九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 自然界的水 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（2）學(xué)案 （新版）新人教版

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)知道元素化合價(jià)的確定規(guī)律，初步識(shí)記一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。重點(diǎn)難點(diǎn) 常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)的記憶學(xué)習(xí)過(guò)程 (一)自主學(xué)習(xí)1元素的化合價(jià)可分為 價(jià)和 價(jià)。例如，在化合物里H通常為 價(jià)，O通常為 價(jià)；（在單質(zhì)里它們的化合價(jià)都為0價(jià)）2在確定元素的化合價(jià)時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)：（1）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)；（2）一些元素在不同物質(zhì)中可顯 的化合價(jià)；（3）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 。3.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；4.有一些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3等，它

2、們中有中的一些帶電的 ，如OH- CO32-，常作為一個(gè) 參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫做 ，它也有化合價(jià)。這些帶電的 也叫離子，故離子是指帶電的 或 。（二）合作探究知識(shí)點(diǎn)一：化合價(jià)的定義如圖是氯化鈉的形成微觀示意圖(1)鈉和氯原子的最外層電子數(shù)分別是多少？（2）當(dāng)鈉原子和氯原子在化學(xué)反應(yīng)中相遇的時(shí)候，各發(fā)生了什么變化？（3）鈉離子和氯離子是怎樣組合變成氯化鈉的？（4）發(fā)生組合的鈉元素和氯元素的原子個(gè)數(shù)比為多少？如果按1:2進(jìn)行組合行嗎？知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià)與離子電荷的區(qū)別和聯(lián)系 a：表示有a個(gè)R粒子（原子、分子或離子等） b：表示一個(gè)粒子中含有b個(gè)某原子 c：表示一個(gè)R離子帶c個(gè)正（或負(fù)）電荷 d

3、：表示（某化合物中）R元素的化合價(jià)為d價(jià) 總之： 元素的化合價(jià)與元素的離子所帶電荷是：數(shù)值 ；符號(hào) ，書寫位置 。知識(shí)點(diǎn)三：原子團(tuán)原子團(tuán)OH-NO3-CO32-SO42-NH4+化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)四：化合價(jià)規(guī)律1. 元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定。2. 只有化合物中的元素有化合價(jià)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為03. 任何化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 4.口訣記憶化合價(jià)：正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇汞鋅。負(fù)一氟氯溴和碘，負(fù)二氧和硫常顯。三鋁四硅二四碳，負(fù)三正五磷和氮。銅正一二鐵二三，氮錳硫氯價(jià)多變。診斷測(cè)試1不含原子團(tuán)的物質(zhì)是（ ） A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO42.下列化學(xué)符

4、號(hào)中的數(shù)字表示的意義不正確的是 （ ） A.NO2：“2”表示一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子 B.2Na：“2”表示兩個(gè)鈉元素C.：“+2”表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià) D.2OH-：“2”表示兩個(gè)氫氧根離子288+192881+19MN3.粒子M通過(guò)一定方式轉(zhuǎn)化為N， 如圖所示：變化前后保持不變的是（ ） A.核電荷數(shù) B.帶電情況 C.化合價(jià) D.化學(xué)性質(zhì)4.下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：Mg2+ H2O 2CO （1）表示分子數(shù)的是 ；（2）表示一個(gè)離子所帶電荷的是 ；（3）表示元素化合價(jià)的是 ；（4）表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是 5.用數(shù)字和符號(hào)填空：（1）兩個(gè)氮?dú)夥肿觃（2）5個(gè)鐵原子_