必修1課堂同步學案課件3.2.1《鈉的重要化合物》課件

1、第三章第二節(jié)第一課時 課前預習巧設計名師課堂一點通考點一創(chuàng)新演練大沖關設計1設計2考點二設計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物第一課時鈉的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3121。NaOHCO2=NaHCO3 一、氧化鈉和過氧化鈉一、氧化鈉和過氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1物理性質物理性質Na2CO3NaHCO3純堿純堿 蘇打蘇打小蘇打小蘇打易溶易溶小小2化學性質化學性質 三、焰色反應三、焰色反應 1定義定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現很多金屬或它們的化合物在灼燒時都

2、會使火焰呈現 。 特殊的顏色特殊的顏色2操作操作 3幾種金屬元素的焰色幾種金屬元素的焰色 鈉：鈉： 色，鉀：色，鉀： 色色(觀察時要透過觀察時要透過 )，銅：綠色。銅：綠色。 黃黃紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃1將下列物質與其用途連線。將下列物質與其用途連線。Na2CO3A供氧劑供氧劑Na2O2 B食用堿食用堿NaHCO3 C食鹽食鹽NaOH D工業(yè)用堿工業(yè)用堿NaCl E治療胃酸過多治療胃酸過多答案：答案：B，A，BE，D，C2Na2O與與Na2O2都能與水反應生成都能與水反應生成NaOH，所以，所以Na2O與與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點嗎？都是堿性氧化物，你同意這種觀點嗎？答案：答

3、案：不同意。不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指不是堿性氧化物，堿性氧化物指能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應與鹽酸反應時不僅生成時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，故不屬于堿和水，還會有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。性氧化物。3能否用澄清石灰水來鑒別能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液？溶液？答案：答案：不能，因為二者均能與石灰水反應產生白色沉不能，因為二者均能與石灰水反應產生白色沉淀，反應的化學方程式分別為：淀，反應的化學方程式分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)

4、2=CaCO3Na2CO32H2O4判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”號號)。(1)Na2O和和Na2O2中的氧元素都是中的氧元素都是2價價()(2)CaCO3的溶解度小于的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，則的溶解度，則Na2CO3溶液度小于溶液度小于NaHCO3的溶解度的溶解度()(3)Na2CO3不與不與NaOH反應，則反應，則Na2CO3與與Ca(OH)2也不也不能反應能反應()(4)焰色反應屬于化學變化焰色反應屬于化學變化()答案：答案：(1)(2)(3)(4)關于關于Na2O2與與CO2、H2O的反應的反應 2三個關系三個關系 (1)固體質量關系：固

5、體質量關系： 與與CO2的反應：的反應： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質量差固體的質量差 244 g 32 g 88 g32 g56 g(228) 結論：結論：Na2O2固體與固體與CO2反應時，固體增加的質量等反應時，固體增加的質量等于與參加反應的于與參加反應的CO2等物質的量的等物質的量的CO的質量，即的質量，即Na2O2CO=Na2CO3(實際上該反應不能發(fā)生實際上該反應不能發(fā)生)。 與與H2O的反應：的反應： 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 固體的質量差固體的質量差 218 g 32 g36 g32 g4 g(22) 結論：結論：Na2O2固體與固體與H2O反

6、應時，固體增加的質量等反應時，固體增加的質量等于與參加反應的于與參加反應的H2O等物質的量的等物質的量的H2的質量，即的質量，即Na2O2H2=2NaOH(實際上該反應不能發(fā)生實際上該反應不能發(fā)生)。 (2)氣體體積關系：氣體體積關系： 與與CO2的反應：的反應： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 氣體的體積差氣體的體積差 2 L 1 L2 L1 L1 L 與與H2O的反應：的反應： 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2氣體的體積差氣體的體積差 2 L1 L2 L1 L1 L 結論：若結論：若CO2和水蒸氣和水蒸氣(或二者的混合氣體或二者的混合氣體)通過足通過足量的量的Na2O2

7、，氣體體積的減少量為原氣體，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體或混合氣體)體體積的一半，即為生成氧氣的量。積的一半，即為生成氧氣的量。 (3)電子轉移關系：電子轉移關系： 當當Na2O2與足量與足量CO2、H2O反應時，反應時，1 mol Na2O2轉轉移移1 mol電子。電子。 例例1200時時CO2和水蒸氣的混合氣體共和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與與足量的足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了充分反應后，固體質量增加了7.2 g，則原，則原混合氣體的物質的量為混合氣體的物質的量為 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 mol 解析解析設混合氣體中設混合氣

8、體中CO2、H2O的物質的量分別為的物質的量分別為x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固體的質量差固體的質量差 2 mol 88 g32 g56 g x28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固體的質量差固體的質量差 2 mol36 g32 g4 g y2y 則：則：44x18y23.228x2y7.2 解得：解得：x0.2 moly0.8 mol 所以混合氣體的總物質的量為所以混合氣體的總物質的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。 答案答案D 一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反應，可視作的反應，可視作Na

9、2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完反應完全后，全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應。發(fā)生反應。Na2CO3與與NaHCO3的鑒別、除雜與轉化的鑒別、除雜與轉化1鑒別鑒別2除雜除雜(括號內為雜質括號內為雜質)3轉化轉化 例例2有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，下列操作或判斷正確的是下列操作或判斷正確的是 () 解析解析A項中發(fā)生的反應分別為：項中發(fā)生的反應分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現象相同，兩者現象相同(產產生白色沉淀生白色沉淀)；B項滴加等濃度的稀鹽酸時項滴加等濃度的稀鹽酸時NaHCO3溶液反溶液反應更劇烈；應更劇烈；C項項Na2CO3與與CaCl2發(fā)生反應：發(fā)生反應：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產生白色沉淀，產生白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反應；不反應；D項逐滴加入鹽酸時，項逐滴加入鹽酸時，NaHCO3立即產生氣立即產生氣泡，泡，Na2CO3開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。 答案答案C (1)Na2O2為淡黃色固體，能與為淡黃色固體，能與CO2、H2O