(word完整版)高考真題電化學(xué)

1、A.B.C.D.2.2013-2017高考電化學(xué)真題【2017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正 確的是（）通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【2017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A .待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B .可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為

2、：Al 3+ 3e-= AlD .硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3. 【2017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用5 / 11摻有石墨烯的 S8材料，電池反應(yīng)為 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)C. 石墨烯的作用主要是提高電極D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中:16Li+xS8=8Li 2Sx (2«8。下2Li 2S6+2Li +2e-=3Li 2S40.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 ga的導(dǎo)電性Li2S2的量越多P4電極£4. 【2017海南10】一種電化學(xué)制備 NH

3、3的裝置如圖所示， 圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. Pb電極b為陰極B. 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3C. H+由陽(yáng)極向陰極遷移D. 陶瓷可以隔離 N2和H25. 【2017北京11】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe2Ag+=Fe2+2Ag"的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L硝酸銀溶液（pH疋2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色.（1 ）檢驗(yàn)產(chǎn)物 取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag. 取上層清液，滴加 K3 Fe （CN） 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明

4、溶液中含有.（2）針對(duì) 溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有 Fe3*，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）.針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： 取上層清液，滴加 KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較 3min時(shí)量??；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較 30min時(shí)量?。蝗芤杭t色較3 0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN對(duì)Fe3產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧

5、化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在 O，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中N03具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+. 下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn) n可證實(shí)假設(shè)d成立.KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色,3 0min后溶液幾乎無(wú)實(shí)驗(yàn)I :向硝酸酸化的溶液(pH-2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加 色.實(shí)驗(yàn)n :裝置如圖其中甲溶液是，操作現(xiàn)象是.(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)iiii中卩63+濃度變化的原因：.6. 【2017江蘇16】(12分)鋁是應(yīng)

6、用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為AI2O3,含SiQ和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁NuOHNtiHC(h的一種工藝流程如下注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 (2 )向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCQ溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3) “電解I”是電解熔融 AI2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是 。(4) “電解n”是電解 NazCOs溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為 。(5) 鋁粉在1000 C時(shí)可與N2反應(yīng)制備 AIN。在鋁粉中添加少量 NH4CI固體并充

7、分混合，有利于 AIN的制備，其主要原因是7. 【2017天津7】(14分)某混合物漿液含有 AI (OH) 3、MnO2和少量NazCO .考慮到膠體的 吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分氣 ft攪拌槳固萍混合的分高利用的流喘團(tuán)2倫濬液陽(yáng)離于履惦離諏血旳溶滿離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答I和n中的問(wèn)題.I 固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1 ）反應(yīng)所加試劑 NaOH的電子式為.B-C的反應(yīng)條件為， 3Al的制備方法稱為.（2） 該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加

8、熱有Cb生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）.a.溫度b. C的濃度c.溶液的酸度（3） O.lmol CI2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成Ti6?xH20的液態(tài)化 合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.n含鉻元素溶液的分離和利用（4） 用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極 室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）.2016 年1. 【2016新課標(biāo)1卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)

9、的作用下，兩膜中間的Na+和SO24-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A .通電后中間隔室的 SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B .該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O - 4e= O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D .當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol的。2生成2. 【2016新課標(biāo)2卷】Mg AgCI電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤 的是（）A .負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e-=Mg2+B .正極反應(yīng)式為 Ag +e-=AgC.電池放電時(shí) Cl-

10、由正極向負(fù)極遷移D .負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 f3. 【2016新課標(biāo)3卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH -+2H2O=2Zn（OH） 42。下列說(shuō)法正確的是（）A .充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K +向陽(yáng)極移動(dòng)B .充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH -2e =Zn（OH） 42一D .放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣 22.4L （規(guī)范狀況）4. 【2016海南卷】某電池以 K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液 為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是

11、（）A . Zn為電池的負(fù)極B .正極反應(yīng)式為 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D .電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移5. 【2016上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示()A .銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+)C. c(H+) D. c(SO42-)6. 【2016北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7 / 11裝置71鋼珠兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色; c處現(xiàn)象無(wú)明顯變化F列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A . a、d 處：

12、2H2O+2e-=H2f +2OHB . b 處：2CI-2e-=CI 2 fC. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅7. 【2016四川卷】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO 2+ C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A .放電時(shí)，Li +在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B .放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i xC6-xe-= xLi + C6C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol e-,石墨C6電極將增重7x gD. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO 2-xe-=L

13、i 1-xCoO2+Li&【2016天津卷】下列敘述正確的是（）A .使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ H）B .金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)r嘰好2昨馬丸反應(yīng)有氟反應(yīng)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D .在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小2015 年1 .【2015新課標(biāo)I卷pH】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物 電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .正極反應(yīng)中有 CO2生成B 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)

14、為 C6H12O6+6O2=6CO 2+6H 2O2. 【2015浙江pH】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解 出0 CO2混合氣體制備 H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理 如圖所示。下列說(shuō)法不正確.的是（）A. X是電源的負(fù)極B 陰極的反應(yīng)式是：H2O + 2e = H2 + O2CO2 + 2e = CO+ O2_ 通電C. 總反應(yīng)可表示為：H2O + CO2=H2 + CO + O2D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 : 13. 【2015天津pH】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A .銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)ltn;l

15、L_LEnSO*：（叫B .電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4. 2015四川pH】用右圖所示裝置除去含CN、C廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確.的是（ A 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B .陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+ 2OH一 2e= ClO 一 + H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e 一 = H2f + 2OHD .除去 CN的反應(yīng)：2CN+ 5C1O 一 + 2H+ = N2 T + 2COf +

16、 5Cl+ H2O5. 2015福建pH】某模擬”人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如 右圖所示，該裝置能將H 20和CO2轉(zhuǎn) 化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是（）A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B .該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2,有44 gC02被還原D . a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 18H +-18e = C3H8O+5H2O6. 2015江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）點(diǎn)燃_型 電解催化劑=.反應(yīng)=4 + H2O = 3H2 +CO,每消耗 1molCH 4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極

17、反應(yīng)為：H2+ 2OH 2e=2H2OC. 電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2CO2 + 4e =2CO 32A .d為石墨，鐵片腐蝕加快B .d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H 20 + 4e t 4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D .d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e t H7. 2015上海化學(xué)】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是& 2015上?；瘜W(xué)】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食 鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。 下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中

18、的離子交換膜只 允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式（2 ）離子交換膜的作用為：、。（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置 流出。（選填 “ a、“ b” “ c或 “ d）'9 / 112014 年1.【2014年高考北京卷第 8題】下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是電源申2S'性電A .鋅錳電池B 氫燃料電池C 鉛蓄電池D .鎳鎘電池12. 【2015安徽pH】（4）常溫下，將除去表面氧 化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖 1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化 如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)

19、生。0-ti時(shí)，原電池的負(fù)極是 Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng) 式是,溶液中的H +向極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因13. 【2015山東pH】（15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池 正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲 得。（1 ）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Li+向電極遷移2.【2014年高考新課標(biāo)卷2第12題】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a為電池的正極B .電池充電反應(yīng)為

20、LiMn 2O4 Li 1-xMn 2O4+xLiC. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中Li +從b向a遷移3. 【2014年高考福建卷第11題】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2= 2AgCI。下列說(shuō)法正確的是 （）A .正極反應(yīng)為 AgCl + e = Ag + ClB 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子4. （2014年?11）某同學(xué)組裝了圖 4所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其它均為 Cu，則（）A. 電流方

21、向：電極W f At電極IB. 電極I發(fā)生還原反應(yīng)C. 電極H逐漸溶解D. 電極皿的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu兒50*水笊&年離子仝檢按（只允許昴庖空址AgCl/Ainch 1.1 鹽酸nIII>A；卄5 DrjX5215WnS4（填 “ A或 “ B）。5. 【2014年高考浙江卷第 11題】鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH） 2 + M = NiOOH +MH已知：6NiOOH + NH 3 + H2O + OH 一 =6 Ni（OH） 2 + N02

22、一。下列說(shuō)法正確的是（）A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H 2O + e= Ni（OH） 2 + OH B .充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e = MH + OH，出0中的H被M還原D. NiMH電池中可以用 KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液6. 【2014年高考天津卷第 6題】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：放電放電LixC+Li1-xCoO2=充電C+LiCoO 2,鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S |=充電三| Li 2S。有關(guān)上述兩種電池KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)說(shuō)法正確的是（）A 鋰

23、離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 理論上兩種電池的比能量相同D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7. 【2014年高考海南卷第 3題】以石墨為電極，電解 法錯(cuò)誤的是A 陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B 陰極逸岀氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D 溶液的pH變小8. 【2014年高考上海卷第 9題】下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展 起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池 （MH - Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 放電時(shí)正極反應(yīng)為： NiOOH + H2O +Ni（OH） 2 + OH B電池的電解液可為 KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH + OHT + H2O +

24、 M + eD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高9. 【2014年高考上海卷第 12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H + 2e tH 2 fB . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過(guò) 0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體來(lái)11. 【2014年高考山東卷第 30題】（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、AI2CI7和AICI 4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼

25、制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式 為_(kāi)。若改用AlCl 3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。12. 【2014年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電_|1 A La'bLiUCIO4混臺(tái)有機(jī)海W池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì) LiCIO 4。溶于混合有機(jī)溶劑中， Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。（1）外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）（2） 電池正極反應(yīng)式為。（3） 是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填是”或 否”，原因是。陰U4催性

26、硼r, H戶湎p實(shí)孔冊(cè)性幀E13. 【2014年高考重慶卷第11題】（4） 一定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的 電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?。生成目?biāo)產(chǎn)物 的電極反應(yīng)式IQnel嗥曽吒萬(wàn)中子的 杯療苗牙対觀舟琢t氮略水就汽）17. 【2014年高考新課標(biāo)I卷第 27題】（4）（H3PO2）也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）:寫岀陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2的原因 早期采用 三室電滲析法”制備H3PO2，將 四室電滲析法”中陽(yáng)極 室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的 陽(yáng)膜，從而合并

27、了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：皿種書(shū)產(chǎn)肚事朋啊略1（1 fii#18. 【2014年高考新課標(biāo)H卷第 27題】（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察 到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入CU（NO3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。2013 年1. （ 2013海南卷12）下圖所示的電解池 上沒(méi)有氣體逸岀，但質(zhì)量均增大，且增重 溶液是（）I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和db &

28、lt; d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽選項(xiàng)XYA .MgSO 4CuSO4B.AgNO 3Pb(NO3)2C .FeSO4Al 2 (SO4)3D .CuSO4AgNO 3丫£端液X液電解祖電解池JI2. （2013 海南卷 4） Mg-AgCl2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2ClA . Mg為電池的正極 B .電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為: 。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）負(fù)極反應(yīng)為 AgCI+e-=Ag+CI -C.不能被KCl溶液激活D 可用于海上應(yīng)急照明供電3. （ 2013上海卷8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，

29、其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A. 脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B. 脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e Fe3+C. 脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e - 4OH-D. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL （規(guī)范狀況）4. （ 2013新課標(biāo)I卷10）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag 2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì) 褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極，Ag2

30、S被還原生成單質(zhì)銀13 / 11C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3r齊VL世！一C2072-+6Fe2*+14H =2Cr+6Fe+7H2O，最后()如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）r就耦幫電備卜無(wú)機(jī)UCUKCI一鉗電獻(xiàn)D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2S轉(zhuǎn)化為白色 AgCl5. （ 2013新課標(biāo)II卷11）“ ZEBRA'蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷 管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A. 電池反應(yīng)中有 NaCl生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C. 正極反應(yīng)為：Ni

31、Cl 2+2e-=Ni+2Cl -D. 鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6. （ 2013大綱卷9）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有 Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr3 +以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe 2e =Fe2 B.電解過(guò)程中溶液 pH不會(huì)變化1 mol Cr 2O72 被還原C.過(guò)程中有Fe（OH） 3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有7. （ 2013天津卷6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s） + PbO 2

32、（s） + 2H 2SO4（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O（l）；電解池：2Al+3O2I -Al2O3+3H2 t電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C正極PbO2+4H +2e=Pb2+2H 2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e =Al 2O3+6H +DPb電極質(zhì)童k時(shí)同F(xiàn)b電極質(zhì)史時(shí)閭8. （ 2013江蘇卷1）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇 B .天然氣C .液化石油氣 D.氫氣9. （ 2013江蘇卷6） M

33、g-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖A. Mg電極是該電池的正極B . H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨電極附近溶液的pH增大D. 溶液中C向正極移動(dòng)11. （ 2013安徽卷10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電 源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú) 水LiCI-KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸岀電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCI+Ca = CaCI 2+Li 2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 正極反應(yīng)式：Ca + 2C 2e= CaCl 2B .放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 每轉(zhuǎn)移0.1

34、mol電子，理論上生成 20.7g PbD. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)12. （ 2013北京卷7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法17 / 11B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C.汽車底盤噴涂高分子膜13. ( 2013北京卷9 )下圖裝置中，在 U形管底部盛有 CC14，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水生鐵絲和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A .鐵絲在兩處的腐蝕速率：a < bB. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe - 2e= Fe2+C. 一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D. 生鐵絲中的碳在 a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極14. ( 2013浙江卷)(2013浙江卷11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液 變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3b+6OH =103+51 +3H2O,下列說(shuō)法不正確的是()A 右側(cè)