必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題含答案

1、1.配平以下氧化復(fù)原反響方程式：(1)( )Na28203+( )HCl 一( )NaCl+( )S+( )H2.+( )SO 2T(2)( )Cr3+( )H202( )OH 一( )CrO j-+( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO 3-( )Zn2+( )NH 4+( )H2O(4)( )HClO 3+( )P+( )H28( )HCl+( )H 3PO(5)( )P4+( )HNO 3+( )H28( )H3PO+( )NO T(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH一( )K 2CrO4+( )KIO 4+( )KCl+()H2O答案：(1)1.22.1.1.1

2、(2)2.3.102.8 (3)4, 10.1 4.1.3 (4)5.6.95.6(5)3.20.8 12.20 (6)2.27.642.6.54.321 .以下化學(xué)反響中,屬于氧化復(fù)原反響的是().Fe+CuSO=Cu+FeSOCaaH2O=Ca(OH 2A. N&CO+ CaCl2=CaCOj + 2NaCl BC. 2NaHCON&CO+COT +H2OD2.氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是A. Zn+2HCl=ZnCl2+ H4B. 2H2S+ SO=3S+ 2H2O八也 c八八電解C. H2+CuO= Cu +H2OD. 2H2.2H2T + QT3 .以下有關(guān)四種

3、根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是A .化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài) .分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C.置換反響一定是氧化復(fù)原反響D .復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響4 .以下化學(xué)變化中,需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Cf COB . C- CO C. CuO CuD . H2SO-BaSO5 .以下反響中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是雙選A. 2H2S+ SO=3S+ 2H2OB . 2KMnO=&MnO+ MnO+ OdC. 2KClO3 2KCl+3QTD . CuaO+ H2SQ=CuSO+ Cu+ H2O6 .屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是(雙選)()A.

4、 CaCO+ 2H+ = Ca2+COT + HOB , 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClC. HCO+H+ = CO2 H2OD. 2Na+2H2O = 2Na+2OH + H47 .以下反響中氯元素被氧化的是(雙選)()A. 5Cl2+ I 2+6H2O=10HCl+ 2HIO3B. 2Cl2+2Ca OH 2=CaCL+Ca ClO 2+2H2OC. MnO+4HCl=MnCl2+2HO+C12TD. 2NaCl + 2HO二2NaOH ClzT + H48 .從硫元素的化合價態(tài)上判斷,以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. NaS B . S C . SO2D. H2SO9 .以

5、下反響中屬于氧化復(fù)原反響,又是離子反響的是A、鐵和稀硫酸反響B(tài)、碳和氧化鐵高溫反響C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反響10、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),那么該元素A、一定被氧化B、一定被復(fù)原C、既可能被氧化,也可能被復(fù)原D 、以上都不是11 .以下變化中,需參加復(fù)原劑的是 2- _9- _ A、SQ SO B 、S -S C 、0(2H2CO D 、CO-CO12 .以下各反響中,水只做氧化劑的是A、C+ H2Q= CO+ H2B 、2hbO= 2 H2T+ 02TC、N&O + H2O= 2NaOHD 、CuO + H2 = Cu+ H2O13 .以下反響中,水作為復(fù)原劑的是

6、A、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2NaQ + 2H 2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H214 . 3個SQ"恰好將2個XO離子復(fù)原,那么X元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價是(A. +1B . +2C. +3D. +415 .M2OX-與S2-在酸性溶液中反響如下：MOX-+3§+14h+=2M+3Sj +7hbO,那么 MQX-中 M的化合價是()A.+2B.+3C.+4D.+616 .以下各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都既能被氧化又能被復(fù)原的是A、FeCl2、Cl

7、2、CuSO B 、HPO、HN HbSOC、H2S、HCl、HaSOD 、NaS、NaClO NHHCO17. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為: 氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為5NHNO= 2HNO+ 42+9H2O 在反響中被( )D. 3 ： 5A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 118 .鹽酸能發(fā)生以下反響： Zn+2HCl ZnClz+HT 2HCl+CuO= CuCl2+HO MnOMHClMnCl2+Cl 2 T +HO因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是A.只有酸性B .只有氧化性C.只有復(fù)原性D .有酸性、有氧化性和復(fù)原性19 .下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl 濃

8、+MnQ MnCb+C12T +2H2O2KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5012 T +8H2O催化劑4HClg+O 22Cl 2+2H2Og 2那么三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是A . Q MnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO20 . 11P+15CuSO>24HO= 5CuP+6HPQ+15H2SO反響中,被氧化的 P原子與被復(fù)原的 P原子個數(shù)比是A . 6:5 B .5:6 C .11:5 D .11:621 .對于反響 CaH+2H2.= CaOH2+2H4有以下判斷：世只是氧化產(chǎn)物, 計(jì)只是復(fù)原產(chǎn)物,HaO是氧化劑,C

9、aH中的H元素被復(fù)原,此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1.上述判斷正確的選項(xiàng)是A . B . C . D .22 .根據(jù)以下反響的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是I 2+SO+2H2O= HaSO+2HI2FeCl 2+Cl2=2FeCl32FeCl 3+2HI2FeCl2+2HCl+12A.I>Fe2+>Cl>SQB.Cl >Fe2+>SO>IC.Fe2+>I >Cl >SOD.SQ> I >Fe2+>Cl答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A10、C

10、 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D19、B 20、A 21、D 22、D一、單項(xiàng)選擇題1 .、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān),以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2OH2C B .鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D .鋁鍋外表生成致密的薄膜2、以下反響既是離子反響,又是氧化復(fù)原反響的是A. BaCl2溶液中,加稀 H2SO B .鹽酸和氧化鐵反響C.鐵片放入CuSO溶液中D .氫氣復(fù)原 CuO3、以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說法正確的選項(xiàng)是A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響,被復(fù)原,作復(fù)原劑B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響,被復(fù)原

11、,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響,被氧化,作復(fù)原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響,被氧化,作氧化劑4、以下各反響中,氧化反響與復(fù)原反響在同種元素中進(jìn)行的是A. Cl 2+ 2NaOH=NaCl NaClO+ HO MnO B. 2KClQ=2KCl+3OdC.D.2KMnO=<2MnO+ MnO+ Q通電 木 木2H2O=H4 + QT5、海水提澳過程中,將澳吹入吸收塔,使澳蒸氣和吸收劑SO發(fā)生作用以到達(dá)富集的目的,化學(xué)反響為 Br2+ SO+ 2HO=2HBrHSQ,以下說法正確的選項(xiàng)是A. Br2在反響中表現(xiàn)氧化性 B . SQ在反響中被復(fù)原C. Br2在反響中失去電子D .1

12、mol氧化劑在反響中得到 1 mol電子 6、在反響中,元素 X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素 Y的原子,那么以下說法正確的選項(xiàng)是元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X發(fā)生復(fù)原反響 元素Y發(fā)生復(fù)原反響A. B. C . D.CuO Cu.是否為置換反響.是否為化合反響或分解反響7、以下變化過程屬于氧化反響的是 _2+_ _A. HCl-hbB . Mg MgC . Cl 一 AgClD8、判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)是A.是否有氧參加反響B(tài)C.同一元素的化合價在反響前后是否發(fā)生變化D9、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)化合物變?yōu)橛坞x態(tài)單質(zhì),那么該元素A. 一定被氧化 B . 一定被復(fù)原D ,以上都不是C

13、.可能被氧化也可能被復(fù)原 10、以下說法正確的選項(xiàng)是A.復(fù)分解反響中有的是氧化復(fù)原反響,有的不是氧化復(fù)原反響B(tài).置換反響有可能是非氧化復(fù)原反響C.化合反響一定是氧化復(fù)原反響D.分解反響不一定是氧化復(fù)原反響-111、對于反響 CaH+2H2O=CaOH+ 2H2 T ,有以下判斷,其中正確的選項(xiàng)是提示：CaHH2只是氧化產(chǎn)物；H2只是復(fù)原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH中的氫元素被復(fù)原；此反響 中的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1 ： 1A. B . C . D. 12、P單質(zhì)在反響 4P+ 3KO* 3"O=3KHPO+PH中的變化是A.被氧化B.被復(fù)原C.既被氧化又被復(fù)原D .既未

14、被氧化又未被復(fù)原13、以下微粒中,只有氧化性的是S2 Fe2+ Fe3+ SH+ Na+ MgA. B.C. D .14、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.含金屬兀素的離子,不一定都是陽離子B.在氧化復(fù)原反響中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被復(fù)原D.金屬陽離子被復(fù)原一定得到金屬單質(zhì)15、R X、Y和Z是四種元素,它們常見的化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反響；X2+ Z=X Z2+; Y+ Z2+=Y2+ + Zo這四種離子被復(fù)原成 0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合A.右 >X2+>Z2+>Y2+B, X2+>F2+>Y2+>Z2

15、+C. Y2+>Z2+>F2+>X2+D, Z2+>X2+>R2+>Y2+16、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SQ+ I 2+ H2O=2H% H2SO;2FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+ I 2；3FeCl2 + 4HNO=2FeCb+ NOT + 2HO Fe(NQ) 3.A. HSO>I >Fe2 >NO B . I >Fe2 >HSO>NO_2 + _ _2+C. Fe >I >hbSO>NOD . NO>Fe >HSO>I二、雙選題17、氮化鋁

16、(AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過反響 Al 2O3+N2+3C旻=2AlN + 3CO合成.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.上述反響中,N2是復(fù)原劑,AlzQ是氧化劑B.上述反響中,每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中氮元素的化合價為+ 3D. AlN的摩爾質(zhì)量為 41 g/mol18、2021年8月15日12月15日,公安部在全國開展為期四個月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交 通違法行為專項(xiàng)行動, 在執(zhí)法中,交警用裝有重銘酸鉀K2Cr20的儀器檢測司機(jī)是否酒后開 車,由于酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重銘酸鉀變成

17、綠色的硫酸銘Cr 2(SO4) 3 .以下有關(guān)重銘酸鉀的說法中正確的選項(xiàng)是A.銘元素的化合價為+ 7價 B.在檢查時重銘酸鉀發(fā)生復(fù)原反響C.重銘酸鉀具有強(qiáng)氧化性D .它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化19、實(shí)驗(yàn)室制Cl 2反響為4HCl(濃)+MnOA=MnCL+Cl 2 T + 2H2.以下說法不 正確的選項(xiàng)是A.復(fù)原劑是MnO,氧化劑是HClB,每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC.每消耗1 mol MnO2,起復(fù)原劑作用的 HCl消耗4 molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的體積為11.2 L20、科學(xué)家指出,食用蝦類等水生甲殼類動物的同時

18、服用維生素C容易中毒,這是由于對人體無害的+ 5價神類物質(zhì)在維生素 C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+ 3價神類化合物.以下 說法不正確的選項(xiàng)是A.維生素C具有復(fù)原性B.上述過程中神元素發(fā)生復(fù)原反響C.上述過程中+ 5價神類物質(zhì)作復(fù)原劑D. +5價神轉(zhuǎn)化為+ 3價神時,失去電子21、通過以下兩個氧化復(fù)原反響1) A+BSOASOB (2) C+ASOCSOA 下歹U說法正確的選項(xiàng)是A.氧化性 C>A>BC.復(fù)原性C>A>BB.氧化性 BSO>ASO>CSO.復(fù)原性C>B >A22反響中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是.2KMnO &MnO+ M

19、nO+ Q TD. CuzO+ hbSQ=CuSO+ Cu+ H2OA. 2HS+ SO= 3S+ 2HzOBC. 2KCQ= 2KCI+3QT23、屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是A. CaCO+ 2H+ = Ca2+COf + H2OB , 2Fe2+Cl2 = 2Fe"+2CIC. HCO+H+ = CO2 HOD. 2Na+2H2O = 2Na + +2OH+H424、HNO中白N元素為+3價,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)復(fù)原性.當(dāng)表現(xiàn)氧化性時,其復(fù)原產(chǎn) 物可能是以下物質(zhì)中的A. N2OB . N2 C . NO D . HNO25、以下反響： Fe+S FeS, Cl2 + 2Fe

20、CI2 = 2FeCI3. H2S +2Fe3+= S I +2Fe2+2H +、 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br 一.貝物質(zhì)的氧化性 或復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A.氧化性：CI2 > Fe3+> SB.氧化性：Fe3+> Br2 > SC.復(fù)原性：H2S >Fe2 + >Br-D.復(fù)原性：S > Fe >CI 一26、以下水溶液中的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl 式 SO2-B. Ca2+、HCO C1 7 KC. MnO- K、I - H+D, H+、Fe2+、Cl-、NO-"三、非選題27、在H、M0+、Fe2+、Fe"、S2-、I-、S中,只有氧化性的是,只有復(fù)原性的是,既有氧化性又有復(fù)原性的是 28、有以下反響方程式：小A. CuO+HCu+HOB. 2KCQ2KCI+3Q TC. CL+2NaOHNaCI+NaCI