片）分別放入盛有放入盛有濃、稀硫酸的試管中濃、稀硫酸的試管中有大量氣泡冒出的有大量氣泡冒出的是稀是稀硫酸，無(wú)硫酸，無(wú)明顯明顯現(xiàn)象的是濃硫酸現(xiàn)象的是濃硫酸生霧法生霧法分別滴到濃鹽酸中分別滴到濃鹽酸中有白霧產(chǎn)生的是濃有白霧產(chǎn)生的是濃硫酸硫酸黏度法黏度法分別用玻璃棒蘸取分別用玻璃棒蘸

50、取兩種酸兩種酸黏稠狀的是濃硫酸黏稠狀的是濃硫酸方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論密度法密度法分別稱量相同體積的分別稱量相同體積的兩種酸兩種酸質(zhì)量大的是濃硫酸質(zhì)量大的是濃硫酸氧化法氧化法分別取兩支分別取兩支試管，加試管，加入入銅片后再分別加入銅片后再分別加入兩種兩種酸，加熱酸，加熱溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)，有藍(lán)，有刺激刺激性氣味氣體產(chǎn)生的性氣味氣體產(chǎn)生的是濃硫酸是濃硫酸【思考思考討論討論】（1）過(guò)量）過(guò)量的銅與一定量的濃硫酸的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能否能否全部參加全部參加反應(yīng)？反應(yīng)？提示：提示：不能不能。Cu是不活潑是不活潑金屬，只能金屬，只能與濃硫酸與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)，與與稀硫酸不稀硫酸不反應(yīng)

51、，在反應(yīng)，在過(guò)量過(guò)量Cu與一定量濃硫酸與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，隨著隨著反應(yīng)的反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸的濃度逐漸減小，反應(yīng)減小，反應(yīng)進(jìn)行到進(jìn)行到一定程度一定程度時(shí)，濃時(shí)，濃硫酸將變?yōu)橄×蛩釋⒆優(yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，硫酸，反應(yīng)停止，H2SO4不可能全部參加反應(yīng)不可能全部參加反應(yīng)。（2）如果）如果用過(guò)量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸用過(guò)量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成氣體的成分有氣體的成分有哪些？哪些？提示：提示：鋅鋅首先與濃硫酸發(fā)生首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）（濃） ZnSO4+SO2+2H2O，隨著，隨著反應(yīng)的反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸進(jìn)行，硫酸的濃的濃

52、度度降低，鋅降低，鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，反應(yīng)，Zn+H2SO4（?。ㄏ。?ZnSO4+H2，故，故生成的氣體為生成的氣體為SO2和和H2的混合氣的混合氣體。體。【案例示范案例示范】【典例典例】（2019大連大連高一高一檢測(cè)）根據(jù)檢測(cè)）根據(jù)如圖所示如圖所示裝置，裝置，回答回答下列問(wèn)題。下列問(wèn)題。（1）開(kāi)始）開(kāi)始加熱加熱后，產(chǎn)生后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是a處處_；b處處_。 （2）停止）停止反應(yīng)反應(yīng)后，用后，用酒精燈在酒精燈在b處微微處微微加熱，產(chǎn)生加熱，產(chǎn)生的的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。 （3）寫出）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。 （4）蘸）蘸有有Na2CO

53、3溶液的棉花的作用是溶液的棉花的作用是_。 （5）實(shí)驗(yàn)中，取）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL-1的濃硫酸放在試管中共的濃硫酸放在試管中共熱，直到熱，直到反應(yīng)反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中試管中還有銅片還有銅片剩余，該剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你溶解，你認(rèn)為原因認(rèn)為原因是是_。 下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是酸的是_（填字母）。（填字母）。

54、a鐵鐵粉粉bBaCl2溶液溶液c銀粉銀粉dNaHCO3溶液溶液【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩解答本題需注意以下兩點(diǎn)：點(diǎn)：（1）明確）明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性。（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中H2SO4的濃度對(duì)反應(yīng)的影的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。響?！窘馕鼋馕觥浚?）濃）濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，氣體，SO2能使品紅能使品紅褪色，生成褪色，生成的的CuSO4使溶液變藍(lán)色。使溶液變藍(lán)色。（2）被）被SO2漂白的品紅紙條加熱時(shí)會(huì)重新變紅。漂白的品紅紙條加熱時(shí)會(huì)重新變紅。（4）SO2有毒，不能有毒，不能直接排放在空氣直接排放在空氣中，用中，用Na2

55、CO3溶溶液可以吸收多余的液可以吸收多余的SO2。（5）隨著）隨著反應(yīng)的反應(yīng)的進(jìn)行，進(jìn)行，H2SO4被不斷被不斷消耗，且消耗，且反應(yīng)生反應(yīng)生成成水，使水，使硫酸的濃度逐漸硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩嶙優(yōu)橄×蛩釙r(shí)，反時(shí)，反應(yīng)應(yīng)將會(huì)將會(huì)停止，因?yàn)橥Ｖ?，因?yàn)殂~與稀硫酸不銅與稀硫酸不反應(yīng)，可反應(yīng)，可向反應(yīng)結(jié)束向反應(yīng)結(jié)束后的試管中加入鐵粉或后的試管中加入鐵粉或NaHCO3溶液，若溶液，若有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸則可證明確有余酸。答案：答案： （1）有）有氣泡氣泡產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生，溶液變藍(lán)變藍(lán) 紙條褪色紙條褪色（2）紙條）紙條由無(wú)色恢復(fù)為紅色由無(wú)色恢復(fù)為紅色（3）Cu+2H2SO4（

56、濃）（濃） CuSO4+SO2+2H2O（4）吸收）吸收多余的多余的SO2，以，以防止污染環(huán)境防止污染環(huán)境（5）反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸消耗，逐漸變變稀，而稀，而銅不和銅不和稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)a、d【母題追問(wèn)母題追問(wèn)】（1）金屬）金屬鋅能否用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)結(jié)束后的鋅能否用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)結(jié)束后的試管中剩余的試管中剩余的硫酸？對(duì)于硫酸？對(duì)于用量有沒(méi)有用量有沒(méi)有要求？要求？提示：提示：能；必須能；必須加入過(guò)量的鋅。金屬鋅能夠與稀硫酸加入過(guò)量的鋅。金屬鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)放出反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)氫氣，同時(shí)也能與硫酸銅也能與硫酸銅反應(yīng)，故反應(yīng)，故應(yīng)該加入應(yīng)該加入過(guò)量的鋅。過(guò)量的鋅。（2）第（

57、）第（5）問(wèn)）問(wèn)中加入硫酸鐵能否使銅片完全中加入硫酸鐵能否使銅片完全溶解溶解？提示：提示：能能。三價(jià)鐵離子具有氧。三價(jià)鐵離子具有氧化性，銅化性，銅片能與硫酸鐵片能與硫酸鐵反應(yīng)而使銅片溶解。反應(yīng)而使銅片溶解?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律規(guī)律（1）反應(yīng)）反應(yīng)要要加熱，否則加熱，否則不反應(yīng)。不反應(yīng)。（2）還原）還原產(chǎn)物一般是產(chǎn)物一般是SO2，一般，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的的硫酸鹽，非金屬硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸。被氧化為高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸。（3）濃）濃硫酸與金屬硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既反應(yīng)時(shí)，既

58、表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化化性，而性，而與非金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)，只反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。（4）濃）濃硫酸與不活潑金屬硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的反應(yīng)的進(jìn)行，進(jìn)行，硫酸硫酸濃度變濃度變小，一旦小，一旦變?yōu)橄∽優(yōu)橄×蛩?，反?yīng)硫酸，反應(yīng)就停止。就停止?！具w移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1（2019株洲高一株洲高一檢測(cè)）濃檢測(cè)）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既中，既表現(xiàn)出氧表現(xiàn)出氧化性，又化性，又表現(xiàn)出酸性表現(xiàn)出酸性的是（的是（）ACu CuSO4BC CO2C蔗糖蔗糖 “黑面包黑面包”DFe2O3 Fe2（SO4）3【解析解析】選選A。濃硫酸在反應(yīng)中表

59、現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素的。濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素的化合價(jià)化合價(jià)不變，硫不變，硫元素仍以元素仍以 形式形式存在；濃存在；濃硫酸表現(xiàn)硫酸表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素的化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)出氧化性時(shí)硫元素的化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)可知，可知，C+2H2SO4（濃）（濃） CO2+2SO2+2H2O中硫元素的中硫元素的化合價(jià)降低；化合價(jià)降低；Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O中中硫元素的硫元素的化合價(jià)不變；蔗糖化合價(jià)不變；蔗糖 “黑面包黑面包”時(shí)濃硫酸表時(shí)濃硫酸表現(xiàn)現(xiàn)脫水性，同時(shí)脫水性，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4（濃）（濃）CO2+2SO2+2H2O，24SO又表現(xiàn)氧又表現(xiàn)氧

60、化性；而化性；而Cu+2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2+2H2O，有，有一部分硫元素化合價(jià)一部分硫元素化合價(jià)降低，一部分降低，一部分硫元素硫元素化化合價(jià)不變，所以合價(jià)不變，所以濃硫酸在濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性，又酸性，又表表現(xiàn)現(xiàn)了氧了氧化性?；浴?用用如圖所示實(shí)驗(yàn)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾裝置（夾持儀器已持儀器已略去）探究略去）探究銅絲銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是是 （）A上下上下移動(dòng)中銅絲可控制反應(yīng)生成移動(dòng)中銅絲可控制反應(yīng)生成SO2的量的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成的生成C中選用中選用NaOH