氧化還原說(shuō)課課件

1、氧化還原氧化還原田中田中 應(yīng)素燕應(yīng)素燕 2014-1-62014-1-6怎樣教怎樣教2教什么教什么3 1為什么這樣教為什么這樣教3 3備課時(shí)思考的備課時(shí)思考的3 3個(gè)問(wèn)題個(gè)問(wèn)題1.教材分析教材分析5.5.教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)程序設(shè)計(jì)3.教法分析教法分析2.學(xué)情分析學(xué)情分析4.學(xué)法分析學(xué)法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)課內(nèi)容預(yù)覽預(yù)覽 教材的地位和作用教材的地位和作用教學(xué)目標(biāo)的確立教學(xué)目標(biāo)的確立教學(xué)重難點(diǎn)的分析教學(xué)重難點(diǎn)的分析 教材的地位和作用教材的地位和作用 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基礎(chǔ)理論知在中學(xué)階段的基礎(chǔ)理論知識(shí)中占有極其重要的地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)識(shí)中占有極其

2、重要的地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，同時(shí)也重點(diǎn)之一，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，同時(shí)也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生只有掌握好氧化還的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生只有掌握好氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)原反應(yīng)的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)習(xí)中理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。習(xí)中理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)的確立教學(xué)目標(biāo)的確立1 1知識(shí)與技能知識(shí)與技能u從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；u了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還

3、原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2 2過(guò)程和方法過(guò)程和方法u通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)耐ㄟ^(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的科學(xué)方法；一般規(guī)律到特殊的科學(xué)方法；u通過(guò)對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)通過(guò)對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)；立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)；u通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。3 3情感情感 態(tài)度和價(jià)

4、值觀：態(tài)度和價(jià)值觀：u通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，正確恰當(dāng)?shù)目创磐ㄟ^(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，正確恰當(dāng)?shù)目创拍畹男纬珊桶l(fā)展；念的形成和發(fā)展；u通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。教學(xué)重難點(diǎn)的分析教學(xué)重難點(diǎn)的分析從微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)1.教材分析教材分析5.5.教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)程序設(shè)計(jì)3.教法分析教法分析2.學(xué)情分析學(xué)情分析4.學(xué)法分析

5、學(xué)法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)課內(nèi)容預(yù)覽預(yù)覽u本節(jié)課，源于初中又高于初中。本節(jié)課，源于初中又高于初中。u學(xué)生在初中學(xué)習(xí)中已接觸了許多反應(yīng)，并已掌學(xué)生在初中學(xué)習(xí)中已接觸了許多反應(yīng)，并已掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型；類多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型；u從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；u學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化，但并沒(méi)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化，但并沒(méi)有了

6、解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。失電子之間的關(guān)系。三、教法分析三、教法分析1.教材分析教材分析5.5.教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)程序設(shè)計(jì)3.教法分析教法分析2.學(xué)情分析學(xué)情分析4.學(xué)法分析學(xué)法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)課內(nèi)容預(yù)覽預(yù)覽 通過(guò)氧化還原反應(yīng)演變過(guò)程，逐步了解概念；通過(guò)氧化還原反應(yīng)演變過(guò)程，逐步了解概念；設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以實(shí)驗(yàn)、多媒體教學(xué)手考、討論、歸納，并輔以實(shí)驗(yàn)、多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題段展示

7、微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。四、學(xué)法分析四、學(xué)法分析（一）創(chuàng)設(shè)情境，（一）創(chuàng)設(shè)情境，激活求知欲，探索欲激活求知欲，探索欲（二）（二）復(fù)習(xí)舊知，討論交流，追本溯源復(fù)習(xí)舊知，討論交流，追本溯源（三）（三）實(shí)驗(yàn)探究，合作交流，獲得新知實(shí)驗(yàn)探究，合作交流，獲得新知5.5.教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)程序設(shè)計(jì)4.學(xué)法分析學(xué)法分析6.6.課堂反饋與反思課堂反饋與反思1.教材分析教材分析3.教法分析教法分析2.學(xué)情分析學(xué)情分析說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)課內(nèi)容預(yù)覽預(yù)覽（四）（四）引導(dǎo)總結(jié)，布置作業(yè)，優(yōu)化新知引導(dǎo)總結(jié)，布置作業(yè)，優(yōu)化新知五、五、教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)程序設(shè)

8、計(jì)圖片導(dǎo)入圖片導(dǎo)入氧化還原氧化還原氧化還原概念氧化還原概念及演變過(guò)程及演變過(guò)程實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)演示得出結(jié)論得出結(jié)論探究氧化還原與四大基本反應(yīng)的關(guān)系探究氧化還原與四大基本反應(yīng)的關(guān)系雙線橋雙線橋訓(xùn)練訓(xùn)練 鞏固新知鞏固新知視頻導(dǎo)入人體衰老過(guò)程視頻導(dǎo)入人體衰老過(guò)程 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程國(guó)際公認(rèn)的衰老理論：人體細(xì)胞遭受到國(guó)際公認(rèn)的衰老理論：人體細(xì)胞遭受到攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會(huì)生攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會(huì)生銹一樣，這個(gè)過(guò)程叫做銹一樣，這個(gè)過(guò)程叫做氧化氧化。 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程1818世紀(jì)末世紀(jì)末 從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： CuO + H2 = Cu + H2O 得氧、得氧、 氧化反應(yīng)

9、、氧化反應(yīng)、 氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、 還原劑、還原劑、 還原性還原性 失氧、失氧、 被還原、被還原、 還原反應(yīng)、還原反應(yīng)、 還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、 氧化性氧化性 被氧化、被氧化、 氧化劑、氧化劑、 與氧化合的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；與氧化合的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物CuO + H2 = Cu + H2O 升價(jià)、升價(jià)、 被氧化、被氧化、 氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、 氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、 還原劑、還原劑、 還原性還原性 降價(jià)、降價(jià)、 被還原、被還

10、原、 還原反應(yīng)、還原反應(yīng)、 還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、 氧化劑、氧化劑、 氧化性氧化性 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程1919世紀(jì)世紀(jì) 從化合價(jià)角度分析：從化合價(jià)角度分析： 化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?；蟽r(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。0+10-1 2Na + Cl2= 2NaCl化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是原子得到電子化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是原子得到電子化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是原子失去電子化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是原子失去電子 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程20世紀(jì)初世紀(jì)初 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 H H2 2 思考討論思考討論電流表指針為什么偏轉(zhuǎn)？電流

11、表指針為什么偏轉(zhuǎn)？電流如何產(chǎn)生？電流如何產(chǎn)生？電子哪里來(lái)？電子哪里來(lái)？失去失去2e2e- - ，化合價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化升高，被氧化得到得到2 2e e- - ，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，被還原被還原H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低+17+1+1+17H ClH Cl+ - 化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移。共用電子對(duì)的偏移。 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程HCl20世紀(jì)初世紀(jì)初 失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)為還原反應(yīng)。得電子（或電子對(duì)

12、偏向）的反應(yīng)為還原反應(yīng)。如何表示氧化還原過(guò)程如何表示氧化還原過(guò)程雙線橋法雙線橋法(示范以及示范以及 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng))實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)失失e- 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線培養(yǎng)歸納整理能力培養(yǎng)歸納整理能力失高氧化還原劑失高氧化還原劑 得低還原氧化劑得低還原氧化劑小小 結(jié)結(jié)得失電子相等得失電子相等化合價(jià)升降總數(shù)相等化合價(jià)升降總數(shù)相等同時(shí)

13、發(fā)生同時(shí)發(fā)生學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。分解分解反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)置換反置換反應(yīng)應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)用用“雙線橋雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。目，并指出氧化劑和還原劑。 失失 2e-失失 5 e-（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （3）KClO3 + 6HCl = K

14、Cl + 3Cl2 + 3H2O（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0得得2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑得得25e-+7 -1 +2 0失失 10 e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑+5 -1 -1 0得得5e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑 課堂反饋課堂反饋 板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 得氧得氧 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失電子失電子 還原劑還原劑還原反應(yīng)還原反應(yīng) 失氧失氧 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 得電子得電子 氧化劑氧化劑3、雙線橋、雙線橋4、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)關(guān)系、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)關(guān)系1、氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的概念2、氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的特征反思反思1 1氧化還原反應(yīng)是典型的概念課，在