化學(xué)必修一人教版重難點歸納

1、-人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)一、重點聚焦1混合物的別離原理和別離方法。2混合物別離方法的操作。3離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4物質(zhì)別離與提純過程的簡單設(shè)計。5物質(zhì)的量及其單位摩爾。6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)實驗根本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)容，其知識框架可整理如下：1實驗平安嚴格按照實驗操作規(guī)程進展操作，是防止或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2

2、實驗中意外事故的處理方法1創(chuàng)傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干凈，假設(shè)有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒紅汞與碘酒不可同時使用，再用創(chuàng)可貼外敷。2燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，也可用3%5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。3眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；假設(shè)為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。4濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸或堿流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗

3、桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。5撲滅化學(xué)火災(zāi)本卷須知與水發(fā)生劇烈反響的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。反響器的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣

4、在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停頓加熱，再行撲救，以防爆炸。3混合物的別離和提純1混合物別離和提純方法的選擇固體與固體混合物：假設(shè)雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；假設(shè)一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；假設(shè)二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差異較大，可用重結(jié)晶法；還可參加*種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物：假設(shè)固體不溶于液體，可用過濾法；假設(shè)固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：假設(shè)互不相溶，可用分液法，假設(shè)互溶在一邊且沸點差異較大，可用蒸餾法；假設(shè)互溶在一起且沸點差異不大，可選加*種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體

5、混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。2幾種常見的混合物的別離和提純方法別離和提純方法 別離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾析 從液體中別離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 別離沙和水 過濾 從液體中別離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵圈、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純 溶解和過 濾 別離兩種固體，一種能溶于*溶劑，另一種則不溶 別離食鹽和沙 離心別離法 從液體中別離不溶的固體 離心試管，離心機 別離泥和水 結(jié) 晶 法 從溶液中別離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈 從海水中提取食鹽 分 液 別離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺帶鐵圈、燒杯 別離油和水 萃 取 參加

6、適當(dāng)溶劑把混合物中*成分溶解及別離 用苯提取水溶液中的溴 蒸 餾 從溶液中別離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中制取純水 分 餾 別離兩種互溶而沸點差異較大的液體 石油的別離 升 華 別離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺帶鐵圈、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 別離碘和沙 吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 枯燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 別離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑 別離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì) 4離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇適宜的陰離子，陰離子的檢驗需選擇適宜的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)

7、象。這就需要選擇適宜的檢驗試劑及其添加順序，以防止干擾離子的干擾。待檢離子 選用試劑 反響現(xiàn)象 Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe3+ KS 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體 Cl AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 5化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。2以物質(zhì)的量

8、為核心的計算3有關(guān)溶液稀釋稀釋前后溶質(zhì)守恒：C (濃)V (濃)=C (稀)V (稀)4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的轉(zhuǎn)化：注意其中的單位換算6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。2配制步驟，所用儀器及本卷須知配制步驟 使用儀器 本卷須知 計算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。 稱量量取 托盤天平或滴定管量筒、小燒杯 天平的準確度為0.1 g，量筒的準確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

9、 溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷卻 將液體恢復(fù)到室溫20 轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 振蕩 使溶液充分混合 定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。 搖勻 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。 裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。 具體要做到：移量要準確，溶解要平安，冷卻要充分，洗滌要干凈，定容要準確，混合要均勻。3誤差分析由公式知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包

10、括化學(xué)實驗根本方法和化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)容，就其主要題型有：1實驗平安知識及常用危險化學(xué)品的分類識別；2混合物別離和提純過程的簡單設(shè)計；3過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等別離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；4常見離子SO42、CO32、Cl、Ca2+等的檢驗；5有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；6有關(guān)化學(xué)計量的簡單計算；7一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)實驗根本方法，還是化學(xué)計量，都貫穿于整個高中化學(xué)，所以這就要求理解準確，應(yīng)用到位。 1物質(zhì)及其變化的分類2離子反響3氧化復(fù)原反響4分散系 膠體二、知識網(wǎng)絡(luò)1物質(zhì)及其變化

11、的分類1物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種根本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進展不同的分類。分類常用的方法是穿插分類法和樹狀分類法。2化學(xué)變化的分類根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進展分類：根據(jù)反響前后物質(zhì)種類的多少以及反響物和生成物的類別可以將化學(xué)反響分為：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。根據(jù)反響中是否有離子參加將化學(xué)反響分為離子反響和非離子反響。根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。2電解質(zhì)和離子反響1電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是

12、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。2離子反響有離子參加的一類反響稱為離子反響。復(fù)分解反響實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響。發(fā)生復(fù)分解反響的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反響就可以發(fā)生。在溶液中參加反響的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反響又屬于氧化復(fù)原

13、反響。3離子方程式離子方程式是用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。離子方程式更能顯示反響的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示*一個具體的化學(xué)反響，而且能表示同一類型的離子反響。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化復(fù)原反響的離子方程式，反響中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化復(fù)原反響1氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移電子得失或共用電子對偏移的化學(xué)反響，它的根本特征是反響前后*些元素的化合價發(fā)生變化。2氧化劑和復(fù)原劑 反響中，得到電子或電子對偏向，所含元素化合價降低的反響物是氧

14、化劑；失去電子或電子對偏離，所含元素化合價升高的反響物是復(fù)原劑。在氧化復(fù)原反響中，氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。氧化復(fù)原反響中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：3氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性質(zhì)1分散系 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。2膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下

15、能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷或負電荷，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。1金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣、水的反響。2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)與強酸、強堿的反響。3金屬鐵與水蒸氣的反響。4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。5氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)與二氧化碳、水的反響。6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)與強酸、強堿的反響。8鐵的氧化物氧

16、化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的性質(zhì)。9鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)。10鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。11金屬離子的檢驗。12常見合金的重要應(yīng)用。二、知識網(wǎng)絡(luò)對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進展分塊比照整理。1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力 依次減弱，復(fù)原性依次減弱 與空氣中氧氣的反響 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化 與水的反響 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反響時能置換出水中的氫 不與水反響 與酸的反響 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫 反響劇烈先與酸反響再與水反響 反響程度依次減弱可在冷的

17、濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化 能跟濃硫酸、濃硝酸反響 與鹽的反響 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鈉會與水反響置換出氫氣 與堿的反響 不反響 Al 可以與堿溶液反響，產(chǎn)生氫氣 不反響 2金屬氧化物的性質(zhì)比照金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反響 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反響 與CO2反響 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反響 與鹽酸反響 生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O 與NaOH溶液反

18、響 與水反響 與水反響 生成NaAlO2和H2O 不反響 由金屬直接制得的方式 金屬鈉直接露置在空氣中 點燃或加熱金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱金屬銅 3金屬氫氧化物的性質(zhì)比照金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀 與鹽酸反響 生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O 加熱 對熱穩(wěn)定 生成Al2O3和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2

19、O 生成CuO和H2O 與NaOH溶液反響 生成NaAlO2和H2O 不反響 制備 Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反響氯堿工業(yè) 鋁鹽與過量氨水反響 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響 對于*一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽縱向比照整理：4鈉及其重要化合物5鋁及其重要化合物6鐵及其重要化合物7銅及其重要化合物請同學(xué)們回憶所學(xué)知識，寫出47中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。8常見金屬陽離子的檢驗方法1Na+：焰色反響：火焰顏色呈黃色。2K+：焰色反響：火焰顏色呈紫色透過藍色鈷玻璃。3Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成

20、不溶于強酸的白色沉淀。4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。5Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。6Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。7Fe2+：加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加KS溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。8Fe3+：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；加KS溶液，溶液變血紅色。1、SO42檢驗： 加稀鹽酸，無變化 參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO32檢驗：參加酸，生成無色無味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

21、。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl-檢驗：參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 參加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+檢驗 : 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 參加 KS溶液反響，溶液顯血紅色；6、Fe2+: 參加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3紅褐色參加KS溶液

22、，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反響4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 Na2O2 淡黃色2Na +Cl2 點燃 2NaCl2、鈉與水反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 浮、熔、游、響、紅3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3

23、和NaHCO3、與酸的反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2反響速率更快、與堿的反響Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反響Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 加熱分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液入足量的CO2二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O

24、3 和Al(OH)3的兩性進展記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強氧化性酸：鈍化濃H2SO4、濃HNO33、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反響：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反響：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH

25、)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反響：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反響：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角氫氧化鋁的反響在上面已經(jīng)提到，略：AlCl3+3NaOH少量=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH過量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl少量+H2O=Al(OH)3+NaCl Al

26、O2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl過量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反響生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反響：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3、與水反響：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反響：Fe+2HCl= FeCl

27、2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3紅褐色(3) 先加KS溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色

28、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KS溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)38、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HC

29、l=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 酸性：H2CO3 H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反響2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反響 H2+Cl2 點燃 2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl53、氯氣與水的反響 Cl2+H2O = HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2與堿溶液的反響Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca

30、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理 酸性：H2CO3 HClO六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、與水反響： SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、與堿反響： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反響：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO

31、4濃 CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反響：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O實驗室制氨氣4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +