蘇教版必修1 專題1第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（第4課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1-2-4溶液的配制及分析一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解物質(zhì)的量濃度的概念及其簡單計(jì)算。2知道物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算及誤差分析三、課堂互動知識點(diǎn)一 誤差分析各步操作中只要有一步錯誤，就會引起濃度誤差，判斷是否存在誤差(偏高、偏低、無影響)時(shí)，緊扣公式cb = nb/v，將操作錯誤值與 理論值 作比較即可。例1：在一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致誤差產(chǎn)生的因素很多，大致可以分為所取溶質(zhì)物質(zhì)的量的誤差以及對溶液體積的測量誤差兩類。下列操作對配制出的溶液的濃度有什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”） （1）稱量時(shí)所引起的誤差1稱量易潮解的物質(zhì)(naoh)時(shí)間過長 偏低 ；2稱量固體時(shí)，藥品、砝碼左右位置倒置 偏低 ；3砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕 偏大 ；4調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端 偏低 ；（2）使用燒杯及玻璃棒時(shí)所引起的誤差1轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出 偏低 ；2未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 偏低 ；3溶解前燒杯內(nèi)有水 無影響 ；（3）使用容量瓶時(shí)所引起的誤差1定容時(shí)，俯視容量瓶刻度數(shù) 偏大 ；2定容時(shí)，仰視容量瓶刻度數(shù) 偏低 ；3定容時(shí)，水加多了用滴管吸出 偏低 ；4定容時(shí)，經(jīng)搖勻，靜置，液面下降 無影響 ；5定容時(shí)，經(jīng)搖勻，靜置，液面下降，補(bǔ)充水 偏低 ；6未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 偏大 ；7向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液流出 偏低 ；8容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥就用來配液 無影響 ；知識點(diǎn)二 與溶液稀釋、混合有關(guān)的計(jì)算1、溶液稀釋（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：m11=m22，其中m2=m1+m水。（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1v1=c2v2，其中v1與v2+v水不一定相等。例2：已知98%濃硫酸，密度=1.84 gcm-3。100 ml濃硫酸與100 ml水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=63.5%, 溶液密度=1.53 gcm-3，則硫酸溶液體積v= 185.6 ml,即100 ml+100 ml 200 ml。2、溶液混合（1）混合前后質(zhì)量守恒：m11+ m22 = m混混，其中m混=m1+m2。（2）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：c1v1 + c2v2 = c混v混，其中v混與v1+v2不一定相等。3、混合液體的求算方法（1）濃度相差較小的兩種溶液混合，混合液的體積幾乎不變，即v混與v1+v2相等。（2）濃度相差較大的兩種溶液混合，混合液的體積發(fā)生較大變化，即v混與v1+v2不相等，可由質(zhì)量求出體積v混=m/混。知識點(diǎn)三 應(yīng)用物質(zhì)的量，進(jìn)行常見化學(xué)量之間的換算利用“物質(zhì)的量”的橋梁作用，可以把各種化學(xué)量有機(jī)聯(lián)系在一起：微粒數(shù)a質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積質(zhì)量例4：已知濃鹽酸的密度為1.19 gcm-3 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.6 %。1 mol mno2固體與過量濃鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，請計(jì)算：（1）消耗的濃鹽酸體積； （2）生成mncl2的質(zhì)量；（3）標(biāo)況下生成cl2的體積； （4）反應(yīng)生成的水分子數(shù)。課時(shí)作業(yè) (a )1某同學(xué)用nacl固體配制500 ml 1.00 moll1nacl溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有a1處 b2處 c3處 d4處( c )2由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(h+) = 0.1 moll-1，c(al3+)= 0.4 moll-1，c(so42-) =0.8 moll-1，則c(k+)為a0.15 moll-1 b0.2 moll-1c0.3 moll-1 d0.4 moll-1( c )3人體血漿中平均每100 ml中含10.02 mg ca2 (mr40.08)，則血液中ca2的物質(zhì)的量濃度是a0.25 moll1 b2.5 moll1c2.5103 moll1 d2.5104 moll1(d )420 時(shí)，飽和kcl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1，下列說法不正確的是a25 時(shí)，飽和kcl溶液的濃度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%c20 時(shí)，密度小于1.174 gcm3的kcl溶液是不飽和溶液d將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時(shí)，溶液的密度一定大于1.174 gcm3(c )5有一瓶14%的koh溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的koh溶液80 ml，該80 ml溶液的物質(zhì)的量濃度a5moll-1 b6moll-1 c6.25moll-1 d6.75moll-1(a )6若30 g密度為d gml-1的alcl3的溶液中含有0.9 g al3(不考慮al3與水反應(yīng))，則cl物質(zhì)的量濃度為ad moll-1 bd moll-1 cd moll-1 d moll-1(b )7若金屬陽離子an的物質(zhì)的量濃度為0.8 moll1，10 ml該溶液恰好使30 ml 0.4 moll1的碳酸鈉溶液中的碳酸根離子全部沉淀，求n值a4 b3 c2 d1(c )8在al al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolnh3，則原溶液中的al3+濃度（moll1）為a b c d (d )9有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-離子完全沉淀反應(yīng)中消耗x molh2so4、y molagno3據(jù)此得知原混合溶液中的c（na+）/moll-1為a b c d10(1)配制500 ml濃度為0.2 moll1的氫氧化鈉溶液，需要naoh固體 4.0 g；稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一 小燒杯 ，稱出其質(zhì)量，再將naoh固體置于其中稱量。然后再在 小燒杯 里加適量水，將上述固體溶解，待 溶液冷卻 后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500 ml。(2) 在(1)實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 大于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3) 在(1)實(shí)驗(yàn)中若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)將正確配制的上述溶液取出10 ml，其濃度為 0.2 moll-1，所含na個(gè)數(shù)為 1.2041021 ；將此10 ml溶液稀釋至1 l，則na濃度為 0.002 moll-1，na的數(shù)目為 1.2041021 。11