制取氧氣知識點

1、課題3制取氧氣催化劑與催化作用在化學反應里能夠 改變其他物質的化學反應速率，而本身的 質量和化學性質在 反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。1 .“改變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學認為催化劑的作用就是 加快化學反應的速率。實際上，催化劑也有正負之分，正催化劑能加快化學反應的速率, 如人體中的酶可加快食物的消化等；而負催化劑能減慢化學反應的速率，如橡膠制品中 的防老劑等。2 .“化學性質”和“質量”在反應前后都沒有變化，說明催化劑在化學反應前后本 身的化學性質和質量一定保持不變， 但物理性質有可能發(fā)生變化。因此，不能說成催化 劑本身的性質在反應前后沒有變化。3.由

2、于催化劑只能改變化學反應速率，因此催化劑不能增大生成物的質量。生成物的質 量只取決于反應物的質量多少。4 .催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對某個或某類化學反應有催化作用，并非 對所有化學反應都有催化作用。但一個化學反應的催化劑可能有多種， 如用過氧化氫制 取氧氣的反應中，除了用二氧化鈕做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。 建筑上用的水泥、紅磚粉末等也對過氧化氫分解有催化作用。5 .雖然催化劑是反應條件，但它不同于 “點燃”、“加熱”等反應條件，能決定化 學反應的發(fā)生，因此催化劑只能改變化學反應速率，不能決定化學反應是否發(fā)生 。如 沒有二氧化鈕做催化劑，雙氧水在通常情況下也會放出

3、氧氣，只不過反應速率緩慢。二、實驗室制取氧氣1三種制取方法的比較過氧化氫溶液制取氧氣氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣高鎰酸鉀制取氧氣反 應 原 理二氧化.過氧化氫'水+氧氣二氧化疑*氯酸鉀 赳氯化鉀+氧氣一，一 加換4，一，一 高鎰酸鉀*鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣試 劑 狀 態(tài)過氧化氫溶液、二氧化鎰固體氯酸鉀固體、二氧化鎰固體高鎰酸鉀固體反應 條 件常溫下二氧化鎰作催化劑加熱條件下，二氧化鎰作催化 劑加熱2.高鎰酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項步驟注思事項(1)查：檢查裝置的氣 密性原理：根據氣體熱脹冷縮操作：先把導管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁，若水中導氣管口氣泡出現，松開手后，導氣管內肩一

4、段水柱，則氣密性好。(2)裝：將藥品裝入試 管在試管中裝入少量高鈕酸鉀，并在試管口放一團棉花，以 防止加熱時，生成的氣體把試管內的固體帶到導管中，堵 塞導管。若未放棉花，水槽中水會變紅。(3)定：將試管固定在 鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向卜傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂(4)點：先預熱，后對 藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用 外焰加熱(5)收：收集氧氣排水集氣法(難溶于水)：等導氣管口氣泡均勻、連續(xù)放 出時才進行收集；待集氣 瓶口有氣泡冒出則已收集滿。收 集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片， 正放在桌上。向上排空 氣法(密度比空氣大)：導氣管應伸

5、入集氣瓶底部，用帶 火星的木條放到 瓶口，木條復燃，則已收滿。(6)離：收集完畢，將 導管撤離水梢(7)熄：熄滅酒精燈實驗結束時，應先將導管撤離水槽，最后熄滅酒精燈。防止水槽中水倒吸于試管底部，使試管炸裂。3檢驗：用帶火星的木條放到瓶中，木條復燃，則是氧氣。4 .驗滿：用帶火星的木條放到瓶口，木條復燃，則已收滿 5收集方法排空氣法：適用于無毒、不與空氣反應的氣體 。向上排空氣法：密度比空氣大。向下排空氣法：密度比空氣小。氧氣 向上排空氣法：氧氣 密度比空氣大。排水集氣法：氧氣不易溶于水排水集氣法：適用于難溶于水且不與水反應氣體。三、分解反應1 .由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，稱為分解反應2 .分解反應的特點是“一變多”。3 .分解反應與化合反應的區(qū)別和聯系如下表：區(qū)別聯系化合反應“多變一”，一種生成物都屬于基本反應類型，兩者是并列的關系，互不從