化院1101班李展志

1、鹽類的水解 教學(xué)課件參賽選手化學(xué)化工學(xué)院1101班李展志3.3.1 鹽類的水解我們在學(xué)習(xí)物質(zhì)的俗名的時候，經(jīng)常聽到這么一句話：純堿不是堿，鉛筆不含鉛。純堿即碳酸鈉的俗名（Na2CO3）是我們在實驗室和生活中經(jīng)常使用的一種物質(zhì)。從化學(xué)分類上， Na2CO3屬于鹽。碳酸鈉溶液的酸堿性左圖中的兩個試管，左邊為滴加了酚酞試劑的碳酸鈉溶液。由圖中我們可以得到結(jié)論， Na2CO3溶液呈堿性。溶液酸堿性的判斷溶液顯酸性的條件C(H+) C（OH-）溶液顯堿性的條件C(H+) C(H+) 即溶液呈堿性。鹽類水解實質(zhì)一、各離子之間的反應(yīng)由于CO32-的大量存在，與OH-結(jié)合，使得水的電離平衡向右進行，而OH-剩

2、余，最終導(dǎo)致平衡時C（OH-) C(H+) 即溶液呈堿性。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-即發(fā)生了反應(yīng)：碳酸鈉的水解過程+溶液中的CO32-離子和水電離出來的H3O+離子（H+離子）反應(yīng)，生產(chǎn)了HCO3-離子，發(fā)生了溶液中的化學(xué)平衡，促進了水的電離。使得，水溶液OH-離子的濃度高于H+離子的濃度,使溶液顯堿性。鹽類的分類根據(jù)鹽類組成的不同，我們見鹽類分成以下幾類1、強酸強堿鹽如：NaCl、KNO3等2、強酸弱堿鹽如：NH4Cl 、CuSO4等3、強堿弱酸鹽如：CH3COONa 、Na2CO3等溶液的酸堿性的測定 依據(jù)鹽類組成的分組，我們將這三組溶液，依次

3、測器pH，并將其結(jié)果繪制成表格。鹽溶液酸堿性鹽的組成類別NaCl中性強酸強堿鹽KNO3中性強酸強堿鹽NH4Cl 酸性強酸弱堿鹽CuSO4酸性強酸弱堿鹽CH3COONa 堿性強堿弱酸鹽Na2CO3堿性強堿弱酸鹽鹽類水解的實質(zhì) 應(yīng)用我們剛才碳酸鈉溶液顯堿性原因的解釋，試解釋這些鹽溶液為什么顯示不同酸堿性？鹽類水解的實質(zhì)在鹽溶液中。鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促使水水的電離平衡向正方向移動的電離平衡向正方向移動，使溶液顯酸性或堿性。鹽類的水解l鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)l鹽類水解的條件 有弱電解質(zhì)產(chǎn)生鹽類水解的應(yīng)用l我國北方的土壤多顯堿性，可以用NH4Cl或NH4SO4做為氮肥嗎？l為什么可以用純堿做洗滌劑來洗滌油污？不可以，因為堿性條件下，NH4+容易水解成NH3H2O而揮發(fā)，失去肥效。一般