第五章《評說硫氮的功及過》

1、第五章第五章 評說硫、氮的評說硫、氮的“功功”與與“過過”硫斜方硫斜方硫升華硫升華硫彈性硫彈性硫一、硫的原子結(jié)構(gòu) 硫原子核外有硫原子核外有3 3個電個電子層，最外層上有子層，最外層上有6 6個個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，具有氧化性。得電子，具有氧化性。一、硫的原子結(jié)構(gòu)據(jù)相對分子質(zhì)量測據(jù)相對分子質(zhì)量測定，單質(zhì)硫的分子相當(dāng)定，單質(zhì)硫的分子相當(dāng)于分子式于分子式S S8 8，這個分子，這個分子具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)：具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)：二、硫的物理性質(zhì)1.1.硫是淡黃色晶體，很脆；硫是淡黃色晶體，很脆；2.2.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（于二硫化碳（CSC

2、S2 2）；）； 說明說明 ：硫是淡黃色晶體，俗稱硫：硫是淡黃色晶體，俗稱硫磺。由于硫易溶于二硫化碳，所以磺。由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在試管上的硫可用二硫化碳除去。粘在試管上的硫可用二硫化碳除去。3.3.硫的密度為硫的密度為2g/cm2g/cm3 3；二、硫的物理性質(zhì)4.4.硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。硫在硫在444.60444.60沸騰。由蒸氣的密度可知，沸騰。由蒸氣的密度可知，硫的蒸氣中有硫的蒸氣中有S8、S6、S4、S2等分子存在，等分子存在，每種分子數(shù)目的多少視溫度的高低而定，下每種分子數(shù)目的多少視溫度的高低而定，下列平衡隨著溫度的升高而向正反應(yīng)的方向移列平衡隨著溫度的

3、升高而向正反應(yīng)的方向移動：動： 3S8 4S6 6S4 12S2至至750750時，時，S S2 2占占9292，S S8 8僅占僅占0.10.1。加熱。加熱到到15001500時，時，S S2 2分子開始分解為單原子分子開始分解為單原子S S。三、硫的化學(xué)性質(zhì)1硫與金屬的反應(yīng)硫與金屬的反應(yīng)（1）硫與銅反應(yīng)：）硫與銅反應(yīng)： 2Cu+S Cu2S (硫化亞銅，硫化亞銅，黑色，難溶于水黑色，難溶于水) 說明說明：銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色：銅絲在硫蒸氣里燃燒，生成黑色的硫化亞銅。的硫化亞銅。三、硫的化學(xué)性質(zhì)（2）硫與鐵反應(yīng)）硫與鐵反應(yīng) Fe + S FeS (硫化亞鐵硫化亞鐵,黑色黑色,難溶于水

4、難溶于水)說明說明：這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要把反應(yīng)物加：這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要把反應(yīng)物加熱到一定溫度，才能使反應(yīng)開始發(fā)生。反應(yīng)開始以熱到一定溫度，才能使反應(yīng)開始發(fā)生。反應(yīng)開始以后，放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。硫跟鐵反應(yīng)時生后，放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。硫跟鐵反應(yīng)時生成黑色的硫化亞鐵。成黑色的硫化亞鐵。三、硫的化學(xué)性質(zhì)（3）硫還可以與鈉、鎂、）硫還可以與鈉、鎂、鋁等金屬反應(yīng)鋁等金屬反應(yīng)2 Na + S 研磨研磨 Na2SMg + S MgS 2Al + 3S Al2S3 Zn + S ZnS2Ag + S Ag2SHg + S HgS三、硫的化學(xué)性質(zhì)說明說明：因：因Al2S3遇水強(qiáng)烈分解，所

5、以遇水強(qiáng)烈分解，所以Al2S3不不能從溶液中生成而只能用能從溶液中生成而只能用S與與Al化合制得。化合制得。在金屬硫化物中：在金屬硫化物中：FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS等，都呈黑色且不溶于水。硫具有氧化性，等，都呈黑色且不溶于水。硫具有氧化性，但氧化性較弱，跟鐵、銅等有變價(jià)的金屬化合但氧化性較弱，跟鐵、銅等有變價(jià)的金屬化合時，生成低價(jià)金屬硫化物。時，生成低價(jià)金屬硫化物。（利用（利用Ag和和S的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則的器皿表面用力磨

6、擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。）說明是真銀，否則為假銀。）三、硫的化學(xué)性質(zhì)2硫與非金屬的反應(yīng)硫與非金屬的反應(yīng)（1）硫與氫氣反應(yīng)）硫與氫氣反應(yīng) H2 + S H2S 說明說明：硫的蒸氣能與氫氣直接化合而生：硫的蒸氣能與氫氣直接化合而生成硫化氫氣體，反應(yīng)較難。成硫化氫氣體，反應(yīng)較難。三、硫的化學(xué)性質(zhì)說明說明：硫在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，而：硫在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，而在氧氣中燃燒的更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色，生成在氧氣中燃燒的更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色，生成一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)放出大量的熱。一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)放出大量的熱。（2）硫與氧氣反應(yīng)）硫與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)

7、燃S + O2 SO2三、硫的化學(xué)性質(zhì) 3硫與化合物反應(yīng)硫與化合物反應(yīng)S + 2H2SO4 (濃濃) 3SO2+ 2H2O S + 6HNO3 (濃濃) 6NO2+ H2SO4 + 2H2O 四、硫的性質(zhì)小結(jié) 氧化性氧化性2Cu + S Cu2SFe + S FeS2 Na + S 研磨研磨 Na2SH2 + S H2SC+ 2S CS2S+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃SO2(2) 還原性還原性四、硫的性質(zhì)小結(jié)3S + 6 NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (3) 硫與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和其它物質(zhì)的反應(yīng)硫與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和其它物質(zhì)的反應(yīng)S + 2H2SO4 (濃濃) 3SO2+ 2H2O S + 2

8、KNO3 + 3C K2S + N2 +3CO2 S + 6HNO3 (濃濃) 6NO2+ H2SO4 + 2H2O 四、硫的性質(zhì)小結(jié)五、硫的用途 1用于制造硫酸。用于制造硫酸。2用于制造黑火藥、焰火、火柴。用于制造黑火藥、焰火、火柴。3用于制造農(nóng)藥（如石灰硫黃合劑）用于制造農(nóng)藥（如石灰硫黃合劑）4醫(yī)學(xué)上用于制硫黃軟膏。醫(yī)學(xué)上用于制硫黃軟膏。 六、硫的存在硫硫游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼的巖層地殼的巖層硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽硫鐵礦硫鐵礦(FeS2)等等芒硝芒硝(Na2SO410H2O)石膏石膏(CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中硫化氫一、硫化氫的物理性質(zhì)

9、注注意意無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有臭雞蛋氣味的氣體密度比空氣略大密度比空氣略大 制取和使用硫化氫時必須在密閉或通制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。風(fēng)櫥中進(jìn)行。 能溶于水能溶于水（常溫常壓下（常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度 = 34g/22.4L = 1.52 g/L 劇毒劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性可燃性 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒完全燃燒2H2S + O2 = 2H2O + 2S 點(diǎn)燃點(diǎn)燃不完全燃燒不完全燃燒(點(diǎn)燃點(diǎn)燃H

10、2S時時, 火焰呈淡藍(lán)色火焰呈淡藍(lán)色,火焰上方蓋一表火焰上方蓋一表面皿面皿,會看到表面皿上析出淡黃色固體，因?yàn)闀吹奖砻婷笊衔龀龅S色固體，因?yàn)镺2不充足，不完全燃燒，析出黃色的硫。不充足，不完全燃燒，析出黃色的硫。) 二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 完全燃燒完全燃燒點(diǎn)燃點(diǎn)燃n(H2S) n(O2) 2 1氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 Sn(H2S) n(O2) 2 3氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 SO2氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是S和和SO2 1 2n(H2S) n(O2) 2 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃不完全燃燒不完全燃燒2H2S + O2 = 2H2O + 2S 二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)2.

11、 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性把把H2S加熱到加熱到300左右，就會分解：左右，就會分解：H2S H2 + S300二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)3強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 硫化氫中的硫元素處于最低價(jià)態(tài)，硫化氫中的硫元素處于最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中易失去電子，是強(qiáng)還原劑，在反應(yīng)中易失去電子，是強(qiáng)還原劑，能被氧化劑如鹵素單質(zhì)、酸性能被氧化劑如鹵素單質(zhì)、酸性KMnO4溶液、濃溶液、濃H2SO4、HNO3、O2、FeCl3等氧化生成等氧化生成S或或SO2或或H2SO4?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2S+Cl2=S +2HClH2S能使氯水褪色，能使氯水褪色，并有淡黃色沉淀生成并有淡黃色沉淀生成H2S+Br2=S +2HBrH2S

12、能使溴水褪色，能使溴水褪色，并有淡黃色沉淀生成并有淡黃色沉淀生成H2S+I2=S +2HIH2S能使碘水褪色，能使碘水褪色，并有淡黃色沉淀生成并有淡黃色沉淀生成5H2S+2KMnO4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OH2S能使酸性能使酸性KMnO4溶溶液褪色液褪色并有淡黃色并有淡黃色沉淀生成沉淀生成化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2S+H2SO4(濃濃)=S+SO2+2H2O有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成H2S+8HNO3(濃濃)=H2SO4+8NO2+4H2O有棕色有棕色NO2氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O有淡黃色沉淀生成有淡

13、黃色沉淀生成H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HC1通入通入H2S后，后，溶液由黃色溶液由黃色變成淺綠色，并有淡變成淺綠色，并有淡黃色沉淀生成黃色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O兩種氣體混合后，瓶壁兩種氣體混合后，瓶壁有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)4、H2S氣體與某些重金屬鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫化物沉淀氣體與某些重金屬鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫化物沉淀 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2SCuSO4 = CuSH2SO4 (黑色黑色)通入通入H2S后，后，生成黑色沉淀生成黑色沉淀H2S2AgNO3= Ag2S2HNO3 (黑色黑色)通入通入H2S后，后，生成黑色沉淀生成

14、黑色沉淀H2S+Pb(NO3)2= PbS2HNO3 (黑色黑色)通入通入H2S后，后，生成黑色沉淀生成黑色沉淀三硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì) 1弱酸性弱酸性氫硫酸是一種揮發(fā)性的二元弱酸，具有酸的通性。氫硫酸是一種揮發(fā)性的二元弱酸，具有酸的通性。 當(dāng) 使紫色石蕊試液變紅。使紫色石蕊試液變紅。與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3三硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì) （1）與一元堿）與一元堿NaOH反應(yīng)時，可以生成正鹽或酸式鹽。反應(yīng)時

15、，可以生成正鹽或酸式鹽。 當(dāng)當(dāng) 時，時，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,產(chǎn)物為產(chǎn)物為Na2S和和H2O。 當(dāng)當(dāng) 時，時，NaOH+H2S=NaHS+H2O,產(chǎn)物為產(chǎn)物為NaHS和和H2O。當(dāng)當(dāng) ，產(chǎn)物為，產(chǎn)物為NaHS、Na2S、H2O。 三硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì) （2）與某些鹽溶液反應(yīng)時，生成金屬硫化物沉淀）與某些鹽溶液反應(yīng)時，生成金屬硫化物沉淀。 H2SCuSO4=H2SO4+CuS（CuS為黑色沉淀，用于除去為黑色沉淀，用于除去H2S）H2SPb(CH3COO)2=2CH3COOH+PbS(PbS為黑色沉淀，用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)為黑色沉淀，用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2

16、S氣體氣體)常見硫化物的溶解性常見硫化物的溶解性能溶于水、能溶于酸：能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S不溶于水、能溶于酸：不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS不溶于水、不溶于酸：不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS三硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì) 2還原性還原性 (S2- 的性質(zhì)的性質(zhì))氫硫酸中的溶質(zhì)是硫化氫氣體，因此，氫硫酸具有強(qiáng)還原性。氫硫酸中的溶質(zhì)是硫化氫氣體，因此，氫硫酸具有強(qiáng)還原性。 2H2SO22H2O2S此反應(yīng)說明了下面三個問題：此反應(yīng)說明了下面三個問題：（1）氫硫酸久置空氣中變渾濁；）氫硫酸久置空氣中變渾濁；（2）O2的氧化性大

17、于的氧化性大于S的氧化性；的氧化性；（3）氣態(tài)氫化物）氣態(tài)氫化物H2O比比H2S穩(wěn)定。穩(wěn)定。氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，溶液變渾濁。氫硫酸使用時應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長期存放。氫硫酸使用時應(yīng)現(xiàn)制現(xiàn)用，不能長期存放。三硫化氫氣體的水溶液(氫硫酸)的性質(zhì)3. 氧化性：氧化性：(H+ 的性質(zhì)的性質(zhì))H2S + Zn = ZnS + H2 氫硫酸具酸性、氧化性和還原性。氫硫酸具酸性、氧化性和還原性。四、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 裝置：啟普發(fā)生器或簡易發(fā)生裝置裝置：

18、啟普發(fā)生器或簡易發(fā)生裝置(與制氫、制二氧化碳相同與制氫、制二氧化碳相同 ) 收集方法：向上排空氣法收集方法：向上排空氣法 檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 思考 能否用濃硫酸制取硫化氫？能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用濃鹽酸制取硫化氫好不好？用濃鹽酸制取硫化氫好不好？ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 不能。不能。H2S + H2SO4 (濃濃) = S + SO2 + 2H2O不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。干燥：無水氯化鈣或五氧化二磷干燥：無水氯化鈣或五氧化二磷 尾氣處理：尾氣處理：CuSO4溶液溶

19、液 說明說明：1H2S具有很強(qiáng)的還原性，能與濃具有很強(qiáng)的還原性，能與濃H2SO4和和HNO3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制H2S不能用具有氧化不能用具有氧化性的濃性的濃H2SO4和和HNO3，只能用稀，只能用稀H2SO4和鹽酸和鹽酸與與FeS反應(yīng)制得。也不能用濃反應(yīng)制得。也不能用濃H2SO4干燥干燥H2S。 2對比反應(yīng)對比反應(yīng)H2SCuSO4=H2SO4+CuS與與FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)方向不同，原因是不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀能溶于稀硫酸。

20、所以只能用稀H2SO4和鹽酸與和鹽酸與FeS反應(yīng)制得反應(yīng)制得H2S，而不能用稀，而不能用稀H2SO4和鹽酸與和鹽酸與CuS 反應(yīng)制得反應(yīng)制得H2S。 硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：現(xiàn)象是：生成明亮的藍(lán)紫色火焰。生成明亮的藍(lán)紫色火焰。化學(xué)方程式是：化學(xué)方程式是： n 一、二氧化硫的物理性質(zhì)聞氣味的方法：聞氣味的方法：用手輕用手輕輕地在瓶口扇動，使少輕地在瓶口扇動，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。量的氣體飄進(jìn)鼻孔。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2溶于水后形

21、成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。的吸收。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎樣證明？是酸酐，是酸性氧化物，怎樣證明？SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸性氧化物的通性：能

22、與堿反應(yīng)生成鹽和水。，可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行的反應(yīng)。SO2 中中S的化合價(jià)是的化合價(jià)是+4價(jià)：價(jià)：S+4S+6-2e+2e 二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2 + O2 SO3催化劑催化劑a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):SO2 中中S的化合價(jià)是的化合價(jià)是+4價(jià)：價(jià)：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4eSO2的氧化性的氧化性與與H2S 的

23、反應(yīng)的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2 中的化合價(jià)是中的化合價(jià)是+4價(jià)：價(jià)：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白機(jī)理（化合漂白）：漂白機(jī)理（化合漂白）： SO2 與某些有色物質(zhì)化與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色分解而恢復(fù)原來的顏色 。氧化作用氧化作用化合作用

24、化合作用吸附作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化永久漂白永久漂白暫時漂白暫時漂白永久漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié)除了除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？還有哪些物質(zhì)具有漂白性？ SO2 + O2 SO3催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO42、可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等、可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等 3、殺滅霉菌和細(xì)菌、殺滅霉菌和細(xì)菌4、作食物和干果的防腐劑、作食物和干果的防腐劑1、制造硫酸：、制造硫酸：三、二氧化硫的用途亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 裝置：簡易

25、氣體發(fā)生裝置裝置：簡易氣體發(fā)生裝置 收集方法：向上排空氣法收集方法：向上排空氣法 檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O干燥：濃硫酸干燥：濃硫酸 尾氣處理：尾氣處理：NaOH溶液溶液 四、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法稀1.下列敘述中下列敘述中,正確的是正確的是( )A. SO2在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為SO3；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是的氣體摩爾體積是22.4升；升；C. SO2 與與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；都能與水劇烈反應(yīng)；D. SO2可用于漂白紙漿可用于漂白紙漿, SO3不

26、能。不能。練習(xí)：練習(xí)： 大量二氧化硫散發(fā)到大氣中，被雨水大量二氧化硫散發(fā)到大氣中，被雨水吸收就會成為對自然界危害較大的酸雨。吸收就會成為對自然界危害較大的酸雨。二氧化硫的污染二氧化硫的污染 什么叫酸雨？什么叫酸雨？ 當(dāng)雨水的當(dāng)雨水的pH小于小于5.6時就稱為酸雨。時就稱為酸雨。 正常的雨水的正常的雨水的pH是多少？是多少？ 正常的雨水的正常的雨水的pH一般小于一般小于7大于大于5.6，這是由于溶解了二氧化碳的緣故。這是由于溶解了二氧化碳的緣故。酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？空氣中的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸亞硫酸被氧化成硫酸空氣中少量的

27、二氧化硫在催化劑作用下空氣中少量的二氧化硫在催化劑作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸成硫酸SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 酸雨形成示意圖酸雨形成示意圖酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？使樹葉遭受嚴(yán)重侵蝕，使樹葉遭受嚴(yán)重侵蝕，樹木的生存受到威脅，樹木的生存受到威脅，導(dǎo)致植物生長所必需的細(xì)導(dǎo)致植物生長所必需的細(xì)菌無法存活，菌無法存活，引起農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，引起農(nóng)業(yè)減產(chǎn)，土壤中的營養(yǎng)成分流失，土壤中的營養(yǎng)成分流失，腐蝕水泥、大理石，腐蝕水泥、大理石，使鋼鐵表面生銹，使鋼鐵表面生銹，建筑物受損，建筑物受損，雕塑和古代遺址受腐蝕，雕塑和古代

28、遺址受腐蝕，對人體健康也有危害。對人體健康也有危害。大氣污染是酸雨形成的主要原因大氣污染是酸雨形成的主要原因水的電離水的電離H2O+H2O H3O+OH- H2O H+OH- 討論：討論：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？溫度：越高電離程度越大；溫度：越高電離程度越大；溶液的酸堿性溶液的酸堿性2、在純水中，水電離出來的、在純水中，水電離出來的H+和和OH-是否相等？是否相等？水的離子積水的離子積實(shí)驗(yàn)測得：實(shí)驗(yàn)測得： 在在25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH-=10-7mol/LH+OH-=10-14是一個常數(shù)是一個常數(shù)H+OH-=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水