2014屆高三化學一輪復習之-元素化合物綜合練習題(2012年各區(qū)期末考題匯編)(共19頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2014屆高三化學元素化合物綜合練習題1 姓名 1短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質是常見的半導體材料。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的電子式是 。（3）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是 。（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e-放熱1900 kJ。則該反應的

2、熱化學方程式是 。2. X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中第_周期，第_族。（2）X和氫可以構成+1價陽離子，其電子式是 ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （填“強”、或“弱”）。（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是_ _（用離子方程式表示）。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是 。在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時

3、，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是 。3常見化學反應方程式A+BX+Y+H2O。請回答：(1) 若A為紅色金屬單質，B是濃硫酸，寫出該反應的化學方程式 ，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是 。(2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式 ，該反應的離子方程式是 。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應，當消耗6.72L(標準狀況)的氣體時，轉移0.5mol電子，寫出該反應的化學方程式 。(3) 若A為金屬單質，B是稀硝酸，當A與B以物質的量之比為1:4進行反應，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。寫出該反應的化學方程式 。含amolY的溶液

4、溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的Y是 mol。4、下圖表示有關物質之間的轉化關系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質，C為液態(tài)單質，I為黃色固體單質。D的焰色反應呈黃色，E遇淀粉變藍。請回答：（1）I物質的化學式為 。（2）已知A、C、E均能與G反應，反應條件由易到難的順序為 （用化學式表示）。（3）寫出反應的化學反應方程式 。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反應，再加入J溶液，描述現(xiàn)象 。（5）已知A與E的水溶液可以進一步發(fā)生反應，在整個反應過程中，每消耗0.1mol E轉移的電子數(shù)約為6.02×1023 。寫出A和E反應的化學方程式 。2

5、014屆高三化學元素化合物綜合練習題2 姓名 1下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低負價是 ；的最高價含氧酸的化學式為 。（2）、的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（3）、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。（4）、的單質中更易與的單質反應的是 ，原因是 。（5）、的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式： 。2已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子

6、中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各ABD甲TiO2 + C(石墨)一定條件乙戊丙H2O丁NaClO物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化學式為 。（3）丙中所包含的化學鍵類型有_（填字母序號）。 a. 離子鍵 b. 極性共價鍵 c. 非極性共價鍵（4）反應的化學方程式為 。（5）反應中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為： （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（T

7、iC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為 。3下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2

8、SO3 dFeCl3(5) W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。編號性質化學方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式 ，N的單質的化學方程式為 ，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ，M中陽離子的鑒定方法 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題3 姓名 1 A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數(shù)比均為1:1，且電子總數(shù)均為18； B與C的元素種類相同；B、D的分子均含

9、10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿。請回答：（1）A分子的電子式是 。（2）實驗室制備D的化學方程式是 ； 檢驗D是否收集滿的方法是 。（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復分解反應來制備C，該反應的化學方程式是 。（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應制備C。電解KHSO4溶液時，陽極反應式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ，陰極反應式是 ；已知1 mol S2O82-與水反應得到C時轉移了2 mol e-，則該反應的離子方程式是 。ABCXX2現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 m

10、ol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉化為C的離子方程式是 。（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是 ；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是 。3 A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、

11、B、C、D、E、F的化學式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）寫出F和H反應的化學方程式 。（3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸 。4 X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是 。（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是 （填序號）。aXO3- bXO32- cYO32- dY2O32- e. YO3- f. YO42-（3）Z單質與其它化合物可滿足如下轉化關系：ACBZZ C溶液在儲存時應

12、加入少量Z，其理由是(用文字和離子方程式回答)_ _。將56滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應。該反應的離子方程式為 。（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出983kJ熱量。該反應的熱化學方程式是 。實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表。YO2YO3空氣94%95%5%6%氧氣97%98%2%3%Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題4 姓名 +4+6+2-2-4原子序數(shù)化合價1、

13、 下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。（2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學鍵類型為 。（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因 。（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 轉移電子的物質的量為 。 用一個離子方程式表示該反應 。2 X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z

14、2X、Z2Y可發(fā)生如下轉化。（1）X的元素符號為_，Z2Y的化學式為_。（2）藍色溶液中含有的陰離子是 。（3）過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。3氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為 。（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。A加入適量醋酸 B加入適量亞硫酸 C加入少量NaOH粉末（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的 是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl) Bc(Na

15、) = c(ClO) + c(Cl)Cc(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。4短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液顯 性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是 （填序號）。a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去（3）化合物Cu2X和Cu

16、2Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2Z濃硝酸澄清溶液懸濁液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化學式是 ； Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則化學反應方程式是 。（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應的平均速率是v(X2) = ，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題5 姓名 1、已知物質轉化關系如下圖所示：化合物X單質A化合物Y單質B一定條件（1）若A為第三周期金屬元素的單質，不與NaOH溶液反應；B為

17、黑色固態(tài)的非金屬單質。則反應的化學方程式為 ；（2）若A為第三周期金屬元素的單質，X是紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1 mol B，反應中轉移電子的數(shù)目為 。（3）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質。則A元素在周期表中的位置為 周期 族。該反應的化學方程式為 。2. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（2）X氫化物的

18、水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負極反應式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列可以驗證這一結論的是 （填序號）。a元素在地殼中的含量 b最高價氧化物對應水化物的酸性c斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量dZ與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性3、在下圖所示的轉化關系中，A、B、C是中學化學中常見的物質，都含有同一種元素R，且所含元素均在短周期?；卮鹣铝袉栴}。（說明：圖中不含R的產(chǎn)物均已略去，反應的產(chǎn)物之一是A

19、）（1）若A為氣體單質，則A為_（填化學式）。（2）若A為兩性無機化合物，由A轉化為B和C的離子方程式為 。（3）若A是由非金屬元素組成的鹽，則由A轉化成B（或B、C）的離子方程式為 。（4）若A為酸性氧化物，A與NaOH溶液反應有三種情況（只生成B、只生成C、同時生成B和C），則A為_ 。（5）若A可由家庭生活中兩種常見的有機物合成，則A轉化成B和C的化學方程式為 。4、A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質，在一定條件下B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下圖所示的關系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

20、乙A甲一定條件丁乙C丙（1）單質B的化學式是 ，丙的電子式是 。（2）單質A與化合物乙發(fā)生反應的化學方程式 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學反應生成D。如果能，寫出反應的化學方程式，若不能，簡要說明理由 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題6 姓名 1. A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）BADCEFFF（1）若A是常見的金屬單質，D、F常溫下是氣態(tài)單質，反應在溶液中進行，反應可以在溶液中進行，則A是_（寫化學式），寫出反應的離子方程式 。又知1 g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3 kJ的熱量

21、，寫出該反應的熱化學方程式 。（2）如果A、C、E均為只含兩個碳原子的常見有機物，D是一種無機鹽，B是一種強堿，反應是化學工業(yè)生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應。反應的化學方程式 ；反應的反應類型是 ；反應的反應類型是 ；反應的離子方程式 ；2. X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C的電子式是 C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 。X、Y、Z三種元素可組成一

22、種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（3）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，H<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫恒壓條件下反應。下列說法正確的有 。a達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%c達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1d達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小e達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大3 X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有

23、關信息如下表:X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是_（填序號）。A原子半徑： Rb>I BRbM中含有共價鍵 C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I DRb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應（3）化合物QX導熱性好

24、，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25、101.3 kPa條件下的數(shù)值） 可用Q和X的單質在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式 。（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 該無色氣體與15 氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中

25、，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題7 姓名 1 . A、B、C、D四種無機物在一定條件下具有如圖所示的轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若以上反應均為氧化還原反應,且A、B、C均含有同種元素。當D為非金屬單質時，則C的化學式為 (任寫一種)；當D為金屬單質時，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法 。(2)若以上反應均為非氧化還原反應,當D為酸或酸性氣體時，則A、B、C、D分別可以是 。當D為堿時，則A、B、C、D分別可以是 。ABECAFDEB2. A、B、C、D、E、F五種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均

26、己給出。(1)若反應、均為溶液中的置換反應，A、D、E為第A族元素單質。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為(用字母表示) ，其中A的化學式是 。(2)若B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與R同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。反應和的化學方程式分別是 。(3)若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個數(shù)比為1：1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為 ，反應的離子方程式_ _。在反應中，若生成1 mol D，則轉移電子數(shù)目為_。3. A、B、C三種物質的

27、轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A是常見的金屬單質，通常狀況下Y單質是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應、均在水溶液中進行。（1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為 ；若反應中轉移0.05 mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為 ，被氧化的X的物質的量為 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為 ，其中涉及到的氧化還原反應方程式為 。 （3）A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的 （選填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液

28、 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液與草酸（H2C2O4）反應，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應的離子方程式為 。13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。待測溶液NaOH溶液加熱沉淀A溶液A氣體ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C（1）氣體A的化學式是 ，沉淀A的化學式是 ；（2）檢驗溶液中是否含有K+的操作是 ；（3）待測液中一定存在 ；（4）待測液中一定不存在 ；其原因是 ；（5）寫出溶液C

29、與過量氨水反應的離子方程式 。2014屆高三化學元素化合物綜合練習題8 姓名 1、下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F?；卮鹣铝袉栴}：H2OXXXABCDEF（1）A的化學式 （2）反應是氧化還原反應，當反應中每生成4 mol氣體C，轉移電子 mol。（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式： 。（4）反應是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是 。A工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行B這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)C當C和X的消耗速率

30、比為2:1時,標志著反應達到平衡D平衡時C的轉化率是50%E在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉化率F工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E（5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是 。2.已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn)物未寫出）混合物A + BC混合物B + D濃H2SO4 EFDHIJ石灰乳AgNO3G （1）A 、C的化學

31、式分別為： 、 ，離子化合物J的電子式為 （2）寫出反應的化學方程式： 寫出反應的離子反應方程式： 用化學方程式表達I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應中的作用是 ，寫出G的一種實際用途 5. 已知:甲、乙、丙、丁屬于單質，且都是氣體。其余物質為化合物或混合物。下圖涉及了若干個工業(yè)制法。（1）電解A溶液的離子反應方程式為 ；（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等雜質，在電解前須凈化處理。為有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-，加人除雜試劑的合理順序是 (填序號)，然后過濾，加HCl調pH；A. BaC12、Na2CO3、NaOH B. Ba(

32、NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）D是工業(yè)制取的一種氣體。寫出D的電子式 ；乙和丙反應生成1 molD放出46. 2kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式 ；在合成D工業(yè)中，須將生成的D及時從混合氣體中分離出來。請解釋采取此措施的理由 ；（4）D是制H的主要原料，寫出D催化氧化生成F的化學方程式 。21（12分，每空2分）（1）H:.Cl.: （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙接近容器口，觀察試紙變藍，證明已滿 (合理答案給分)（3）BaO2+ H2SO4=H2O2+BaSO4（4）2H+2e-=H2；S2O82-+2H2O= H2O2+2HSO4- 20（6分） （1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）（1分）Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O（2）（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 一定條件 （2分）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 25（共8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）寫出F和H反應的化學方程式 2Na2O2+2CO2