鹽類的水解經(jīng)典教案

1、鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律新知導(dǎo)學(xué)1 .水的電離與溶液的酸堿性在水中加入酸(或堿)，溶液中c(H+)或c(O5)增大，水的電離平衡向 方向移動。(2)溶液呈酸堿性的根本原因是 。溶液呈中性是因?yàn)?,呈酸性是因?yàn)?,呈堿性是因?yàn)椤? .通過實(shí)驗(yàn)測定下列0.1 mol 7鹽溶?的pH,填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl3 .CH3COONa水溶液呈堿性的原因(1)電離方程式CH3COONa 溶液 中存在水的電 離平衡： , CH3COONa 溶于水后完全 電離：(2)水電離平衡的影響溶液中的CH3CO。能與水中的H+結(jié)合生成 的醋酸分子，從而使水的

2、電離平衡向 移動。(3)溶液的酸堿性溶液中 c(H + ), c(OH ), c(H+)c(OH ),故 CH3COONa 溶液呈。(4)水解方程式化學(xué)方程式是 。離子方程式是 。4. NH4C1溶液呈酸性的原因(1)電離方程式NH4C1溶液中存在水的電離平衡： , NH4C1溶于水全部電離：(2)水電離平衡的影響NH4與水電離的OH一結(jié)合生成難電離的 ,水的電離平衡向 移動。(3)溶液的酸堿性溶液中c(OH ), c(H + ), c(H+)c(OH ),故NH4C1溶液呈。(4)水解方程式化學(xué)方程式是;離子方程式是。5. NaCl溶液呈中性的原因： 。6. 用pH試紙測定相同濃度的 Na2

3、CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。結(jié)果是Na2CO3溶液的pH(填“>” “<”或“="，下同)CH3COONa溶液的pH;測定相同濃度的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH ,結(jié)果是前者 后者。歸納總結(jié)-11 .鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來的 結(jié)合水電離出的 生成弱電解質(zhì)， 破壞了水的 電離平衡，了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2 .鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH 4、Al3+、Fe3 +、Cu2+等。弱酸根離子：CO3、HCO3、AlO 2、SO3、S

4、2、HS、ClO、CH3COO、F 等。3 .鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。1 .在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()A. NaCl B. NaHSO4 C. W2CO3D. NH4Cl2 . 0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol -1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液 pH最小的是()9A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO2鹽類水解離子方程式的書寫新知導(dǎo)學(xué)有下列五種鹽溶液： NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、A1C13、KNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能破壞水的電離平衡的是 ,溶液呈酸性的是 ,

5、pH>7的是。(2)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)(弱離子+ H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式: NaClO : ;(NH4)2SO4： ;Na2CO3： ；AlCl 3： 。歸納總結(jié)1書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子+ H2O弱電解質(zhì)+ H + (« OH )(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)"r、。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成?；顚W(xué)活用3 .寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S： (2)CuSO4： (3)NH 4Cl:

6、 1 (4)NaHCO 3： 。4 .下列判斷正確的是 (填序號)。0.1 molL1的一元酸 HA溶液的pH = 3,可推知 NaA溶液中存在 A + H2O=HA + OH向Na2CO3溶液中滴入酚酗:溶液，溶液變紅色的原因是CO2 + H2O=HCO3 +OHNaHSO3溶于水顯酸性是因?yàn)?HSO3+H2OH2SO3+OH , HSO3SO3 +H + , HSO 3的水解程度小于其電離程度NaHS溶于水顯堿性是因?yàn)?HS + H2OH2S+OH , HS H +S2 , HS的水解程度大于其電離程度KAl(SO 4)2 - 122O溶于水具有凈水作用是因?yàn)锳l3+ + 3H2O=Al(

7、OH 3) + 3H +Na2s溶于水顯堿性是因?yàn)?S2 +2H2OH2S+ 2OH常溫下，1 L 1 molNaHCO3溶液中含有的 HCO3和H2CO3分子共1 mol學(xué)習(xí)小結(jié)想平衡理匐一|分析方法一看移動|林類水解| -臉特或二離千方狎式一書寫方法達(dá)標(biāo)檢泅提升技能1 .下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A. NaHCO3B. NaHSO3C. CuSO4D. Ca(NO3)22.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D. Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是 Na卡與H2O電離

8、出的OH一結(jié)合生成了 NaOH3.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()A. NH4 + H2。NH3 - I2O+ H+B, S2 +2H2OH2S+20H一 十 C. CH3COOH+H2OCH3COO +H3OD. CH3COOH+OH =CH3COO +H2O4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX5. (1)濃度均為0.01 mol=1L的8種溶液：HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2N

9、aOHCH3COONaKClNH4Cl,這些溶液 pH 由小到大的順序是(填編號)。(2)pH = 2的某酸HnA(An為酸根)與pH = 12的某堿 B(OH) m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH=8。反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為 。該鹽中 離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式 。第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用Q新知導(dǎo)學(xué)1,水中存在電離平衡：H2O H + +OH o若在水中分別加入下列各物質(zhì)： NaOH(s) NH4Cl(s)Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s)K2SO4(s),能促進(jìn)水的電離，且溶液 pH>7的是;能抑制水的 電離，且溶液呈酸性

10、的是 。2 .相同濃度的NH4Cl溶液的pH 鹽酸溶液的pH,說明鹽的水解程度 。3 .酸堿中和反應(yīng)是 反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是 反應(yīng)，鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。4 .鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時(shí)，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度 ;生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿 陽離子的水解程度 ,通常稱為“越弱越水解”。如 0.1 mol - L1 NaF與0.1 mol ：1L CH3COONa ,其pH的 大小為 NaF CFCOONa。5 .實(shí)驗(yàn)探究外界因素對FeCl3水解平衡Fe3+3H2OFe

11、(OH)3+3H+的影響。(1)改變?nèi)芤簼舛葘λ馄胶獾挠绊懭∫恢г嚬芗尤?1 mL FeCl3溶液，觀察FeCl3溶液顏色為 ；再加入少量的FeCl3(s),振蕩，觀察到的現(xiàn)象 取一支試管加入 1 mL FeCl 3溶液，再加入 5 mL蒸儲水，觀察到的現(xiàn)象是 ， 實(shí)驗(yàn)Z論是。(2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響取一支試管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。取一支試管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入少量的 NaHCO 3(s),振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 實(shí)驗(yàn)Z論是。(3)改變溫度對水解平衡的影響取一支試管加入 1 mL FeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察

12、到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)Z論是。歸納總結(jié)影響鹽類水解平衡的因素主要因素 鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就(越弱越水解)。(2)外界因素溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度 。濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率 ,水解程度 。酸堿性：向鹽溶液中加入 H+,可抑制 水解，促進(jìn) 水解；向鹽溶液中加入 OH，能抑制 水解，促進(jìn) 水解?；顚W(xué)活用1.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO3 + H2OHCO3 +OH ,下列說法正確的是() A .稀釋溶液，平衡正向移動，c HC0；八;0H增大 B.通入CO2

13、,平衡逆向移動，溶液 pH減小c CO2.、 .一、 cHCO3 C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小 D.升局溫度，CK-增大C CO32.已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75X 10 5, NH3 - 120的電離常數(shù)為1.75X 10 5O 0.1 mol - L1的下列溶液:ChhCOONa、NH4C1、CH3COONH4、（NH4）2SO4, pH由小到大排列正確的是 （）A.今噂 B.喧aC.噂匈D.喧迥二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用ET新知導(dǎo)學(xué)i.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(i)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱

14、的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是(2)明磯(鋁鹽)用作凈水劑明磯溶于水電離產(chǎn)生的 Al 3+水解，生成的Al(OH) 3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子 方程式是。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和A12(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生 CO2和Al(OH) 3。其水解方程式為 。(4)錢態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因?yàn)镹H 4在水溶液中能發(fā)生水解生成 , CO3一在水溶液中水解產(chǎn)生 ,當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ,俊鹽水解產(chǎn)生的 易

15、揮發(fā)而 降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用焊接工業(yè)上用氯化錢作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4CI水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由 MgCl2 - 62O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2 6Ho=Mg(OH) 2+2HC1 T + 4H2。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2： TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2 xH2。J + 4HCI。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2o2 .在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液

16、時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量來抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用 ,如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 玻璃瓶中。判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于 ,使水解平衡 移動，蒸干后得到的物質(zhì)為 。(4)制備膠體：將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色 Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至 pH = 7時(shí)酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH = 7時(shí)是 過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al *與HCO3等因

17、水解互相促進(jìn)不能大量共存。歸納總結(jié)-1用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。聯(lián)系題目要求，寫出合理答案?；顚W(xué)活用3 .下列事實(shí)：NaHSO4溶液呈酸性；長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解 CuCl2固體；NaHS 溶液中 c(H2S)>c(S2 )；氯化錢溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl3 - 62O晶體，往往得不到 FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有 ()A. 6項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 3項(xiàng)D. 4項(xiàng)

18、4 .在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵 D.高鎰酸鉀學(xué)習(xí)小結(jié)1 .影響鹽類水解的因素 越弱越水解，越熱越水解, 越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2 .鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如A1C13、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如 MgSO4、Fe2（SO4）3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。達(dá)標(biāo)檢測提升技能1 .下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A .純堿溶液去油污B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉

19、溶液有臭味2 .對滴有酚酗溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱B. CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4C1固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3 .在A13+ + 3H2OAl（OH） 3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的 pH增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加熱 B.通入 HCl C.加入適量 Na2CO3（s）D.加入 NaCl溶液十c Na4 .為使 Na2s溶液中2-的值減小，可加入的物質(zhì)是 （）c S鹽酸 適量的NaOH溶液 適量的KOH溶液 適量的KHS溶液A. B. C.D.5 .下列說法中正確的是 （）A. A1C13溶

20、液和A12（SO4）3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的 Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和A12（SO4）36. （1）明磯可用于凈水，原因是 （用離子方程式表示 ）： 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：。（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）： 。（4）為了除去MgCl2酸性溶?中的Fe3 + ,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體

21、，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是。第3課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用IT新知導(dǎo)學(xué)1 .不同溶液中同一離子濃度的比較要看其他離子對它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的 a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH 4溶液，C.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H卡對NH4水解有 作用，b中CH3CO。一的水解對NH4水解有 作用，d中HCO3的水解對NH4水解有 作用，且HCO3對NH 4的水解影響程度更大，所以四種溶液中c（NH 4）由大到小的順序是 。2 .弱酸溶液中離子濃度大小比較（1）HClO 溶液中存在的平衡有： ,溶液中微粒有,由于HCl

22、O電離程度小，且H2O的電離程度更小， 所以溶液中微粒濃度由大 到小的順序（H2O除外）是。（2）碳酸的電離方程式是 。 碳酸溶液中存在的微粒有碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序（水分子除外）是3 .單一溶液中離子濃度大小的比較（1）氯化錢溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離： 。水解：。判斷溶液中存在的離子有 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化錢溶液中離子濃度由大到小的順序是。(2)CH 3COONa 溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4C1溶液相似，其離子濃度由大到小順序是 <(3)碳酸鈉溶液

23、分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電: O水解：。溶液中存在的離子有 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電: O水解：。溶液中存在的離子有 。由于HCO3的電離程度 HCO3的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是 。4 .混合溶液中離子濃度大小的比較物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH溶液、NH4C1溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;溶液中存在的離子有 ;其濃度由大到小的順序是 。(2)物質(zhì)的量濃度相同的 NH4C1溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 ,由于 NH3 - 20的電離程度 NH 4的水解 程度，

24、所以溶液呈 性；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是(3)物質(zhì)的量濃度相同的 CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ,溶液 中存在的離子有 ,由于 CIO-的水解程度 CH3CO。一的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(4)物質(zhì)的量濃度相同的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ,由于 C03一的水解程度 HCO3的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。J歸納總結(jié)-,1 .溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。

25、(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2 .特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步 水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī) 律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響?；顚W(xué)活用1 .將pH = 4的鹽酸與pH

26、= 10的氨水等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是 ,呈 性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 2 .將pH=10的NaOH溶液與pH=4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是 ,呈 性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。二水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系口新知導(dǎo)學(xué)1.醋酸鈉溶液中存在的平衡有,存在的離子有(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)=n(負(fù)電荷)即：n(Na + )+n(H + )n(CH3COO -)+n(OH 一)(兩邊同時(shí)除以體積)即： O(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na+)n(CH3COO ),但在 CH3COONa溶液

27、中，因?yàn)?CH3CO。一水解，所以 n(Na+)n(CH3COO ),即 c(Na + )c(CH3COO );根據(jù) CH3COONa 固體中，n(Na+)n(CH3COO ),所以該 溶液中n(Na+)n(CH3COO )+n(CH3COOH),(兩邊同時(shí)除以體積)即： 。(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH ) =。根據(jù)水電離出的c(OH )=c(H十 ),溶液中的H +或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。2 . NH4C1溶液中存在的離子有 。(1)電荷守恒：。(2)物料守恒： 。(3)質(zhì)子守恒： 。J歸納總結(jié)1解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分

28、析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式 導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)。守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子;守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò);在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)?；顚W(xué)活用3 .利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2c2。4為二元弱酸。(1)0.1 mol HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol 1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()+ 十 A. c(Na )>c(A )>c(H )>c

29、(OH ) Na2SO3溶液中，c(Na + )=2c(SO2 )+c(HSO3)+c(H2SO3)。(2)0.1 mol1 Na2s 溶液中，c(H +) = c(OH ) - 2c(H 2S) - c(HS ) o(3)0.1 mol1 Na2c2O4 溶液與 0.1 mol ：1L HCl 溶液等體積混合 2c(C2O + _ + B. c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H )+ 十 C. c(Na )+c(OH )=c(A )+c(H ) + + D. c(Na )+c(H )= c(A )+c(OH ) 2.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 () A. c(Na+) = 2c(HS ) + 2c(S2 ) + c(H2S) c(Na+)+c(H + )= c(OH )+c(HS ) + 2c(S2 )C. c(Na +) >c(S2 ) >c(OH ) >c(HS )D. c(OH )=c(HS )+ c(H + ) + 2c(H2S)3.將pH = 2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A . c(Cl )>c(NH4)>c(OH )>c(H+)B. c(NH4)> c(Cl )>c(OH )>c(H+) + + C. c(Cl )=c(NH