湖北省黃岡市橫車高中高三化學(xué)復(fù)習(xí) 阿佛加德羅常數(shù) 新課標(biāo) 人

1、湖北省黃岡市橫車高中高三化學(xué)復(fù)習(xí) 阿佛加德羅常數(shù)http:/www.DearEDU.com常考點：外界條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時等。氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方

2、面的陷阱。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2著存在與N2O4的平衡?！纠肯铝姓f法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2

3、NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個1L1 molL-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA(11) 1摩醋酸的質(zhì)量與N個醋酸分子的質(zhì)量相等1.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子,則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(98上海)A B C D 2.在一個密閉容器中盛有11g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)

4、約為（00春季） A3.3×1025 B3.3×1024 C7.5×1023 D7.5×10223.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 溫度相同、體積相同的O2和N2 B 質(zhì)量不等、密度不等的N2和C2H4 C 體積相等、密度相等的CO和C2H4 D 壓力相同、體積相同的N2和O2 4氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD氯氣的摩爾質(zhì)量為70 g/mol5NA代表阿

5、伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是(02春季)A氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子C121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA6以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（03上海）A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子7NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 A9 g重水所含有的電子數(shù)為5 NA (04天津)B1 mol MgCl

6、2中含有離子數(shù)為NAC7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)/轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 0.1 mol·L1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1. NAB. 1 mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NAC. 2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 NA (04北京)D. 12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA9阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1

7、023 個碳原子 B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023氧原子C. 25時，1 L pH13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子D. 0.5 mol CH4中約含有3.01×1023個電子10設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB. 在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC. 1 L 1 mol / L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD. 1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去NA個電子11阿伏加德羅常數(shù)約為6.02

8、×1023 mol-1，下列敘述正確的是 A. 常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×102312NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB. 常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA (05廣東)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

9、2.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD. 電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA13下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是 A. 2 g重水(D2O，D為)中含有的中子數(shù) B. 0.1 mol F-中含有的電子數(shù) C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù) (05春MCE.9)D. 1 L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中的Na+離子數(shù)14. 已知某種物質(zhì)的密度為，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為。那么，這種物質(zhì)單位質(zhì)量中所含的分子數(shù)和單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)分別為（ ） A. B. C. D. 15下列說法正確的是 ( )A

10、 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1N是Cl - 數(shù)目的1/3B 標(biāo)況下28gN2、CO混合氣體中含有的原子數(shù)為2N C 31g白磷中含有N個P-P鍵 D 電解飽和NaCl溶液時若共收集到22.4L氣體（標(biāo)況）則共轉(zhuǎn)移電子2N個16設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A0.3molNO2溶于水，

11、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB0.1mol CH3含NA個電子C常溫常壓下，7.1g氯氣含0.2NA個Cl2分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO3中含1.5NA個氧原子18設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L N2含共用電子對數(shù)為NAB常溫常壓下1mol H2含共價鍵個數(shù)為NAC1mol氫氧化鐵膠體粒子所含電荷數(shù)為3NAD1mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基個數(shù)為2NA19若某鈉原子的質(zhì)量是ag，12C原子質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ） （A）鈉元素的原子量一定是a/NA（B）mg該鈉原子的

12、物質(zhì)的量一定是m/(aNA) mol (C)該鈉原子mg中所含的質(zhì)子數(shù)是11NA（D）該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNAg阿佛加德羅常數(shù)的測定1 X射線衍射法隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mg-NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題： (1)步驟中A儀器最好用_。(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管？其原因是_。 (3)能否用水代替苯_，理由是_。 (4)已知NaC

13、l晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示：經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_。 (5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆料的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。2單分子油膜法實驗室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：（一）配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液（硬脂酸是一種不溶于水的有機弱酸，苯是一種易揮發(fā)的有機溶劑）（二）測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積（三）測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液

14、的滴數(shù)（見下圖）用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面上擴散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直至整個水面形成單個分子厚度的硬脂酸分子形成的膜為止。（該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴散）（四）測量水槽中水的表面積（五）計算求得阿伏加德羅常數(shù)請回答下列問題：（1）在第一步實驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 等。（2）第二步實驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用的方法是 。（3）若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L-1；測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體

15、積為V mL；水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d；水槽中水的表面積為S cm2；每個硬脂酸分子的截面積為A cm2，求阿伏加德羅常數(shù)NA（用含c、V、d、S、A的代數(shù)式表示）。 （4）若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響？ （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）3電解法 、某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來驗證阿佛加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強度為I安培，通電時間為t秒釧后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）

16、E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 C (2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應(yīng)的離子方程式是 。（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是 。（選填下列操作步驟的編號）稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重 （4）已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：NA 1答案：(1)容量瓶(2)不能，無法測出苯的體積(3)不能，NaCl溶于水，而無法測出NaCl固體的體積(4)由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個NaCl晶胞含Na+：(4+4+4)×+1=4(個)；含Cl-：(4+4) ×+6×=4(個)。