電極電勢-答案

1、1.25 C時將鉑絲插入 的電極電勢為（氧化還原與電極電勢一一答案Sn4+和Sn2*離子濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，電對 ）。A.(Sn4 /Sn2B.(Sn4 /Sn2)0.05916/2C.(Sn4 /Sn20.05916D .(Sn4 /Sn2 )0.05916/2解答或答案：B2+2+2.對于電池反應(yīng)Cu + Zn = Cu+Zn下列說法正確的是（）。A.2亠2+當(dāng)Cu = Zn ，反應(yīng)達(dá)到平衡。B.(Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反應(yīng)達(dá)到平衡。(Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反應(yīng)達(dá)到平衡。D.解答或答案：C原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于零時

2、，反應(yīng)達(dá)到平衡。3.今有原電池（）Pt,H 2（） 施是（）。2+Cu I（C） Cu（ +）,要增加原電池電動勢，可以采取的措A增大H"離子濃度2+增大Cu離子濃度C降低f的分壓在正極中加入氨水H+離子濃度2+增大E降低Cu離子濃度,解答或答案：B4.已知下列反應(yīng);CuCl2 + SnCb = Cu+ SnCl4FeCl3 + Cu= FeCl2 + CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為（Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）（Sn4+/S n2+）(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)>(SrT/S n2+)4+2+

3、9_|_Q_|_ 9_|_(Sn /Sn ) >(Cu2 /Cu)>( Fe3 /Fe2 )D(Fe3+/Fe2+)>(SrT/Sn2+) >(Cu2+/Cu)解答或答案：A5.下列原電池中，電動勢最大的是(2+12+1Zn (1mol L ) Cu (1mol - L ) Cu( +)A ( - )ZnB ( )Zn2+12+1Zn (O.lmol L ) Cu (1mol - L ) Cu( +)C( )Zn2+1 2+ 1Zn (1mol L )| Cu (O.lmol - L ) | Cu( +)D ( )Zn2+-1Zn (0.1mol L )2+-1Cu (

4、0.1mol L ) Cu( +)解答或答案：B6.原電池的組成為:()Zn Zn SQ(c)HCI(c)H2(100k Pa), Pt( +)該原電池電動勢與下列因素?zé)o關(guān)的是（A ZnSO溶液的濃度BC HCl溶液的濃度 解答或答案：B）。鋅電極極板的面積 D溫度7.在下列氧化劑中，隨著溶液中離子濃度增加，氧化性增強(qiáng)的是（）。A FeCl 3B K2Cr207C Cl 2D CrCl解答或答案：B8.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子, 解答或答案：錯氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng)。9.把兩個電對組成氧化還原反應(yīng)，則大的電對中的氧化型物質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑解答或答案：錯10.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把氧化還

5、原反應(yīng)+2+Cu + 2Ag = Cu + 2Ag設(shè)計成原電池，則該電池電動勢E=(Cu2+/Cu) 2 (Ag+/Ag)。解答或答案：錯11. 在氧化還原反應(yīng)中，兩個電對的電極電勢相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。 解答或答案：對12. 電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值。 解答或答案：錯13. 當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E >0時，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。 解答或答案：錯14. 在原電池()Cu CuSQ(G)|CuSQ(C2)|Cu()中，C<C2。解答或答案：對15.鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。 解答或答案：對16.飽

6、和甘汞電極中，增加 Hg和糊狀物Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位。 解答或答案：對17.將氧化還原反應(yīng)2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計成原電池，其電池組成式為 _ ；其中正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。解答或答案：()CuCu2 (c1) Fe3 (c2), Fe2 (c3) Pt();還原；氧化 18利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強(qiáng)弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì) ，是較強(qiáng)的;電極電勢越大，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的。解答或答案：還原能力越強(qiáng)；還原劑；氧化能力越強(qiáng)；氧化劑19.在298.15 K時，有一原電池;()

7、Cu |CuSO4(1mol L 1) | AgNO3(1mol L 1)| Ag()若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgN0 3溶液的濃度，電池電動勢將;若在 AgN03溶液中加入氨水，電池電動勢將 。解答或答案：減??；增大；減小，常用的H+離子指示電極20.測定待測溶液的pH時，常用的參比電極是 是。解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極-121.298.15k 時，當(dāng) c(HAc) = 0.10mol L、P(H2) = 100kPa 時，計算氫電極的電極電勢。解答或答案：0.10mol 匚1HAc溶液H+中離子為：HJc(HAc)Ka(HAc)Jo.10 1.74

8、10 51.32 103molgL1氫電極的電極電勢為:(H /h2) (h /h2) o.obev lg p(H2). p-3=0.05916VX lg1.32 X 10 = -0.17V22 .已知 298.15k 時,(MnO4 /Mn2 ) 1.507V, (Cj/CI ) 1.358V。計算298.15k時，下列電池的電動勢 E和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。()Pt,CI 2(p ) Cl (0.10) Mn2 (0.0010),MnO (c ),H (c ) Pt()解答或答案：c(Mn2 )正極和負(fù)極的電極電位分別為:(MnO4 /Mn2 ) 0059lg85 c(MnO4 )c8(H )0

9、.05916V1.0 10 31.507V 5lg?r育 1.542V(Cl2/Cl )詈空lgCC號2p (Cl2)/p1.358V1.417V2 100/100原電池的電動勢為:1.542V1.417V0.125V標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為:lgKz( )0.05916V10 (1.507V1.358V)25190.05916V1.5 102523.298.15k時，在下列電池中：2()Cu Cu (c ) Ag (c )|Ag()(1)若加入使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br)=1.0mol 1，此時電池電動勢為多少?寫出電池組成式。2-2+2+2-1(2)若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉

10、淀，且使c(S ) = 1.0mol - L-，此時電池電動勢變化如何？寫出此電池的組成式。已知 298.15K:-13-36Ksp(AgBr) =5 .35X 10 , Ksp(CuS) = 1.27 x 10 ,(Cu2 /Cu) 0.3419V, (Ag /Ag) 0.7996V。解答或答案：(1)加入形成AgBr沉淀,電對Ag+/Ag轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼gBr/Ag。電對的電動為:(AgBr/Ag)(Ag / Ag) 0.05916V lg Ksp(AgBr)c(Br )0.7996V0.05916V lg 5.35 100.0736V1.0為:(Cu2 /Cu)(AgBr/Ag)，故電對Cu

11、2+/Cu為正極，電對AgBr/Ag為負(fù)極。電池組成式()Pt,AgBrBr (c )|Cu(c )Cu(原電池的電動勢為:0.3419V0.0736V0.2683V(2)加入S2-生成CuS沉淀,電對Cu2+/Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼uSCu。電對的電極電位為:(CuS/Cu)(Cu2KsP( CuS)/Cu) 0.05916V lg 22c(S2360.3419V2 1.00.7199V(Ag / Ag) (CuS/Cu)，故電對 Ag+/Ag 為正極,電對CuS/Cu為負(fù)極。電池組成式為:()Pt,CuS S2 (c )|Ag (c )|Ag()原電池的電動勢為:E (Ag /Ag) (CuS/

12、Cu) 0.7996V( 0.7199V)1.5195V-124 .由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池。當(dāng)Ni2+=0.010mol L時，電池的電動勢為0.288V,其中鎳為負(fù)極, 解答或答案：計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。Ni2/Ni0.05916,.2 1一2一lgNi 0.05916V20.05916；lgNi2 0.288；lg0.0100.229VNi2 / Ni.在測定電對 AgN0 3/Ag25（A.解答或答案：A)。KClB. KN03的電極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是C. NH4NO3D. KN0 3和 NH4NO326.已知(Fe3 /Fe2 )0.77V , (

13、Cu2 /Cu) 0.34V ,(Sn4/Sn2 )0.15V ,(Fe2 /Fe)0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（A. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. Fe+Cu=Fe+Cu2+ 解答或答案：AB. Sn4+Cu=Sn2+Cu2+D. Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27.已知(Fe3 /Fe2 )0.77V ,(Sn2 /Sn) 0.14V ,(Sn4/Sn2 )0.15V ,(Fe2 /Fe)A. Fe3+、Sn2+解答或答案：C0.41v。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是（C. Fe2+、Sn2+D. Fe3+、SnB. Fe、Sn2+28.已知(Zn

14、2 /Zn) 0.76V ,原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為（A . 2. 36V B .解答或答案：D0. 04VC.(Ag / Ag) 0.80V。將電對 Zn2+/Zn 和 Ag +/Ag 組成)。0. 84VD. 1. 56V29(Fe2 / Fe)0.41V ,(Ag32/ Ag) 0.80V , (Fe / Fe )0.77V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,電對Fe2/Fe、 Ag/ Ag、Fe3/Fe2中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（Fe2+A. Ag+、解答或答案：BB. Ag+、FeC. Fe3+、AgD. Fe2+、Ag30.甘汞電極屬于下列哪種電極?A .金屬一一金屬離子電極C .氧

15、化還原電極解答或答案：D）B .氣體電極D .金屬一一金屬難溶化合物電極）。31.下列對電極電勢的敘述中，正確的是（A .溫度升高，電對的電極電勢降低B.同時增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢不變 C .電對中還原型物質(zhì)的濃度減小時，電對的電極電勢減小D .電對中氧化型物質(zhì)的濃度增大時，電對的電極電勢增大 解答或答案： D）。32.在25C時用KMn0 4 （MnO4 /Mn2 ）=1.49V標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點 時，溶液中 Mn2+的濃度為0.0100mol/L、MnO4的濃度為1.00為05mol/L、H+的濃度為 O.OIOOmol/L，此時電對 MnO

16、4/Mn2的電極電勢為（A0.37V 解答或答案： BB1.27VC1.46VD1.71V333.已知（Fe3AAFe3+ 解答或答案：/Fe2B)Fe2+(I2 /I )，CI234. 已(Cl2 /Cl) 1.36V則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個電對中較強(qiáng)的氧化劑是（DI(I2/I ) 0.535V）。32(Fe3 /Fe2 ) 0.770V ，(Sn4 /Sn2 )0.15V 。下列四種物質(zhì)：Cl2、 FeCl3、I2、SnCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為ABCDSnCl4 、 I2、Cl2、 I2、 SnCl4、Cl2、 FeCl3、 I2、Cl2、 I2、 FeCl3、)。FeCl

17、3、 Cl2FeCl3SnCl4SnCl4解答或答案： C35 .下列氧化還原反應(yīng)：Pb2+Sn? Pb+sn+Sn2+Cd? Sn+。孑+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向由此可知三個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小是（）。A(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)(Cd2/Cd)B(Cd 2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)C(Pb2/ Pb)(Cd 2/Cd)(Sn2/Sn)D(Sn2/Sn)(Pb2/ Pb)(Cd2/Cd)進(jìn)行，解答或答案：A36.當(dāng)溶液中H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是（）。A.B.C.D.P H=0 p H=1 p H=3 p H=738. 已知(Cu2 /Cu) 0.3

18、4V，(Fe2 /Fe)0.44V , (Fe3 /Fe2 )0.77V，當(dāng)鐵片投H2O2CI2 r 2+ZnF2解答或答案：A37. 其他條件不變，Cr2O72在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)（A.B .C .D .解答或答案：A入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（A. 鐵片不溶解B. 生成Fe2+而溶解C. 生成Fe3+而溶解D. 同時生成Fe2+» Fe3+而溶解解答或答案：B39.在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2， I2,因此以上電對中最強(qiáng)的還原劑是（）。A . Mn2+B . Br -C . Fe2+D . I-解答或答案：Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe

19、3+能使I-氧化成40.已知(Sn2 /Sn) 0.14V ， (Hg2/Hg； )0.92V， (Fe3 / Fe2 )0.77V ，A.B.C.D.(Br2/Br）1.07V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（Sn + 2Hg2+ > Sn2+ + Hg22+ 2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br -2+2Br +Sn> Br2 +Sn解答或答案：D41.電對Hg2Cl2/Hg的電極反應(yīng)式為HgzCb+2e = 2Hg（l） + 2CI-（aq）。欲減低此電對的電極電 勢，可采用的方法是（）。A .增加Hg2Cl2的

20、量B. 減少Hg2Cl2的量C. 增力卩KClD. 減少KCl 解答或答案：的量 的量 C42. 已 知(Ag / Ag) 0.80V ，22(Cu2 /Cu) 0.34V ，(Mn2 / Mn) 1.03V（Hg2 / Hg22 ） 0.91V ，由此可知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時， 電對中的還原劑的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是ABCD)。Hg22+ > Mn > Cu > AgMn > Hg22+ > Ag > Cu 2+Mn> Cu > Ag > Hg22+ 2+Hg22+ > Ag > Mn > Cu解答或答案： C43.在原電池中發(fā)

21、生氧化反應(yīng)的是（A 正極B 正極或負(fù)極C 負(fù)極D 正、負(fù)極解答或答案： C）。44.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述錯誤的是（A 純氫氣壓力為 100kPa）。B. H+濃度為cC.電極電位穩(wěn)定并且準(zhǔn)確D 是最常用的參比電極 解答或答案： D45將氫電極p（H 2）=100kPa插入純水中，貝皿極電勢為（A 0.414V 解答或答案：B 0.414VC0.207VB）。D 0.207V46.可使電對 CuSO4 Na2S KOH NH3A BCD解答或答案：Cu2+/Cu 的電極電位減小的是（B、C、D）。47. 欲增加銅一鋅原電池()ZnZnSO4(cj CUSO4 C )Cu()的電動勢，可采用的

22、措施是( )。A .向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固體B. 向CuSO4溶液中增加CuSO4 5H2O晶體C. 向ZnSO4溶液中加入氨水D. 向CuSO4溶液中加入氨水 解答或答案：B、C48. 下列敘述中錯誤的是()。A .單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方法測得B. 電極電勢的大小主要與構(gòu)成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢規(guī)定溫度為20C,組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L,氣體壓力為100kPa 時所測得的電極電勢D .標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢通常規(guī)定為 0解答或答案：A、C49.當(dāng)組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 解答或答案：

23、250將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。 解答或答案：251.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢值增大。解答或答案：252.兩電對組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大的電對的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化 劑。解答或答案：X53. 在原電池()Cu|CuSO4(c1)|CuSO4 (q )Cu()中，c2一定大于 ci。解答或答案：254. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：(I2/I ) 0.535V , (Fe3/Fe2 ) 0.770V，可知反應(yīng) |2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動進(jìn)行。解答或答案：X55.電極電勢只

24、取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。 解答或答案：X56將兩個電對組成原電池, 解答或答案：2其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。57.當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時,解答或答案：X原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 0。58.由Nernst方程式可知, 增大。解答或答案：2在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)濃度時，電對的電極電勢數(shù)值59.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 解答或答案：260.生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指c(H3O ) 10 7mol/L(pH 7)、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時的電極電勢。解答或答案：261.在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就

25、越弱。 解答或答案：261.把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe3+(ci)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)設(shè)計成原電池。原電池的符號為，正極反應(yīng)為解答或答案：,負(fù)極反應(yīng)為()Ag|Ag (C3)|Fe3 © ),Fe2 C) Pt(); Fe3+e T Fe2+； Ag Ag+e63.把反應(yīng)Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為_比離子濃度大。已知 (Cu2 /Cu) 0.3402V， (Zn2 /Zn) 0.7628V。c 2+Cu解答或答案：Zn2+64.將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：()Zn|ZnSO4(c ) AgNOs (c

26、 ) Ag()。增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將增加AgNO3溶液的濃度，電池電動勢將 電動勢將。解答或答案：減小；增大；減小離子濃度；在AgNO3溶液中加入氨水，電池65.已知下列反應(yīng)均能進(jìn)行：Br2 +2Fe2+=2B+2Fe3+;2Mn O4-+10Br-+16H+=2 Mn 2+5Br2+8H2O在下列條件下氧化劑的相對強(qiáng)弱是 ,還原劑的相對強(qiáng)弱是。解答或答案：Mn O4->Br2>Fe3+ ；Fe2+>Br ->M n2+ 66.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向:(1) Cd Pb2 ? Cd2 Pb 進(jìn)行的方向為(2) Cu Pb2

27、 ? Cu2 Pb 進(jìn)行的方向為 已知:2 2 2(Pb /Pb) 0.1263V， (Cd /Cd) 0.4026V， (Cu /Cu) 0.3402V解答或答案：(1)從左向右進(jìn)行;(2)從右向左進(jìn)行67.已知下列反應(yīng):2FeCl3 SnCl2 ? SnCl4 2FeCl22KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 ? 2MnSO4 5Fe2(SC4)3 K2SO4 8H2O在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：(1)這兩個反應(yīng)中，氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小為 (2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個電對中最強(qiáng)的氧化劑為 ;最強(qiáng)的還原劑為解答或答案：(1)(MnO4 /Mn2 )(Fe3 /Fe2 )(

28、Sn4 /Sn2 )；(2) MnO4-; Sn2+的性質(zhì)，而且還與和 物質(zhì)的濃度(或分壓)及 解答或答案：電極本身；溫度；氧化態(tài)；還原態(tài)；介質(zhì)68.電極電勢不僅取決于、電對中 等有關(guān)。69刈電極反應(yīng)Hg2Cl2+2e =2Hg+2CI-,在298K時，若將Cl-濃度提高10倍，電極電位將改 變V。解答或答案：0. 0591670標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為解答或答案：071.電對的電極電勢值越小，貝U電對中 解答或答案：還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。72.利用氧化還原反應(yīng)把 解答或答案：化學(xué)能；電能轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。73.鹽橋的作用是和解答或答案：構(gòu)成原電池的通路；維持溶液的電中性，電極表示式，

29、電極反應(yīng)式，其電極電勢用Nernst方程式表示可寫。將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極74.將Pt、H2（g）和H +組成一個電極，該電極名稱是 為 為 成（Pb2 / Pb ）0.76v組成一個原電池，該原電池的符號為，該原電池的電動勢為解答或答案:氫電極； PtH2（P），H+（c）;2H 2e H ；（H /出）0lgc2(H )2PP(H2)()ZnZn2(1mol/L)|H (1mol/L)|H2(100kPa)|Pt();0.76 V75.電極反應(yīng) 態(tài)）。解答或答案:MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的電極電位（其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀0.059, MnO4 H lgM

30、n21.491 0lg(105)8 1.018V76.計算 298K時，電池 CuCu2 (0.1mol/L) Fe3 (0.1mol/L), Fe2 (0.01mol/L) Pt 的電動勢，并寫出正極反應(yīng)、 解答或答案：負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。(Cu2 /Cu)(Cu2 /Cu)0059lgCu2 0.3370059lgO.1 0.31v(Fe3 /Fe2 )(Fe3 /Fe2)0.0591lg|erFe 0.771 O.O591lg-01 0.83v0.01E 0.83V負(fù)極反應(yīng)：電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+0.31V0.52VCu f Cu2+ +2e，正極反應(yīng)：Fe3+ +e Fe2+ C

31、u2+2Fe2+77.計算298K時，電池Pt 12 11 (0.1mol/L) MnO 4 (0.01mol / L), Mn 2 (0.1mol / L), H (0.001mol/L) Pt 的電動勢，并寫出電池反應(yīng)式。解答或答案:12 2e21(l2/l) (I2/IMnO48H 5e、0.0591)lg22 I 2Mn2 4H2O0.535 0059 lg 丄2 0.120.594V(MnO4/Mn2 )(MnO4/Mn2)0lgMnO4H2E (MnO4/Mn )_ 25Mn (12/1 )1.210.5940.62VQ0.0590.01 0.0011.51lg 1.21V50.1

32、電池反應(yīng)：2MnO4210I16H 2Mn 5I28H2O78.計算下列反應(yīng)在(Ag /Ag) 0.7996V298K時的平衡常數(shù)，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。已知:32(Fe /Fe)0.771V 。解答或答案:.1 (Ag /Ag)(Fe3 /Fe2 )lg K 0.05916O.7996 O.7710.48340.05916K 3.04K值很小，正向反應(yīng)進(jìn)行得很不完全。79.計算下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。Cr2O7+6+14H+ = 2Cr3+3l2+7H2O。已知：(CO； /Cr3 ) 1.232V(I2/I )0.5355V

33、。解答或答案:igK6 (CqO； /Cr3 ) (I2/I )1.2320.059160.059160.535570.6389K 4.35 1070正向反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。80.向0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn+Pb2+=Sn2+Pb,計算反應(yīng)在298K時的 平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時溶液中鉛的濃度。已知： (Pb2 /Pb) 0.1262V(Sn2 /Sn) 0.1375V解答或答案:220.059162 (Pb /Pb)(Sn /Sn) 2 0.1262 ( 0.1375)0 38200.05916.K 2.41SnPb2 ? Sn2Pb平衡時0.45 xxK X0.4

34、5 xx 0.32反應(yīng)達(dá)到平衡時Pb2 0.45 0.320.13mol / L2.4181.已知 298K 時， (Ag/Ag) 0.7996V , (Hg2 / Hg) 0.851V。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：Hg2 2Ag(1) c(Hg2+)=1.0mol/L ,(2) c(Hg2+)=0.0010mol/L,Hg 2Ag進(jìn)行的方向。c(Ag+)=1.0mol/L; c(Agj=1.0mol/L。解答或答案:(1)(Ag /Ag)(Hg /Hg)(Hg /Hg)/ Ag) 0.7996V/ Hg) 0.851V(Ag(Hg(Ag /Ag)將兩個電對組成原電池時Hg2+/Hg為正極，

35、發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行。(2) (Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v(Hg /Hg) 0.851 0lg0.0010 0.762v(Hg /Hg) (Ag / Ag)，將兩個電對組成原電池時 Ag+/Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng),82.原電池的表示式為:“i L 3“、 L 2(Fe3 /Fe2 )0.77 O.。59喘 O.83/反應(yīng)逆向進(jìn)行。2(MnO2 /MnE 1.23 0.832) (MnO2 /Mn )1.23V0.40V電池反應(yīng)為：MnO2 4H2Fe2Mn2 2Fe3 2H 2O83.25r時，將銅片插入0.10mol/L CuS04溶液中，把銀片插入0.01mo

36、l/L AgN03溶液中組成原 電池，(1)計算原電池的電動勢；(2)寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式；(3)寫出原電池的 符旦已知:(Cu2 /Cu)0.34V,(Ag / Ag) 0.80V。解答或答案：(1)(Cu2 /Cu)0.0590.34lg0.100.31V2(Ag /Ag)0.800.059 lg 0.010.68V(Ag /Ag)(Cu /Cu)，電對Ag /Ag為正極,E 0.68 0.310.37V(2)正極反應(yīng)：Age Ag，負(fù)極反應(yīng)：Cu Cu電池反應(yīng)：2Ag2Cu 2Ag Cu有。2e()Cu Cu2 (O.lmol / L) Ag (O.OImol / L) Ag()

37、(3)電對Cu2 /Cu為負(fù)極。284.已知 (MnO4 /Mn2)1.51V，計算當(dāng) c(MnO4) c(Mn)lmol /L , PH=6時該電極的電極電位。解答或答案:(MnO4 /Mn2 )1.49OlgO 0.92V85.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位排列下列順序:(1)氧化劑的氧化能力增強(qiáng)順序:Cr2O72-MnO 4MnO 2Cl 232Fe Zn(2)還原劑的還原能力增強(qiáng)順序:Cr3Fe2ClLiH2已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V(MnO4 /Mn21.507V2(Zn2 /Zn) 0.7618V(Cl2 /Cl )1.3582V32(Fe /Fe )0.771V(Li /

38、Li) 3.0401V(H /H2)0.0000V(MnO2/Mn2 )1.22V解答或答案：解： ( 1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對的越大，該電對中的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化劑的氧化能力順序為：2 3 2Cl2 MnO4 ;Zn2 Fe3MnO2 Cr2O722)電對的 越小，該電對中的還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還原劑的還原能力順序為：Cl Cr 3 Fe2 H2 Li 。86.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：Zn(s) 2Ag (aq)2Zn2 (aq) 2Ag(s)已知： (Zn2 / Zn)0.76

39、18V ， (Ag /Ag) 0.7996V 。解答或答案：2(Zn2 / Zn)(Ag / Ag) (-) Zn Zn2+(ci) II Ag +( Ag (+)Zn(s) 2Ag (aq)Zn2 (aq) 2Ag(s)87.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：32(aq) 6Cl (aq) 14H (aq)3Cl2(g) 2Cr 3 (aq) 7H2O(l)Cr2O7 2已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V ，(Cl2/Cl ) 1.3582V 。解答或答案：23(Cl2/Cl )(Cr2O72 /Cr3 )(-) Pt H+(c1),Cr3+(c2),Cr2

40、O72-(c3) I Cl -(c4) Cl2(p) | Pt(+)323Cl2(g) 2Cr3 (aq) 7H2O(l)Cr2O72 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)88.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq) 10Fe3 (aq) I 2(s) 6H2O(l)已知： (Fe3 /Fe2 ) 0.771V(IO3 /I2)1.195V 。解答或答案：(103 /I 2)32(Fe /Fe ) (-) Pt Fe2+(ci), Fe3+(C2)| IO3-(c3), H+(C4)I2 Pt(+)10Fe3 (a

41、q) I2(s) 6H2O(l)2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq)89.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:2H (0.10mol L1) 2eH 2 (200kPa)。解答或答案:2H /H20.05916 lg H 2Ph2 / P H20.059160.102o.000 -r-lg 2)0/1 0.0681V90.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:CqO；(1.0mol L 1) 14H (0.0010mol L1) 6e 2Cr3 (1.0mol L 1) 7H2O已知:(Cr2O2 /Cr3 )1.232V。解答或答案:eg2 /Cr3Cr3

42、20.05916 Cr2O42 H 14 lg1.232 OlgXr0.8179V1.0291.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:Br2(l) 2e 2Br (0.20mol L1)。已知： (Bj/Br )1.066V解答或答案:Br2 / Br2亠2 Br 1.0660.0591611.107792.設(shè)溶液中MnO4離子和Mn2離子的濃度相等（其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），問當(dāng)PH=0時，MnO4離子能否氧化I和Br離子。已知： (MnO4 /Mn 2 )1.507V，(Br2 / Br ) 1.0667，(I2/I0.5355V。解答或答案:MnO4 /Mn20.05916 MnO

43、4 H 8 lgMn2 1.507 0lg181.507V5(MnO4 / Mn2(Br2/Br )(I2/I ),若Br-和I-的濃度均為I.Omol.L-1, MnO4-能氧化 Br-和I-。)，問當(dāng) pH=5.5 時，MnO 4離93. 設(shè)溶液中MnO 4離子和Mn 2離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)子能否氧化I和Br離子。已知： (MnO4 /Mn 2 )1.507V，(Br2 / Br ) 1.066V，(I2/I0.5355V。解答或答案:MnO4 /Mn20.05916 MnO4 H 8 gMn2 1.507 0.05916lg(10 5.5)80.986V5(MnO4 /

44、Mn2 )(I2/I ),若Br-和 I-的濃度均為1.0mol.L-1, MnO4-只能氧化 I-,不能氧化Br-。94. 隨著pH升高,下列物質(zhì)中，哪些離子的氧化性增強(qiáng) ？哪些離子的氧化性減弱 ？哪些離子的氧化性不變 ？2 2 2Hg 2、Cr2 O7、MnO 4 、Cl 2 、Cu 解答或答案：Hg22+、CI2、Cu2+作為氧化劑的半反應(yīng)分別為:2Hg2e ?也222e ?2ClCu22e ?Cu由于H+沒有參與上述三個半反應(yīng)，因此在酸性范圍內(nèi)pH值升高，對反應(yīng)沒有影響，Hg22+、Cl2、Cu2+的氧化性不變。Cr2O72-、MnO4-和H2O2作為氧化劑的半反應(yīng)為：Cr2O7, 2

45、 1 Zn II Zn (x mol L )14H6e?32Cr7H2OMnO48H5e?2Mn4H2OH2O22H2e?2H2O當(dāng)pH升高時，H+濃度降低，上述三個正反應(yīng)的趨勢減弱，因此 的氧化性減弱。Cr2O72-、MnO4和 H2O22(Cu /Cu) 0.3419V。95. 求298.15K下列電池的電動勢，并指出正、負(fù)級，已知:Cu Cu2+(1.0104mol L 1) II Cu 2+(0.10mol.L-1) II Cu解答或答案:Cu2/CuCu2/CuCu2/Cu0.05916” 2 ,2lgCu 0.059160.3419 -lg 0.10 0.3123V ,0.0591

46、640.3419 一-一lg(1.0 10 4)0.2236/0.3123 0.22360.0887V)II Cu 2+(0.10mol.L-1) Cu (+)96. 已知298.15K下列原電池的電動勢為0.3884V，則Zn2離子的濃度應(yīng)該是多少?2II Cd (0.20mol L1) II Cd已知： （Zn2 /Zn）0.7618V, (Cd2/Cd) 0.4030V解答或答案:E (Cd2 /Cd)(Zn2 /Zn)E (Cd2 /Cd)0.05916lgCd2 (Zn2 /Zn)0.3884 (0.40300.05916lg0.20)( 0.76180.05916r 2 "

47、;2lgZn 0.059162 ,2lgZn )2lgZn 1.70,Zn20.020mol L 1。97.298.15K 時，Hg2SO4(s)2e22Hg(l) SO4 (aq),0.612VHg； 2e 2Hg(l),0.797V試求Hg 2 SO4的溶度積常數(shù)。解答或答案：將兩電對設(shè)計成如下原電池:(-)Pt Hg2SO4 Hg SO42-(ci0) IIHg22+(c20) Hg Pt (+)電池反應(yīng)為：Hg22 (aq)2SO4 (aq) Hg2SO4(s)lg K 0.059162 (0.7970.612)0.059166.25K 1.8 106Ksp1 15.6K 1.8 10610 798.已知298.15K下列反應(yīng)的電極電位:Hg 2C12(s) 2e2Hg(l) Cl0.268V問當(dāng)KCI的濃度為多大時，該反應(yīng)的=0.327V。解答或答案:lgc(KCl) lg c(ci ) 00590.05916c(KCl) 0.101mol L 199.在 298.15K，以玻璃電極為負(fù)極，以飽