魯科版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、魯科版化學(xué)必修一知識(shí)總結(jié)一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2. 基本程序 A. 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)C. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察D. 作出有關(guān)的解釋和結(jié)論 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：固體， 質(zhì)軟， 銀白色 ，比密度水小，熔點(diǎn)低 ，導(dǎo)電， 導(dǎo)熱 。保存煤油中或石蠟中。 化學(xué)性質(zhì)： 1（鈉與O2反應(yīng)） 鈉在空氣中緩慢氧化，由銀白色帶有金屬光澤逐漸變暗：4Na+O2=2Na2O 生成白色固體 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2生成淡黃色固體 2.（鈉與酸：鹽酸, 硫酸）2Na+2HCl=2NaCl+H2 H2SO

2、4+2Na=H2+Na2SO4(先酸后水) 3.與鹽的溶液的反應(yīng) （先水后鹽） 4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途：(鈉) 1.導(dǎo)熱劑2.冶煉金屬3.路燈過氧化鈉用途：1.供氧劑，2.漂白劑三、 氯及其化合物的性質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色的氣體、有毒，有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點(diǎn)較低、易溶于水（新制氯水主要成分：HClH2O HclO Cl2 ）

3、 化學(xué)性質(zhì)： 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3（棕褐色的煙霧水溶液呈淺黃色）2. 銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2（棕黃色煙霧水溶液呈淺藍(lán)色） 3. 氫氣在氯氣中燃燒：（蒼白色火焰，瓶口有白霧） 4.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl(黃色火焰，有白煙生成，生成白色的NaCl)4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl （新制氯水呈黃綠色，主要成分為NaCl Cl2 H2O HclO）證明氯氣與水的反應(yīng)通過濕潤(rùn)的紅紙條褪色得到氯氣能和水反應(yīng)5 氯氣與堿反應(yīng)：

4、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(84消毒液的主要成分 和空氣中的氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸) 6. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（所得的漂白粉是混合物，漂白粉的主要成分是CaCl2+Ca（ClO）2 有效成分是Ca（ClO） 漂白粉的保存：密封 干燥 陰暗 擴(kuò)展： 1.在常溫下能和水反應(yīng)的有：K Ca Na 在加熱下能和水反應(yīng)的有：Mg Al 在高溫下能和水反應(yīng)的有：Zn Fe Sn Pd 2. 氯氣的干燥用濃硫酸干燥 3. 氯氣泄漏應(yīng)逆風(fēng)逃跑用堿性物質(zhì)浸濕手巾擋住嘴鼻 4.見光易分解的用棕色的試劑瓶保存

5、5. 次氯酸 a.弱酸不能使酸堿指示劑變色b.見光易分解 c. 具有強(qiáng)氧化性（能使有色物體褪色） 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/ V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 5 c（濃溶液）×V(濃溶液)=c(稀溶液) ×V(稀溶液)6 c=1000p（密度）w(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))/M 拓展:溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量2.3g,精確到0.1克）注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱

6、量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙猓?冷卻 轉(zhuǎn)移 注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。 洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液混合均勻。定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處,改用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低處與刻度線相切搖勻把瓶塞蓋好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。裝瓶容量瓶注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水（如何檢查容量瓶是否漏水加少量水，

7、蓋好瓶塞，一手食指按住瓶塞，另一手五指托住瓶底，把瓶倒立一會(huì),觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果無水滲出，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180度后，倒過來再試一次，如果均無水滲出，則證明容量瓶不漏水。加水倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察。）液體的溫度需在常溫20時(shí)才可加入容量瓶中溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液小結(jié)正確配制步驟計(jì)算稱量（或量?。┤芙猓ɡ鋮s至室溫）轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽實(shí)驗(yàn)所需儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 (稱量紙)誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cm v藥品與砝碼位置對(duì)調(diào)減少/偏低

8、用濾紙稱量易潮解的物質(zhì) 如NaOH/減小偏高未冷卻至室溫就注入溶液并定容/不變?nèi)芤恨D(zhuǎn)移前，容量瓶里有少量水減少/偏低向容量瓶注入溶液時(shí)少量流出減少/偏低未洗滌燒杯和玻璃棒/減少偏高定容時(shí)仰視刻度線/增大偏低定容時(shí)，水多用滴管吸出減少/偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降/不變定容搖勻時(shí)液面下降再加水/增大偏低容量瓶的使用六忌 § 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）§ 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）§ 三忌加水超過刻度線（濃度偏低）§ 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）§ 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）§ 六忌標(biāo)準(zhǔn)液

9、存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 例題：將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析各物質(zhì)間的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的基準(zhǔn)值和真實(shí)值）方法一： 轉(zhuǎn)化為中間量物質(zhì)的量 n(Fe)=m/M=5.6g/56gmol-1 =0.1mol Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4基準(zhǔn)值：1mol 1mol 1mol 真實(shí)值：0.1mol n(Cu) n(FeSO4)n(Cu)=0.1mol n(FeSO4)=0.1molm（Cu）=nM=0.1mol×64gmol-1=6.4g方法二、寫出化學(xué)方程式，注意化

10、學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)題意先寫出真實(shí)值（已知的和要求的），然后根據(jù)同一物質(zhì)上下單位相同，寫出基準(zhǔn)值，列出比例式直接求解,上下單位一致，左右才能相等) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 基準(zhǔn)值： 56g 64g 1mol 真實(shí)值： 5.6g m(Cu) n(Fe)根據(jù)比例得出： m(Cu) =6.4g n(Fe)=0.1mol§ 恰好完全反應(yīng)：一般是指幾種反應(yīng)物都剛好以化學(xué)方程式中的量進(jìn)行反應(yīng)，沒有過剩的。§ 但是很多的化學(xué)反應(yīng)完全反應(yīng)后，某一種物質(zhì)用完 ，另一種反應(yīng)物也許會(huì)過量，在計(jì)算中要以少量的那個(gè)為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)五:元素與物質(zhì)的分類 1、元素質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一

11、類原子的總稱 單質(zhì)由同種元素組成的純凈物,元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物,元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 二物質(zhì)的分類 物質(zhì)： 混合物純凈物 純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 化合物：氧化物酸堿鹽酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、   二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）b.

12、根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）c.根據(jù)酸性強(qiáng)弱將酸分為強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，弱酸強(qiáng)酸(HCl等) 中強(qiáng)酸（H3PO4等） 弱酸（H2CO3等） d分為強(qiáng)氧化性酸和非強(qiáng)氧化性酸 氧化性酸（HSO4 HNO3 HCl HclO4）非氧化性酸(除了這些以外幾乎都是)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿的分類a按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿 二元堿 多元堿一元堿(KOH NaOH ) 二元堿（Ca(OH)2 Ba(OH)2）多元堿(Al(OH)3 Fe(

13、OH)3)b按電離能力分：強(qiáng)堿 弱堿強(qiáng)堿(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH ) 弱堿(NH3·H2O 等剩余的堿)c按溶解性分 ：可溶性堿 難溶性堿可溶性堿(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH NH3·H2O)難溶性堿（剩余的堿）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸

14、 ）c.根據(jù)酸性強(qiáng)弱將酸分為強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，弱酸強(qiáng)酸(HCl等) 中強(qiáng)酸（H3PO4等） 弱酸（H2CO3等） d分為強(qiáng)氧化性酸和非強(qiáng)氧化性酸 氧化性酸（HSO4 HNO3 HCl HclO4）非氧化性酸(除了這些以外幾乎都是)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿的分類a按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿 二元堿 多元堿一元堿(KOH NaOH ) 二元堿（Ca(OH)2 Ba(OH)2）多元堿(Al(OH)3 Fe(OH)3)b按電離能力分：強(qiáng)堿 弱堿強(qiáng)堿(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH ) 弱堿(NH3H2O 等剩余的堿)c按溶解性分 ：可溶性堿 難溶

15、性堿可溶性堿(Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH NaOH NH3H2O)難溶性堿（剩余的堿）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽的分類正鹽: 既不能電離出氫離子 也不能電離出氫氧根離子酸式鹽 ：能電離出氫離子(NaHCO3 NaHSO4也就是含HCO3 HSO4這些陰離子0 堿式鹽: 能電離出氫氧根離子(唯一的Cu2(OH)2CO3)2.單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽間的關(guān)系酸性氧化物 1、酸性氧化物+H2O酸 CO2+H2O=H2CO32、酸性氧化物+堿鹽+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、酸性氧化物+堿性氧化物鹽 CO2+CaO=Ca

16、CO3堿性氧化物 1、堿性氧化物+H2O對(duì)應(yīng)的堿 Na2O+H2O=2NaOH2、堿性氧化物+酸鹽+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、堿性氧化物+酸性氧化物鹽 Na2O+SO2=Na2SO3堿1、堿+酸鹽+水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O2、堿+酸性氧化物鹽+水Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O3、堿+鹽新鹽+新堿NaOH+CuSO4=Cu(OH)24、堿能使指示劑變色（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）酸1、酸+堿鹽+水NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O2、酸+堿性氧化物鹽+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸+金屬鹽+H2（排在H前面的金

17、屬 置換反應(yīng)）Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO44、酸+鹽新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）5、酸能使指示劑變色（無色酚酞不變色紫色石蕊變紅）復(fù)分解反應(yīng)，條件 、 、 H2O）1、鹽+堿新鹽+新堿 （符合復(fù)分解反應(yīng)條3、鹽+鹽新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）4、鹽+金屬新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）金屬單質(zhì)1、金屬+O2金屬氧化物（多為堿性氧化物）（鈉、鐵與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同）2、金屬+非金屬單質(zhì)鹽3、金屬+酸鹽+H2（排在H前面的金屬 +無氧化性酸）4、金屬+鹽新鹽+新金屬（K、Ca、Na性質(zhì)太活潑，先水后鹽） 5、金屬+H2OH2+堿（K、Ca、Na、Ba、隨著金屬活動(dòng)順序越弱，反應(yīng)條件越高 以Mg為

18、界到Pd生成的都為金屬氧化無（Mg還是生成堿和氫氣） 6、金屬+H2OH2+金屬氧化物（其他比氫活潑的金屬）一、分散系1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到 另一種物質(zhì)中所得到的混合物 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì) 2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小溶液<10-9m或< 1nm 膠體10-9m-10-7m（1 100 nm）濁液>10-7m（>100 nm）三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑< 1nm1 100 nm>100 nm分散質(zhì)微粒單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半

19、透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定二、膠體1. 定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體膠體的分類氣溶膠：煙，云，霧固溶膠：有色玻璃、水晶，液溶膠：蛋白溶液，淀粉溶液常見的膠體還有：牛奶、豆?jié){、血液、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、墨水、灰塵等2、性質(zhì)1）均一、大多數(shù)膠體透明、較穩(wěn)定2）丁達(dá)爾現(xiàn)象 定義：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，從入射光側(cè)面可觀察光亮的通路原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì) 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太 小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別膠體和溶液3、膠體的聚沉（物理變化）使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分

20、散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。4、膠體提純滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。5）、 布朗運(yùn)動(dòng)在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。6）、 電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象, 叫做電泳注：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用：靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、 乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。四、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm 100nm之間膠體制備的方法：物理方法直接分散：

21、例如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體研磨法：如研墨得到墨汁化學(xué)方法水解法FeCl3 + 3H2O=加熱= Fe(OH)3（膠體）+3HC注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3 ,加熱, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成較大顆粒 膠體 條件：飽和FeCl3溶液、沸水第二節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸（醋酸）、堿、和多數(shù)活潑金屬氧化物Na2O、H2ONH3H2O非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。l如：大多數(shù)有機(jī)物（ 酒精、蔗糖等）和非金屬氧化物(CO2 、SO2 、SO3

22、)、NH3注：1、對(duì)象是化合物2、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3、電解質(zhì)必須是自身電離出的離子導(dǎo)電導(dǎo)電的條件：自由移動(dòng)的離子，在相同的外在條件時(shí)，自由移動(dòng)離子濃度越大，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)二、電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程2、表達(dá)方式電離方程式 1）式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)，中間用等號(hào)連接、等號(hào)上面不要寫條件（電離不須通電）；2）原子團(tuán)不能拆開寫，各離子的系數(shù)寫在離子前面3）原子守恒、電荷守恒（陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)）酸電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物。 溶于水能發(fā)生電離，受熱熔化時(shí)不能發(fā)生電離堿

23、電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。溶于水或者受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離鹽離時(shí),能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。溶于水或者受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。(溶液中微粒：陰、陽離子)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4除了Pd(CH3COO)2 HgCl2弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)(水是極弱的電解質(zhì))弱酸：HAC、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中強(qiáng)酸）弱堿

24、：所有難溶性堿、 NH3H2O少數(shù)的鹽: Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2水是極弱的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于在相同條件下，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。弱電解質(zhì)的電離方程式書寫1）強(qiáng)電解質(zhì)用“ =”，弱電解質(zhì)用“可逆號(hào)”。（2）多元弱酸分步電離分步寫。H2S可逆號(hào)H+ + HS-HS- 可逆號(hào) H+ + S2-（3）多元弱堿分步電離一步寫Fe(OH)3可逆號(hào)Fe3+ + 3OH 2.離子方程式的書寫： 一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（記得配平）二拆：能拆成離子的拆成離子，不能拆的仍用化學(xué)式表示 能拆：強(qiáng)酸（六大）、強(qiáng)堿（四大）、可溶性鹽（微溶：Ca(OH)2、CaS

25、O4、Ag2SO4、MgSO4在反應(yīng)物中如果是澄清溶液，寫成離子形式，如果為懸濁液時(shí)寫成化學(xué)式;而為生成物時(shí)，不能拆，寫成化學(xué)式） 其他的都不能拆：?jiǎn)钨|(zhì)、任何的氣體、弱酸、弱堿、難溶性鹽、氧化物三刪：反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化（實(shí)質(zhì)是不參與反應(yīng))的離子符號(hào)等量刪去四查：電荷守恒、原子守恒（各物質(zhì)的系數(shù)要同時(shí)約到最簡(jiǎn)）3.離子方程式正誤判斷1)看反應(yīng)是否在溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，如果反應(yīng) 物都是固體，則無離子方程式2)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)(3)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”等符號(hào)是否正確。(4)看物質(zhì)是否可拆。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）(5)看是否漏掉離子反應(yīng)（6)看原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒

26、(7)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確( 8)看是否符合題設(shè)的條件和要求，如 過量、少量、等物質(zhì)的量及滴加順序等4離子共存問題離子共存：離子之間不能發(fā)生反應(yīng)共同存在同一個(gè)溶液中實(shí)質(zhì)：看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)等的離子不能大量共存。下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如NH4+與OH-（NH3)、H+與CO32-（CO2)、HCO3-（CO2)、S2-（H2S)、SO32-（SO2）、HSO3-（SO2）等 生成難電離的物質(zhì)（如：H+與CH3

27、COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-和H+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。（5）發(fā)生雙水解：弱堿陽離子(如Fe3+、Al3+、NH4+等)與弱酸酸根離子(如S2-、CO32-、HCO32-等)不能大量共存。 (不要求現(xiàn)在)擴(kuò)展例題1.下列各組離子，能在無色溶液中大量共存C A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、C

28、l-、OH-注意題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。有色離子：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍(lán)色Cu2+ 紫色MnO4-）題目中有酸性或堿性溶液時(shí) 酸性：每個(gè)選項(xiàng)多個(gè)H+堿性：每個(gè)選項(xiàng)多個(gè)OH-某無色溶液中，可大量共存的離子組（ C ） A Na+ Ba2+ SO42- Cl- B Cu2+ NO3- Cl- SO42- C K+ Cl- Na+ CO32-D K+ H+ SO42- OH-在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（ A ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl、H+ B Ba2+、K+、OH 、NO3、H+ CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl、H+ DNa+、

29、Ca2+、HCO3 、 NO3、H+ EK+、Na+、MnO4 、Cl、H+ FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO、H+雙項(xiàng)）在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A,CAAl3、Ag、NO3、I、H+ BMg2、NH4、NO3、Cl、H CNH4、K、S2、Br、H+ DZn2、Na、NO3、SO42、H+（雙項(xiàng)）在無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，不可能大量共存的是 （ CD ） A Na+ Ba2+ NO3- Cl-、OH- B K+ Ba2+ NO3- Cl- 、OH- C Ca2+ Na+ NO3- HCO3-、OH- D Cu2+ K+ NO3- Cl-、OH- 七、 氧化還

30、原反應(yīng) 復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):A+B=C由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng):A=B+C 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，置換反應(yīng):A+BC=AC +B 一種單質(zhì)與另一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD +CB 兩種化合物相互交換陰陽離子離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的過程（非氧化還原反應(yīng)：化合價(jià)無變化）化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵二四碳二四六硫最齊全銅汞二價(jià)最常見氫氧負(fù)一銨正一，酸根所有皆為負(fù)，一硝二硫碳三磷。2、氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中所含某

31、種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：反應(yīng)物中所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)3. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（偏移）（2）特征：化合價(jià)的升降（判斷依據(jù)）化合價(jià)升高 失去電子（化合價(jià)升高的數(shù)值=失去電子的數(shù)目）升 失 氧化合價(jià)降低 得到電子（化合價(jià)升高的數(shù)值=失去電子的數(shù)目）降 得 還 5.電子轉(zhuǎn)移的表示：雙線橋（表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況）基本步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)

32、:正確標(biāo)明前后化合價(jià)有變化的元素，判斷其升降.(2)連雙線:一條線由反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素指向生成物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向生成物中的相應(yīng)元素(3)注得失:在橋的上面標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù):a×be- （a:原子的總數(shù) b：化合價(jià)變化的數(shù)值）注意事項(xiàng) （1）化合價(jià)寫在相應(yīng)元素的頭上 (2)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素(3)必須注明"得到"或"失去"字樣(4)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等氧化劑和還原劑氧化劑：化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑：化合價(jià)升高的

33、反應(yīng)物1.化合價(jià)降低（得到電子）氧化劑氧化性（得到電子的性質(zhì)）被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物2.化合價(jià)升高（失去電子）還原劑還原性（得到電子的性質(zhì)）被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物6常見的氧化劑和還原劑:含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性口訣：高氧化，低還原，中間價(jià)態(tài)兩邊全(1)常見的還原劑：所含元素價(jià)態(tài)較低活潑或較活潑的金屬單質(zhì)。如：K、Ca、Na、Al、Fe等一些非金屬單質(zhì)。如：H2、C、Si等較低態(tài)的化合物。如：CO、SO2、KI、Na2S03（亞硫酸鈉）、H2SO3（亞硫酸）、FeSO4、H2S（硫化氫）等（2

34、）常見的氧化劑：所含元素價(jià)態(tài)較高活潑的非金屬單質(zhì)。如:鹵素單質(zhì) (X2包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）)、O2、S等高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物。如:濃H2SO4、 HNO3、HClO、MnO2、酸化 KMnO4、KClO3（氯酸鉀）、K2Cr2O7 （重鉻酸鉀）等高價(jià)金屬陽離子。如：Cu2+、Ag+、Fe3+等過氧化物： Na2O2、H2O27.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法（1）、依據(jù)元素化合價(jià)判斷化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng) Fe3+>Fe2+ 化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng) Fe>Fe2+（2）、依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 （強(qiáng)氧化性

35、）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性） 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（3）.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷（單質(zhì)和離子是相反的）單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H）Cu2+ Fe3+ Ag+非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷（單質(zhì)和離子是相反的）氧化性：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S還原性：F-< Cl-<Br-<I- <S2-（4）、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)的

36、程度判斷1）反應(yīng)條件越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑以及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。(反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng))只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近，不能交叉 計(jì)算一.電子轉(zhuǎn)移只看一方（得電子數(shù)或失電子數(shù)）1、把已知量轉(zhuǎn)化為n2、畫雙線橋，把電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方程式建立聯(lián)系3、根據(jù)方程式系數(shù)把已知量和電子數(shù)建立聯(lián)系進(jìn)行計(jì)算例1：2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L的H2，則此反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少mol電子解（1）把已知量轉(zhuǎn)化為n n（H2）=V/Vm=2.24L/22.4Lmol-1=0.1mol（2

37、）畫雙線橋，把電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方程式建立聯(lián)系0 +1 +2 0Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2e(-畫雙線橋不好畫就不畫了)（3）根據(jù)方程式系數(shù)把已知量和電子數(shù)建立聯(lián)系進(jìn)行計(jì)算 H2 2e- 1 2 0.1mol n（電子） n（電子）=0.2mol例2：MnO2與濃HCl制取Cl2的反應(yīng)中，生成了2.24LCl2（STP），則此反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個(gè)電子？1）把已知量轉(zhuǎn)化為n n（Cl2）=V/Vm=2.24L/22.4Lmol-1=0.1mol（2）畫雙線橋，把電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方程式建立聯(lián)系+4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O 2e- （3

38、）根據(jù)方程式系數(shù)把已知量和電子數(shù)建立聯(lián)系進(jìn)行計(jì)算 Cl2 2e- 1 2 0.1mol n（電子） n（電子）=0.2mol N（電子）=nNA=0.2NA二. 部分氧化、部分還原反應(yīng)物只有一部分被氧化或一部分被還原MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O（部分被氧化部分是酸）Cl2 + H2O = HCl + HClO （部分氧化部分還原）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20（部分氧化部分還原）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（部分被氧化部分是酸）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（部分氧化部分還原）相關(guān)計(jì)算：1、參加反應(yīng)

39、（被消耗）的有多少mol （看反應(yīng)物的系數(shù)）2、被氧化或被還原的有多少mol(計(jì)算)3、參加反應(yīng)的與被氧化的比為 ( 看對(duì)應(yīng)變價(jià)生成物的量)4、被氧化與被還原的比為(看生成物)例.有2.4gMg與足量濃H2SO4完全反應(yīng)1、反應(yīng)共消耗H2SO4有多少mol1）把已知量轉(zhuǎn)化為n n（Mg）=m/M=2.4g/24gmol-1=0.1mol（2）標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，同時(shí)把要求的與已知量通過方程式系數(shù)建立聯(lián)系 0 +1 +2 +4 Mg + 2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2+2H2Oa、反應(yīng)共消耗（參加反應(yīng)）看反應(yīng)物的系數(shù) Mg 反應(yīng)消耗2H2SO4 1 2 0.1mol n（反應(yīng)消耗H2S

40、O4）n（反應(yīng)消耗H2SO4）=0.2mol例2、實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。1）把已知量轉(zhuǎn)化為n n（Cl2）=V/Vm=1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol（2）標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，同時(shí)把要求的與已知量通過方程式系數(shù)建立聯(lián)系 +4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O a、反應(yīng)共消耗（參加反應(yīng)）看反應(yīng)物的系數(shù) Cl2 參加反應(yīng)的4HCl 1 4 0.05mol n（反應(yīng)的HCl） n（反應(yīng)的HCl）=0.2mol b

41、、被氧化、被還原通過化合價(jià)變化從產(chǎn)物分析需要幾個(gè)氧化劑或還原劑,然后和已知量通過方程式建立聯(lián)系 Cl2 被氧化2HCl 1 2 0.05mol n（被氧化的HCl） n（被氧化的HCl）=0.1mol 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 純鐵是有銀白色金屬光澤，密度較大，純鐵抗腐蝕性好，有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能；密度為7.86克厘米熔點(diǎn)為1535，沸點(diǎn)為2750，能背磁鐵吸引1.五顏六色的鐵Fe(OH)2 灰綠色：用NaOH跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得Fe(OH)2。但不易制得純物，因Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色最后變成棕紅色的Fe(OH)3。保存（用鐵粉鐵釘?shù)龋〧e(OH)3紅褐色沉淀：

42、用氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制得Fe(OH)3。黑色FeCl2 紅棕色Fe2O3 有磁性的Fe3O44 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)31 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=Fe

43、SO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、碳的多樣性在自然界中碳含有 游離態(tài)的金剛石、C60、石墨 還有化合態(tài)的大理石（CaCO3）、CO2、可燃冰、蛋白質(zhì)金剛石、C60、石墨都是有

44、碳元素組成的單質(zhì)。石墨：深灰色、質(zhì)軟、易導(dǎo)電、不透明的片狀固體金剛石：硬度極高、無色透明的晶體C60：灰黑色的固體1 碳的化合物碳酸鈉（Na2CO3）純堿或蘇打，白色固體，用于玻璃、造紙工業(yè)；碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打白色固體，發(fā)酵粉。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉能和酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl（足量）=CO2+H2O+NaCl Na2CO3+HCl (不足)= NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl（足量）= CO2+H2O+NaCl能和堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH能和鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ H2O 碳酸氫鈉能和酸反

45、應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl能和強(qiáng)堿反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加熱不穩(wěn)定，易分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2（加熱至恒重）可逆的(Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3)擴(kuò)展向NaOH中通入CO2lNaOH+ CO2（不足）=CO2+H2O+Na2CO3Na2CO3+ CO2（過量）+H2O=2NaHCO3如何鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉加入CaCl2有白色沉淀的是碳酸鈉加入鹽酸產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉碳的化合物間的互相轉(zhuǎn)化CO2變?yōu)镹aCO3 NaOH+ CO2（不足）=CO2+H2O+Na2CO3CO2變?yōu)镹aHCO3 Na2

46、CO3+ CO2（過量）+H2O=2NaHCO3NaCO3變?yōu)镃O2 Na2CO3+2HCl（足量）=CO2+H2O+NaClNaCO3變?yōu)镹aHCO3 Na2CO3+ CO2（過量）+H2O=2NaHCO3NaHCO3變?yōu)镹aCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2（加熱至恒重）NaHCO3變?yōu)镃O2 NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl溶洞中鐘乳石與石筍的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加熱= CaCO3+H2O+CO2碳三角C變成CO2 C+O2（足量）=CO2C變成CO C+O2（不足）=CO2CO2變成C 2Ma+CO2

47、=點(diǎn)燃=2MaO+CCO2變成CO CO2+C=高溫=2COCO變成CO2 CO+O2=點(diǎn)燃=CO2利用高爐煉鐵高爐煉鐵基本原理物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口。從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳。然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后：一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵。原理：C+O2=加熱 =CO 2 CO2+C=高溫=2CO Fe2O3+3CO=高溫= 2Fe+3CO2 氮及其化合物的性質(zhì) 氮的物理性質(zhì)：無色，無臭，無味，難溶于水，密度略小于空氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。一.氮1.N2+

48、O2=放電=2NO(自然固氮)：2.N2+3H2= 2NH3 （高溫高壓 催化劑） 人工固氮二.一氧化氮和二氧化氮1.一氧化氮物理性質(zhì)：是無色氣體，難溶于水，有劇毒（結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳強(qiáng)）化學(xué)性質(zhì)：與氧反應(yīng)生成二氧化氮 NO+O2=NO22.二氧化氮物理性質(zhì)：紅棕色的毒氣體.密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)生成硝酸 NO2+HO2=2HNO3+NO3.氨與液態(tài)氨肥氨無色，有刺激性氣味在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.771g/L比空氣輕，極易溶于水且快速溶解.在常溫常壓下1體積的水能溶解700百體積的氨氣（易液化可作制冷劑）噴泉實(shí)驗(yàn)：利用氨氣的極易溶解。若在實(shí)驗(yàn)中沒有膠頭滴管可以用熱毛巾也行利用瓶?jī)?nèi)的大氣壓大于外面的。銨根的檢驗(yàn)用潤(rùn)