2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2部分專題3工藝流程優(yōu)化訓(xùn)練(含答案)

1、專題三工藝流程類型1物質(zhì)制備1. (2021南寧)碳酸銀是一種重要的化工產(chǎn)品,某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料生 產(chǎn)碳酸鋼產(chǎn)品,采用了以下的工藝流程：過城的氫淡化鉀二鍬化碳二氣化碳(1)為節(jié)約本錢,過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 ,參加過量的 鹽酸的目的是.(2)向氯化鋼溶液中參加過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,其中一種產(chǎn)物是碳酸銀,寫出該反響的化學(xué)方程式：.(3)溶液A中溶質(zhì)的成分,可能的組合有 .(4)操彳3包括的兩個(gè)操作是 .2. (2021南通)實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純 MnCM流程如下：Cn,和 H#：反響I的化學(xué)方程式：MnO+ SO= MnSQMnCQ Mn(OH均難溶

2、于水, MnCO 100 C時(shí)開始分解.(1)反響I屬于根本反響類型中的 反響.(2)流程中“操作的名稱為 ,所需要的主要玻璃儀器有(3)反響n的化學(xué)方程式為 ,該反響 需限制溶液的酸堿性,假設(shè)堿性過強(qiáng),MnCO粗產(chǎn)品中將混有 (填化學(xué)式).(4)驗(yàn)證MnCO!產(chǎn)品外表附著有 NaSQ雜質(zhì)：取樣品少許,向其中參加水,攪拌、過濾, 向?yàn)V液中參加適量的 (填化學(xué)式)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.(5)為獲得高純 MnCO , 需選擇“低溫枯燥的原因是3 .二氧化氯(ClO 2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn) C1O2的工藝主要包括：粗鹽精制；特殊條件下電解NaCl溶液制NaClQ和氫氣；C1O2的制取

3、.工藝流程如下,其中 反響出制取 C1O2 的化學(xué)方程式為 2NaClQ+4HCl= 2cIO2T+ CI2 T + 2NaCl+2H2O.過量NMIH過員試劑x適量HCI至性I J1T _1-粗鹽水一Lf 反響1沉淀一操作A/反響M電解)一 反放HI Cl%(含ChCL,Mk(：I2)一廠M或.坨口、CaCO,也物質(zhì),的水溶液(1)參加過量氫氧化鈉的目的是 ;過量的試劑 X 是 (填化學(xué)式).(2)操彳A中用到的玻璃棒的作用是 .(3)參加適量 HC1至酸性的過程中,發(fā)生的中和反響的化學(xué)方程式是(4)分析完成反響n的化學(xué)方程式：(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和 .4.某科研小組設(shè)計(jì)了利用

4、稀H2SQ浸取某廢棄氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnQ其余成分既不與酸反響,也不溶解于水)的方案.局部實(shí)驗(yàn)流程如下：過皆稀硫酸過屬鐵粉 銳化劑 鼠水活性Hn.：H d KMnQ常見的氧化劑;各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示.請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程答復(fù)以下問題:(1)在“酸浸步驟中,為提升浸出速率,除通入空氣“攪拌外,還可采取的舉措是5. (2021陜西改編)我國每年報(bào)廢的 超過 1億部.廢舊 的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,化學(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):電路板粉末過量 稀硫酸 過濾足同稀琉酸 和HP：溶液過濾過量濾液 鐵粉源泄過淹一濾渣據(jù)潰過技廣濾灌 稀硫

5、酸過濾- Cu步景步驟步驟步驟：Cu+ HzO2+ hbSQ= CuSO+ 2HQ 不考慮金、銀發(fā)生類似反響.(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 .(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有 .(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體局部溶解, .(4)步驟中反響的化學(xué)方程式是 .(5)對廢舊 中的金屬加以回收的意義是 (寫一條).6. (2021恩施)今年春節(jié)期間播出的?舌尖 3»,讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振,章丘 手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序,再過十八遍火候,一千度高溫錘煉,經(jīng)受三萬六千次鍛 打,其爐渣中主要含 FeQ FeO3,還有一定量既不溶于水,也不與稀酸反響的雜質(zhì).現(xiàn)按如 圖工藝流程

6、,用爐渣制備綠磯(FeSO4 7H2O).請按要求答復(fù)以下問題：爐渣步要過量稀硫酸海渣查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反響均可生成硫酸亞鐵.(1)步驟一中,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為的質(zhì)量,除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外,在實(shí)驗(yàn)過程中,還需測定的一個(gè)數(shù)據(jù)是7. 硫鐵礦燒渣(主要成分為FezQ、Fe3Q、FeQ SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵)等產(chǎn)品的局部流程如下圖:過濾燒渣固體4產(chǎn)品H (*FM)NH4Cl*溶液提示：碳酸氫錢性質(zhì)不穩(wěn)定,36 C以上開始分解為二氧化碳、氨氣和水.(1)硫鐵礦是 (填“純潔或“混合)物.(2)寫出C與Fe3Q反響的化學(xué)方程式：

7、.(3)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是 .(4)反響I的反響溫度一般需限制在35 C以下,其目的是 (5)在空氣中煨燒FeCO生成FezQ和另一種氧化物,寫出該反響的化學(xué)方程式：8. (2021煙臺(tái)改編)十三五期間,煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠.綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn).如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖.據(jù)圖答復(fù)以下問題：(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的 不同進(jìn)行別離的方法.(2)過程是氨堿法制純堿的一個(gè)流程,需要向飽和食鹽水中先后參加NH和CO,產(chǎn)物除NaHC©卜,還有一種氮肥,寫出該反響的化學(xué)方程式： .過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而

8、不采用冷卻熱飽和溶液的方法,原因是(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過.過程中“某種離子交換膜選擇透過的離子特點(diǎn)是 .類型2別離提純9. (2021烏魯木齊)CaCl 2應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是FezQ、MgSQ為原料生產(chǎn) CaCl2 的流程如下：.憶一產(chǎn)品 過濾 過渡 過濾 (i)氧化鐵和鹽酸反響的化學(xué)方程式為 .(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 .(3)濾液1中的溶質(zhì)有 HCl、FeCl3、MgSO和.(4)寫出濾液1中參加BaCl2發(fā)生的化學(xué)反響方程式： .(5)濾液2中

9、力口入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCb和.(6)濾液3呈堿性,為使溶液 pH降低,可參加適量的 .10. (2021長沙改編)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定,受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純,并制得純潔的氯化鉀溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟中除去碳酸氫錢的方法是 .(2)步驟中參加過量氯化鋼的目的是 (用化學(xué)方程式表示).(3)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是 .(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由： .假設(shè)不嚴(yán)謹(jǐn),如 何改良? .(5)假設(shè)要得到KCl晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外, 還要用到的一種玻璃儀器是 ,其作

10、用是 .類型3其他類11. (2021宜賓)“綠水青山就是金山銀山.廢舊干電池中有鋅皮、銅帽 (含金屬Cu和Zn)、石墨、MnQ NHCl等,假設(shè)將生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染,因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要.如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖(局部物質(zhì)已略 去).廢舊干電池過晶稀硫酸足 ill Zfl靈化鉞 溶液石墨.二氧化錨過貨氧氣硫酸鉀溶液5：2Cu+ Q+2HaSQ= 2CuS(M 2HaO,答復(fù)以下問題:(1)從設(shè)備I中回收得到的非金屬單質(zhì)是 (填物質(zhì)名稱).(2)取少量回收得到的NHCl溶液于試管中,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,現(xiàn)象是(3)流程中B溶液的溶質(zhì)有H

11、2SO、和.(4)寫出設(shè)備出中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 12. 研究人員按如下圖流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究,實(shí)驗(yàn)中,先一次性分別在相應(yīng)裝置中參加水和鐵,然后連續(xù)通入CO、SQ和Q的混合氣體,反響液屢次循環(huán),但過量的鐵仍在反響裝置中與循環(huán)進(jìn)入的反響液不斷反響,經(jīng)過屢次循環(huán)以后,導(dǎo)出的反響液可用于制備FeSO - 7H2Qco2, so,和生尾氣I尾氣2- TH J) T-it(1)吸收裝置的溫度不宜過高,原因是;該裝置中總反響的化學(xué)方程式為.(2)反響裝置的溫度限制在 40 c左右,其中的化學(xué)反響方程式為 ,此時(shí) 欲加快該反響速率可采取的舉措有 (寫出一種即可).(3)實(shí)驗(yàn)中,對第一次循環(huán)中反響

12、液的pH在A、B、D三點(diǎn)進(jìn)行跟蹤監(jiān)測,A、B、D三點(diǎn)pH由小到大的順序?yàn)?,假設(shè)忽略循環(huán)中的熱量散失,C D兩點(diǎn)中溫度高的是點(diǎn)°(4)經(jīng)過屢次循環(huán)以后導(dǎo)出反響液,經(jīng)過、洗凈晶體和枯燥即可制得FeSO 7屋O.(5)上述流程中有兩處可改良,一是,二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CHO(同時(shí)有HO生成),該反響的化學(xué)方程式為 .參考答案13. (1)二氧化碳使碳酸鋼完全轉(zhuǎn)化為氯化銀(2)BaCl 2 + 2KOH CO= BaCOj + 2KCl+ hbO(3)KOH、KCl、BaCl2； KOH KCl; KOH KCl、K2CO(4)洗滌、枯燥14. (1)化合(2)

13、過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯(3)MnSO4 + 2NaHCM= N&SO+ MnCj + COT + hbOMn(OH)2 (4)BaCl 2 (5)MnCQ的分解溫度為100 C,為預(yù)防 MnCO高溫分解,影響高純MnCO的純度15. (1)除盡粗鹽水中 MgCl2 NaCO (2)引流(3)NaOH+ HCl= NaCl + h2O通電(4)NaCl + 3HO=NaClO3 + 3H2 T (5)氯化鈉16. (1)適當(dāng)升高溫度ZnBHSO= ZnSQ+HO(2)漏斗、玻璃棒、燒杯 鐵、銅(3)H 2Q (4)3.2 6.2(5)Fe 3.17. (1)增大反響物接觸面積,加快反響

14、速率(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵或Al2(SQ)3、FeSO(3)溶液由無色變成藍(lán)色(4)Fe + HSQ= FeSO+ H T(5)節(jié)約金屬資源(或減少對環(huán)境的污染等)18. (1)FeO+HSO= FeSO+ H2O Fe?Q+3HzSO=Fe2(SO4) 3+3HO (2)過濾 將爐渣粉 碎(3)Fe +Fe2(SO)3= 3FeSQ 鐵消耗過量的硫酸,溶液的酸性減弱(4)蒸發(fā)溶劑 (5)氫氣的質(zhì)量一.高溫.19. (1)混合 (2)2C + FesQ=3Fe + 2COT(3)FeSO4(4)預(yù)防 NHHCQ解(5)4FeCO3+O=2Fe2Q+4CO20. (1)顆粒大小(2)NH 3+

15、CO+ H2O+ NaCl= NaHCOj + NHCl(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小(4)MgCl 2 + Ca(OH)2= CaCl2 + Mg(OH)4 或 MgSO+ Ca(OH)2= CaSO+ Mg(OH)4 (5)OH、Ba2+、CO(6)帶有一個(gè)單位電荷的離子21. (1)Fe 2C3+6HCl= 2FeCl3+3HO (2)漏斗 (3)CaCl 2 (4)BaCl 2+MgSO= BaSOj + MgCb (5)FeCl 3 (6)HCl22. (1)力口熱 (2)K 2SO+BaCl2= BaSOj + 2KCl(3)除去氯化鈣和過量的氯化鋼(4)不嚴(yán)謹(jǐn)；反響后剩余的

16、碳酸鉀沒有除去在濾液中參加過量的鹽酸(5)玻璃棒 攪拌,預(yù)防局部溫度過高,造成液滴飛濺23. (1)石墨 (2)產(chǎn)生白色沉淀(3)CuSO4ZnSQ (4)Zn + CuSO= ZnSO+ Cu24. (1)溫度過高,氣體的溶解度下降,不利于反響的進(jìn)行2SO+2H2O+Q= 2H2SQ(2)Fe + hbSO= FeSQ+Hj 攪拌(或采用更細(xì)的鐵粉)(3)BDA D (4)冷卻結(jié)晶 過濾 催件劑 廢熱利用 CO+ 3H. = CH4O+ H2O,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式： .(2) “操作1所需要的主要玻璃儀器有 ,固體1 的成分是.(3) “氧化的目的是將 Fe* 2+反響生成Fe3 4+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去.從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用 (填“H2Q或“KMnO).(4) “除鐵過程中參加氨水的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應(yīng)限制在 范圍之間.(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21 ： 8的氧化物,該氧化物的化學(xué)式為 O(2)步驟一中的操作名稱是 ,為提升步驟一的反響速率, 可采取的舉措有增大 硫酸的濃度、升高反響物的溫度、 還可以(寫一條,不考