碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1、1碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用江都區(qū)仙城中學(xué) 李玉花教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)， 掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別 方法；了解碳酸鈉的用途；了解“侯氏制堿法”原理及流程。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及與同學(xué)的交流合作能力。情感目標(biāo)： 通過(guò)侯德榜事跡介紹， 培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義思想， 樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng) 光的志向。教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較教學(xué)難點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別教學(xué)方法： 講述 講解 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與探究 討論法教學(xué)用具： 實(shí)驗(yàn)、多媒體、實(shí)物投影教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 【引入】介紹“中國(guó)化學(xué)工業(yè)之父”侯德榜事跡?！具^(guò)渡】侯先生制出的純堿就是我們今天要探究的碳酸

2、鈉。 【板書】碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【展示】碳酸鈉，并讓學(xué)生總結(jié)出它的物理性質(zhì)【板書】一、碳酸鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 白色粉末狀固體，易溶于水。 俗名：純堿、蘇打【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】1.在兩支試管中分別取23mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再 分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.組裝如P51實(shí)驗(yàn)2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。4.在一只燒杯中加入50mL前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2mi n。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的

3、情況?！咎釂?wèn)】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，并書寫化學(xué)方程式?！咎釂?wèn)】1、我們洗餐具常用的洗滌劑殘留在餐具上對(duì)人體有害，我們可以用什么洗餐具？洗餐具的時(shí)候最好用什么水溶解碳酸鈉？2、碳酸鈉水溶液為何顯堿性呢？【學(xué)生討論】略【講述】碳酸鈉會(huì)水解而呈現(xiàn)堿性，說(shuō)明鹽并不是一定顯中性，酸性、堿性、中 性都有可能，我們到鹽類的水解那邊將會(huì)學(xué)習(xí)?！具^(guò)渡】碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，是鹽，但碳酸鈉水溶液顯堿性，所以俗稱純堿。它還有一個(gè)俗名為蘇打，俗名為小蘇打的是NaHCO它們是蘇氏二兄弟 【思考】碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有Na C、O三種元素，都是鈉鹽，它們的性質(zhì) 是否相同，有無(wú)差異呢？【板書】二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

4、比較【展示】碳酸氫鈉，學(xué)生總結(jié)它的物理性質(zhì)【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸反應(yīng), 其水溶液顯堿性，下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫鈉性質(zhì)，并對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉性 質(zhì)。板書】2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）能與某些堿反應(yīng)Na（2） 能與某些鹽反應(yīng)Na（3） 能與某些酸反應(yīng)Na（4） 碳酸鈉溶液呈堿性 ：2CO+ Ca(OHy=CaC0 +2NaOH2CO+CaCb=CaCOj+2NaCl2CO+2HCI=2NaCl+H+COT熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污2【演示1】取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向 兩支試管中加入等體積的水，仔細(xì)觀察它們的溶解

5、情況?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL碳酸鈉和碳酸氫鈉，再分別滴加氯化鈣溶 液、氫氧化鈣溶液，觀察有無(wú)沉淀生成?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g碳酸鈉和碳 酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口， 將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒 入試管中，比較它們與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度?！狙菔?】在兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pHo【演示5】對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加熱，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性?！就队啊?、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較NCONaHCO性質(zhì)比較顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體水溶性易溶易溶相同溫度下，NaCO的溶

6、解度大于NaHCO與CaCl2反應(yīng)有白色 沉淀生成無(wú)明顯 現(xiàn)象與Ca(OH)反應(yīng)有白色 沉淀生成有白色 沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO氣體，但NaHCOf酸反應(yīng)的劇烈 程度強(qiáng)于NaCO溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，NaCO溶液的pH比NaHCO溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCOS熱分解生成NaCQ CO和HO【板書】NaHCO+HCI= NaCI+fO+C砂2NaHCQd NQCG+HO+C創(chuàng)【講解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉， 碳酸氫 鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于碳酸鈉?！舅伎寂c討論】碳酸鈉和碳酸氫鈉固體受熱分解裝

7、置圖的改進(jìn)。(圖略)【提問(wèn)】請(qǐng)根據(jù)N&CO與NaHCQ勺性質(zhì)不同點(diǎn)，思考討論如何區(qū)別NaCO與NaHCQ并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【投影】2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別碳酸鈉碳酸氫鈉鑒 別各取少量固體于試管中 加熱，產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁2NaHC薈NaCO+HO+ca3各取少量固體于試管中 溶解，再分別滴加氯化 鈣或氯化鋇溶液出現(xiàn)渾濁NaCO+CaCb= CaC飢+2NaClNatCO+BaCb=BaCOj +2NaCI無(wú)明顯現(xiàn)象各取相同量的固體于試 管中加適量水溶解，再 同時(shí)加入相同濃度相同 體積的鹽酸產(chǎn)生氣體的速率 相對(duì)緩和產(chǎn)生氣體的速率相對(duì)劇烈配成相同濃度的碳酸鈉 及碳

8、酸氫鈉溶液，用pH試紙測(cè)其pH值相對(duì)大相對(duì)小【提問(wèn)】如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體？如何除去碳酸氫鈉溶液中 混有的碳酸鈉？【思考與討論】略【投影】3、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化【設(shè)問(wèn)】侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備純堿-碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它 到底有什么重要用途呢？【板書】三、碳酸鈉的應(yīng)用【投影】碳酸鈉制造玻璃、肥皂，用作染料、有機(jī)合成的原料，可以用于冶煉鋼 鐵、鋁和其它有色金屬，在化肥、農(nóng)藥、造紙、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少。 碳酸氫鈉可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來(lái)治療 胃酸過(guò)多?！鹃喿x】最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流 程。請(qǐng)閱讀P53頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)們閱讀時(shí)注意思考以下問(wèn)題：【投影】1 “侯氏制堿法”的原理是什么？2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中？3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出？