2016年新課標Ⅰ卷理綜化學試題+答案+評分細則

1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一測試新課標I卷理科綜合化學局部可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108、選擇題：本大題共13小題,每題6分7 .化學與生活密切相關,以下有關說法錯誤的選項是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是由于蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度體積分數(shù)為95%8 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)值.以下有關表達正確的選項是A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1 mol N2與4

2、 mol H2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為 0.4Na9 .以下關于有機化合物的說法正確的選項是A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反響C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10 .以下實驗操作能到達實驗目的的是A.用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D,將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的11 .三室式電滲析法處理含

3、 Na2SO4廢水的原理如下圖,采用 惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩 膜中間的Na+和SO：-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被 阻擋不能進入中間隔室.以下表達正確的選項是、一“ 一.、一.、2- -,一一 ,、.、 一A.通電后中間隔室的 SO4離子向正極遷移,正極區(qū)溶液B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反響為2H2O - 4e = O2+4H + ,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過 1mol電子的電量時,會有 0.5mol的O2生成,. 1 , , 、 、. 1 ,LJ12. 298 K 時,在 20.0 mL 0

4、.10 mol L 一氨水中滴入 0.10 mol L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下圖.0.10 mol水的電離度為1.32%,以下有關表達正確的選項是A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點處的溶放中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H )=c(OH )D. N點處的溶液中 pH<1213.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加. m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol - L 1 r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的

5、轉(zhuǎn)化關系如下圖.以下說法正確的選項是()A,原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸、非選擇題26. (14 分)NH3將NOx復原生成N2.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用某同學在實驗室中對 NH3與NOx反響進行了探究.答復以下問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反響的化學方程式為(按氣流方向,用小寫字欲收集一瓶枯燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為：發(fā)生裝置一 母表不).(2)氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的 NH3充入

6、注射器X中,硬質(zhì)玻璃管 Y中參加少量催化劑,充入 NO2(兩端用夾子Ki、K2夾 好).在一定溫度下按圖示裝置進行實驗.操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因翻開K1,推動注射器活塞,使 X 中的氣體緩慢通入 丫管中Y管中反響的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集翻開K227. (15 分)NaOH溶液元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色/Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72'(橙紅色)、CrO42'(黃色)等形式存在,Cr(OH) 3為難溶于水的灰藍色固體,答復以下問題：(1) Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似.在 Cr2(SO4

7、)3溶液中逐滴參加 NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是(2) CrO42'和Cr2O72"在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0 mol L L'(填“增大 “減小或“不變).根據(jù)A點 數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為 .升高溫度,溶液中 CrO/-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,那么該反應的AH 0(填“大于 “小于或“等于).(3)在化學分析中采用 K2CQ4為指示劑,以AgNOg標 準溶液滴定溶液中 Cl',利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉 淀,指示到達滴定終點.當溶液中Cl'恰好沉淀完全(濃度 等于1.0X10 mol - L )時,溶液中c

8、(Ag+)為mol I .L-1,此時溶液中 c(CrO42')等于 mol L L'1.( Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0X10-12和 2.0X的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72')隨c(H+)的變化如下圖.用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響 .w£.rddLk由圖可知,溶液酸性增大,CrO4的平衡轉(zhuǎn)化率10-1O)o(4) +6價銘的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O7 “平爐中發(fā)生的化學方程式為 “平爐中需要加壓,其目的是-復原成Cr3+,該反響的離子方程式為28. (14分)NaClO2是一種重要的

9、殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:NaClOj食鹽水SO?一 反 應 CQf 電解 f 結(jié)晶、枯燥 f NaClO,產(chǎn)品I 9 I回收I尾氣吸收f成品液NaHSO.NaOH.&0工答復以下問題：(1) NaClO2 Cl的化合價為 .(2)寫出“反響步驟中生成 C1O2的化學方程式 .(3) “電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要參加的試劑分別為 、.“電解中陰極反響的主要產(chǎn)物是 .(4) “尾氣吸收是吸收“電解過程排出的少量ClO2.此吸收反響中,氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為,該反響中氧化產(chǎn)物是 .(5) “有效氯含量可用來衡量含氯

10、消毒劑的消毒水平,其定義是：每克含氯消毒劑的氧化水平相當于多少克Cl2的氧化水平.NaClO 2的有效氯含量為 .(計算結(jié)果保存兩位小數(shù))36 .【化學一選彳2:化學與技術】(15分)高鎰酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑, 主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟鎰礦(主要成分為 MnO2)為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：回減電解法一KiMnO/i -COq歧化法-f KMnO4答復以下問題：(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按 1 ： 1的比例在“烘炒鍋中混配,混配前應將軟鎰礦粉碎,其作用是4將 &MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO 4的生產(chǎn)有兩種工藝."CO2歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在 K2Mn

11、O4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,&MnO4發(fā)生歧化反響,反響中生成 K2MnO4、MnO2n 寫化學式.“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO 4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反響為 ,陰極逸出的氣體是.“電解法和“ CO2歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 .5高鎰酸鉀純度的測定：稱取 1.0800 g樣品,溶解后定容于 100 mL容量瓶中,搖勻.取濃度為0.2000mol L-1的H2c2O4標準溶液20.00 mL ,參加稀硫酸酸化,用 KMnO 4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積 為24.48 mL,該樣品的純度為 列出計算式即可, 2MnO 4-+5H2

12、c2O4+6H+=2Mn 2+10CO2 T +8HO.37 .化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分錯Ge是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛.答復以下問題：1基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar ,有 個未成對電子.2 Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 .3比擬以下錯鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因 .GeCl4GeBr4Gel4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約4004光催化復原 CO?制備CH4反響中,帶狀納米 Zn2GeO4是該反響的良好催化劑.Zn、Ge、O電負性由大至小

13、的順序是,微粒之間存在的5 Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為作用力是6晶胞有兩個根本要素：原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,以下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為0,0,0; B為,0, 1; C為工,0.那么D原子的坐標2222參數(shù)為.晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀. Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm ,其密度為 g cm-3 列出計算式即可38.化學一一選彳5:有機化學根底15分秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合應用具有重要的意義.下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:樂廠I生物催化一Hooq /= 空口=/ COOHA(順,順卜24己二烯二酸崢

14、 hoocMucooh°fl (反,反2,4己二烯二酸 c2h4COOCH,七丁嗑瑞H3coecPd/CCOOCHj * /COOCHj答復以下問題:(1)以下關于糖類的說法正確的選項是 .(填標號)a.糖類都有甜味,具有 CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C用銀鏡反響不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2) B生成C的反響類型為.(3) D中官能團名稱為 , D生成E的反響類型為 .(4) F的化學名稱是 ,由F生成G的化學方程式為 .(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量

15、碳酸氫鈉溶液反響生成44 g CO2, W共有 種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 .(6)參照上述合成路線,以(反 ,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對二苯二甲酸 的合成路線.答案局部7.D8,A9.B10.C11.B12.D13.C26. (14 分)(1) A; 2NH4Cl+Ca(OH) 2- CaCl2+2NH 3 T +2HO; d-cff-ef i;(2)紅棕色顏色變淺,最后褪為無色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；該反響是氣體體積減小的反響,裝置內(nèi)壓強降低,小于外界大氣壓.27. (1

16、5 分)(1) 藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;(2) 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;增大；1014;小于；(3) 2.0 X10-5 ; 5X10-3;(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2Oo28. (14 分)(1) +3 價； 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO 2 T;(3) NaOH 溶液；Na2CO3溶液；ClO?(或 NaClO?);(4) 1:2; O2；(5) 1.57g.36.【化學一一選彳2:化學與技術】(15分)(1)擴大接觸面積,加快化學反響速率；(2)2

17、MnO 2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O;(3)增大反響物的濃度,可使化學反響速率加快,同時使反響物的轉(zhuǎn)化率增大;(4) K2CO3； MnO42-e-=MnO4 ； 3:2;(5)95.62%.37.化學選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分(1) 3d104s24p2； 2;2錯元素原子半徑大,難以通過肩并肩方式形成 兀鍵;（3） GeCl 4' GeB4、GeI4均為分子晶體.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作熔沸點 GeC14V GeBr4 V GeI4;用力越大,熔沸點越高.相對分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeI4,所以,(4)O>Ge>Zn;

18、(5)sp3;共價鍵或非極性鍵(6)11；8 78g/mol_ _ -103NaN565.76 pmx10 cm/pm)38.化學一一選彳5:有機化學根底15分(1)d;(2)酯化反響或取代反響(3)碳碳雙鍵、酯基；氧化反響;n HOOCHO+H20(4)己二酸;CHiCQOH(5)12種;：H2COOH(6)9H3C2H4加熱ch5加熱Pd/CCOOHKMnO4/H加熱COOH評分細那么26. 14 分【答案】1 A; 1 分2NH4Cl+CaOH 2 CaCl2+2NH 3 T +2IHO; 2 分或 B; NH IPO NHT+HO; d-c-f 一 e-i; 3 分2紅棕色顏色變淺,最

19、后褪為無色；2分8NH3+6NO2 =7N2 +I2H2O; 2分Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；2分該反響是氣體體積減小的反響,裝置內(nèi)壓強降低,小于外界大氣壓.2分【評分細那么】1裝置與方程式不匹配,只給1分,不答裝置但方程式正確給 2分.未配平或其他方程式,“A、B寫成“ a,b : 均不得分少寫“ T 扣 1分 d fcfffe-d-c i 或 adcf edc i 或 bdcfedc i 也得 3 分其他 0 分2顏色描述“棕紅色也可,變淺描述“褪色、“消失均可.顏色描述錯誤0分.多寫 “加熱不扣分,寫可逆號扣分,所有元素符號書寫不標準扣分.描述：水倒吸或?qū)Ч軆?nèi)液面上升或?qū)Ч軆?nèi)液面高于燒

20、杯中液面均不扣分.描述：氣體體積減小扣分27. 15 分【答案】1藍紫色溶液變淺,1分同時有灰藍色沉淀生成,1分然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；1分（2） CD2CrO42-+2H+;Cr2O72-+H2O; 2增大；1 分1.0 X 1014 ; 2 分小于；1 分（3） 2.0 ¥0-5; 2 分5X10-3; 2 分45H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2Oo2 分【評分細那么】1分步給分,但沉淀逐漸溶解必須列最后.未寫藍紫色不扣分,但寫錯顏色0分,“變淺描述“褪色不扣分,“沉淀逐漸溶解可描述“沉淀消失或渾濁變澄清2寫成化學方程式 0分,元素符號或離

21、子符號錯0分,可逆號寫成等號或“一等扣分“增大寫成“變大0分下同,1.0X10 14寫成1.00 X1014或1014不扣分2.0 X10-5寫成0.00002或0.000020不扣分.5X10-3同,多寫單且正確不扣分,多寫錯誤單位 0分28. 14 分【答案】(1) +3 價；2 分(2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2T; ( 2 分)(3) NaOH 溶液；(1 分)Na2CO3溶液；(1 分) ClO/(或 NaClO?) ； (2 分)(4) 1:2; (2 分).2； (1 分)(5) 1.57g (3 分)【評分細那么】寫成“3或“3+ 0分(2)

22、寫成4NaCQ+2SQ+HSQ=4ClO2+2NaHS©Na2SO也可,寫可逆號扣分,計量數(shù)不成最簡整數(shù)比或無 NaHSQD分 寫成NaOH(aq); NazCO ( aq)也可,二者順序反了也可.ClO2-(或NaClQ)多答了其他物質(zhì)如 H2 0分(4) 2:1 與 Q;順序反了 0分,2:1寫成4:2給1分,寫成2不得分 寫成1.56、156.91%、142/90.5 等給1分.寫成1.5、1.6、1.58及其他數(shù)據(jù) 0分36 .【化學一一選彳2:化學與技術】(15分)【答案】(1)擴大接觸面積,加快化學反響速率；(2)2MnO 2+O2+4KOH - 2K2MnO4+2H2.;(3)增大反響物的濃度,可使化學反響速率加快,同時使反響物的轉(zhuǎn)化率增大;(4) K2CO3； MnO42-e-=MnO4 ； 3:2; (5)95.62%.37 .化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)【答案】(1) 3d4s24p2； (1 分)2; (1 分)(2)錯元素原子半徑大,難以通過肩并肩方式形成 兀鍵；(2分)(3) GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用