課時提升作業(yè) 十 222

1、課時提升作業(yè) 十電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(30分鐘50分)【合格性考試】一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.(2019濱州高一檢測)有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOC+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有B.C.D.【解析】選A。可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng);可表示硫酸或過量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反應(yīng);只能表示Cl2與H2O的反應(yīng);可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng);可表示可溶性銀鹽與鹽酸

2、或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選A。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.實驗室制二氧化碳:CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2OC+2H+D.Na與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2【解析】選B。Cu2+只能將Fe氧化成Fe2+,A錯誤;二氧化碳與水反應(yīng),生成的H2CO3是弱酸,不能拆成離子形式,C錯誤; 鈉與水反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒,D錯誤?！净犹骄俊?1)若將A選項中的“鐵粉”改成“銀粉”能否發(fā)生離子反應(yīng)?為什么?提示:不能。因在金屬活動性順序表中Ag排在Cu以后,不能與

3、Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)。(2)若將D中的“Na”改成“Na2O2”,反應(yīng)的離子方程式是什么?提示:反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)3.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號66494113請回答下列問題:(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_。

4、(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥恳覉D中的OA段OH-先與H+反應(yīng),AB段OH-與Mg2+反應(yīng),B點的溶液為NaCl溶液,加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag+Cl-AgCl(白色)。答案:(1)b、d(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl【等級性考試】一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.(2019文昌高一檢測)下列各組中離子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、S、OH-B.Na+、Ca2+、C、NC.Na+、H+、Cl-、CD.Na+、Cu2+、Cl-、S

5、【解析】選D。A中H+與OH-能生成水而不能大量共存;B中Ca2+與C能生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C中H+和C能生成CO2和H2O而不能大量共存;D中各種離子間不發(fā)生反應(yīng),故可大量共存?！痉椒ㄒ?guī)律】(1)判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng),能反應(yīng)則不能大量共存,一般從以下兩個方面判斷:所給離子直接發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存(如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等);由附加條件引起反應(yīng)而不能大量共存(如無色、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性等)。(2)一定要區(qū)分措詞間的差異,如“肯定”“可能”等。2.(2019蚌埠高一檢測)某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗:編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為

6、藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號66494114()A.中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)B.中的白色沉淀為CuClC.中的離子方程式為2H+ZnZn2+H2D.中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)【解析】選C。中雖無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng):H+OH-H2O,故A錯誤;中發(fā)生反應(yīng)為Ba2+SBaSO4,白色沉淀為BaSO4,故B錯誤;中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+Zn2+H2,故C正確、D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)3.(2019萊蕪高一檢測)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:根據(jù)上述實驗方法回答下列問題:(1)請指出步驟的操作是_。 (2)在上述的操作中都用到了一種儀器,此儀器是_。 (3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 物質(zhì)BC轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)用此實驗方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì),所含雜質(zhì)是(填化學(xué)式)_,為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的_。 【解析】 (1)從溶液中得到可溶性固體一般采用蒸發(fā)的方法。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)的過程中都需要使用玻璃棒,其作用分別是攪拌促溶、轉(zhuǎn)移液體時引流、攪拌防濺。(4)因為加入了過量的Na2CO3溶