浙江省臺州市路橋區(qū)蓬街私立中學高二化學上學期第一次月半考試卷（含解析）.doc

2013-2014學年浙江省臺州市路 橋區(qū)蓬街私立中學高二（上）第一次月半考化學試卷一選擇題（共25小題，每題2分，共50分，每一小題只有一個正確答案）1（2分）（2012春溫州期中）下列變化過程屬于放熱反應的是（）a濃硫酸稀釋b鋅粒與稀h2so4反應制取h2cba（oh）28h2o與nh4cl反應d水的電離2（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱下列說法錯誤的是（）a在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源b開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量c煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施d煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率3（2分）（2014正定縣校級模擬）下列有關(guān)反應熱的說法中正確的是（）a一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生，與該反應的h值的大小沒有必然聯(lián)系b中和熱h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應放出57.3kj的熱量c用等體積的0.50moll1鹽酸、0.55moll1naoh溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大d在101kpa時，1molch4完全燃燒生成co2和水蒸氣放出的熱量是ch4的燃燒熱4（2分）（2012春溫州期中）升高溫度反應速度加快的主要原因是（）a體系能量增加b活化能增加c活化分子的百分數(shù)增加d分子運動速度加快5（2分）（2012春溫州期中）已知在25、101kpa下，反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h為正值下列說法正確的是（）a任何溫度下都是自發(fā)反應b任何溫度下都是非自發(fā)反應c低溫下是自發(fā)反應d高溫下是自發(fā)反應6（2分）（2014桐鄉(xiāng)市學業(yè)考試）如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升對此過程所作的分析正確的是（）a鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極b炭粉被氧化c發(fā)生了吸氧腐蝕d發(fā)生了析氫腐蝕7（2分）（2013天心區(qū)校級模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應達到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑8（2分）（2012春溫州期末）在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）a量筒b溫度計c環(huán)形玻璃攪拌棒d天平9（2分）（2012春紅山區(qū)校級期末）某溫度時，濃度都是1moll1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡時c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則該反應的反應式是（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy310（2分）（2014浙江學業(yè)考試）下列表示化學反應2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是（）abcd11（2分）（2014浙江學業(yè)考試）在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2，發(fā)生如下反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反應達到平衡的標志是（）a容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化c正反應和逆反應都已停止d單位時間消耗0.1mol n2的同時生成0.2mol nh312（2分）（2013秋宜昌校級期末）用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應制取co2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度abcd13（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）下列變化過程中，s0的是（）a干冰升華bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）cnh3（g）與hcl（g）反應生成nh4cl（s）d氯化鈉溶于水中14（2分）（2012秋城關(guān)區(qū)校級期末）如圖是溫度和壓強對x+y2z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)下列敘述正確的是（）a上述可逆反應的正反應為放熱反應bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應的正反應的h015（2分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd16（2分）（2012秋安溪縣校級期末）四位同學同時進行反應：a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g） 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：v（a）=0.15mol/（ls）v（b）=0.6mol/（ls） v（c）=0.4mol/（ls）v（d）=0.45mol/（ls）其中，反應進行得最快的是（）abcd17（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）下列說法是某同學在學完專題2后的總結(jié)，其中你認為正確的是（）a當正、逆反應的速率同時改變，則平衡一定會發(fā)生移動b只要能加快正反應速率，一定能使化學平衡向正反應方向移動c對于有顏色的平衡體系，當顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動d溫度的改變對任一化學反應體系的反應速率與平衡一定都有影響18（2分）（2012春荊門期末）下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是（）a大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度b依據(jù)焓判據(jù)：nh4hco3受熱分解可自發(fā)進行c使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度dfecl3與kscn反應達到平衡時，向其中滴加kcl溶液，則溶液顏色變深19（2分）（2012秋哈爾濱期末）已知450時，反應h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推測在450時，反應 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學平衡常數(shù)為（）a50b0.02c100d無法確定20（2分）（2013秋天山區(qū)校級期末）把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時x溶液和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（）a10ml 4mol/l的x溶液b30ml 2mol/l的x溶液c3ml 10mol/l的x溶液d15ml 3mol/l的x溶液21（2分）（2014春慶安縣校級期末）下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液顏色變淺b對co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強可使顏色變深c升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度d合成 nh3反應，為提高 nh3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施22（2分）（2013北京模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕23（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）已知hh鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kjmol1，nh鍵鍵能為391kjmol1，根據(jù)熱化學方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1則nn鍵的鍵能是（）a431kjmol1b896kjmol1c649kjmol1d945.6kjmol124（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是（）aa是正極，發(fā)生還原反應，b是陰極，發(fā)生還原反應b裝置工作時，稀硫酸溶液中c（h+）變小、c（cu2+）變大c稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變d往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅25（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：am（g）+bn（g）cw（g），達一平衡后，測得m氣體的濃度為0.5mol/l當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得m氣體的濃度為0.3mol/l則下列敘述正確的是（）aw的體積分數(shù)降低b平衡向右移動cn的轉(zhuǎn)化率提高d反應速率增大二、填空題26（12分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）（1）25時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：（2）利用原電池原理保護金屬的一種方法稱為，利用電解池原理保護金屬的方法稱為（3）化學平衡移動原理被人們稱為勒夏特列原理，其內(nèi)容是（4）如果將甲醇制成燃料電池，可以提高其能量利用率以koh溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入甲醇和氧氣，則通入甲醇的一極為極，其電極反應式為：30（8分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）2so2（g）+o2（g）2so3（g），反應過程的能量變化如圖所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3（g）的h=99kjmol1請回答下列問題：（1）圖中a、e分別表示、，e的大小對該反應的反應熱有無影響？該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低？（2）圖中h=；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol1，計算由s（s）生成3mol so3（g）的h=（要求計算過程）31（9分）（2009白云區(qū)校級模擬）在80時，將0.40mol的n204氣體充入2l已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：n2o42no2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）計算20s一40s內(nèi)用n2o4表示的平均反應速率為moll1s1；（2）計算在80時該反應的平衡常數(shù)k=（請注明單位）（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”“變深”或“不變”）；（4）要增大該反應的k值，可采取的措施有（填序號）：a增大n2o4的起始濃度 b向混合氣體中通入no2 c使用高效催化劑 d升高溫度（5）如圖是80時容器中n204物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60時n204物質(zhì)的量的變化曲線電化學問題：該大題共3個小題，請按要求回答下列各小題中的問題27（18分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o該電池中的電解質(zhì)溶液顯性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”）當該電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應式是28（2014浙江學業(yè)考試）如圖是以石墨為電極電解cucl2溶液的裝置示意圖（1）電解過程中，a電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應式應為（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是29（3分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置為了防止副反應的進行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用陽離子交換膜隔開（如圖2）原料飽和食鹽水應從處加入（填字母“a”或“b”） 陽離子交換膜只允許離子通過若采用無隔膜電解食鹽水，cl2和naoh充分接觸，產(chǎn)物僅是naclo和h2，則電解過程的總反應化學方程式為：2013-2014學年浙江省臺州市路橋區(qū)蓬街私立中學高二（上）第一次月半考化學試卷參考答案與試題解析一選擇題（共25小題，每題2分，共50分，每一小題只有一個正確答案）1（2分）（2012春溫州期中）下列變化過程屬于放熱反應的是（）a濃硫酸稀釋b鋅粒與稀h2so4反應制取h2cba（oh）28h2o與nh4cl反應d水的電離考點：吸熱反應和放熱反應專題：化學反應中的能量變化分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如c和co2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）解答：解：a濃硫酸稀釋是物理變化，故a錯誤； b鋅粒與稀h2so4反應制取h2是放熱反應，故b正確；cba（oh）28h2o與nh4cl反應是吸熱反應，故c錯誤；d水的電離是吸熱的物理變化，故d錯誤故選b點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵2（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱下列說法錯誤的是（）a在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源b開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量c煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施d煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；清潔能源；煤的干餾和綜合利用專題：化學反應中的能量變化分析：a核能、太陽能、氫能都是潔凈能源；b、太陽能、氫能等新型能源是清潔無污染的能源；c、煤的氣化技術(shù)是減少一氧化碳等污染性氣體的排放的重要措施；d、煤的“氣化”和“液化”能提高煤的利用率解答：解：a核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故a正確； b、化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能和氫能等新型能源，故b正確；c、煤氣化后，燃燒更充分，能減少co的排放，故c錯誤；d、煤的“氣化”和“液化”后的綜合利用率比煤直接燃燒要高，故d正確故選c點評：本題考查了煤的綜合利用和新能源的開發(fā)利用，題目較簡單屬于很基礎(chǔ)的題目3（2分）（2014正定縣校級模擬）下列有關(guān)反應熱的說法中正確的是（）a一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生，與該反應的h值的大小沒有必然聯(lián)系b中和熱h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應放出57.3kj的熱量c用等體積的0.50moll1鹽酸、0.55moll1naoh溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大d在101kpa時，1molch4完全燃燒生成co2和水蒸氣放出的熱量是ch4的燃燒熱考點：燃燒熱；中和熱專題：化學反應中的能量變化分析：a、化學反應是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)；b、中和熱是h+和oh反應生成1molh2o放出的熱，1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應生成2mol水；c、進行中和熱測定的實驗時加入過量的naoh目的是使hcl反應完全；d、根據(jù)燃燒熱的概念分析解答：解：a、化學反應是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與該反應的h值的大小沒有必然聯(lián)系，故a正確；b、中和熱是h+和oh反應生成1molh2o放出的熱，1.00l 1.00moll1h2so4與稀的naoh溶液恰好完全反應生成2mol水，所以放出的熱量為57.3kj2，故b錯誤；c、進行中和熱測定的實驗時加入過量的naoh目的是使hcl反應完全，使實驗更準確，故c錯誤；d、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故d錯誤；故選：a點評：本題考查學生反應熱的有關(guān)知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，難度不大4（2分）（2012春溫州期中）升高溫度反應速度加快的主要原因是（）a體系能量增加b活化能增加c活化分子的百分數(shù)增加d分子運動速度加快考點：活化能及其對化學反應速率的影響專題：化學反應速率專題分析：升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快解答：解：升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應速率加快故選c點評：本題考查溫度對反應速率的影響、有效碰撞理論等，比較基礎(chǔ)，會利用有效碰撞理論分析理解外界條件對反應速率的影響5（2分）（2012春溫州期中）已知在25、101kpa下，反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h為正值下列說法正確的是（）a任何溫度下都是自發(fā)反應b任何溫度下都是非自發(fā)反應c低溫下是自發(fā)反應d高溫下是自發(fā)反應考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：hts0來分析解答：解：該反應2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）的h0，s0，低溫下hts0，不能自發(fā)進行，只有在高溫時hts0，反應自發(fā)進行，故選d點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，注意反應自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單6（2分）（2014桐鄉(xiāng)市學業(yè)考試）如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升對此過程所作的分析正確的是（）a鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極b炭粉被氧化c發(fā)生了吸氧腐蝕d發(fā)生了析氫腐蝕考點：探究鐵的吸氧腐蝕專題：電化學專題分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用nacl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，a鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故a錯誤；b鐵作負極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故b錯誤；c鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故c正確；d如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強增大，會導致導管中液面下降，實際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故d錯誤；故選c點評：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據(jù)導管中液面變化確定具支試管中氣體壓強變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大7（2分）（2013天心區(qū)校級模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應達到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷解答：解：提高co的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可a、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故a錯誤；b、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故b正確；c、增大co的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤；d、催化劑不會引起化學平衡的移動，故d錯誤故選b點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大8（2分）（2012春溫州期末）在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）a量筒b溫度計c環(huán)形玻璃攪拌棒d天平考點：中和熱的測定專題：化學實驗基本操作分析：中和熱測定的實驗，需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來解答解答：解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選d點評：本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液9（2分）（2012春紅山區(qū)校級期末）某溫度時，濃度都是1moll1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡時c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則該反應的反應式是（）ax2+2y22xy2b2x2+y22x2yc3x2+y22x3ydx2+3y22xy3考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：根據(jù)濃度的變化計算反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定反應式解答：解：x2、y2濃度都是1moll1，達到平衡時c（x2）=0.4moll1、c（y2）=0.8moll1、c（z）=0.4moll1，則x2、y2、z的反應速率之比為：=3：1：2，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該反應式為3x2+y22x3y，故選c點評：本題考查有關(guān)計算，明確反應速率及化學計量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大10（2分）（2014浙江學業(yè)考試）下列表示化學反應2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是（）abcd考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：化學反應2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）過程能量變化是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，據(jù)此分析圖象判斷；解答：解：a、圖象中反應物能量高于生成物，圖象變化符合反應特征，故a正確；b、圖象中反應物能量低于生成物，反應是吸熱過程，故b錯誤；c、圖象中反應物能量低于生成物，反應是吸熱過程，故c錯誤；d、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應物和生成物能量不同，故d錯誤；故選a點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，化學反應過程中一定伴隨能量變化和反應前后能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡單11（2分）（2014浙江學業(yè)考試）在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2，發(fā)生如下反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）此反應達到平衡的標志是（）a容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化c正反應和逆反應都已停止d單位時間消耗0.1mol n2的同時生成0.2mol nh3考點：化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征進行判斷解答：解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故a錯誤；b、應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是化學平衡狀態(tài)的特征，故b正確；c、正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，但是化學平衡是動態(tài)平衡，速率不等于零，故c錯誤；d、根據(jù)反應方程式知，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，消耗0.1mol n2的同時生成0.2mol nh3，所以此說法不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故d錯誤故選b點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等12（2分）（2013秋宜昌校級期末）用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應制取co2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）再加入30ml 3mol/l鹽酸改用30ml 6mol/l鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度abcd考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快溫度：升高溫度，使反應速率加快壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快使用正催化劑，使反應物速率加快解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取co2氣體發(fā)生的反應為：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反應速率，則：再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應速率不變，故錯誤；改用30毫升6摩/升鹽酸鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率加快故正確；改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應速率加快故正確；適當升高溫度升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大故正確；故選b點評：掌握影響化學反應速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時學習需理解記憶13（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）下列變化過程中，s0的是（）a干冰升華bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）cnh3（g）與hcl（g）反應生成nh4cl（s）d氯化鈉溶于水中考點：焓變和熵變專題：化學反應中的能量變化分析：s0，說明反應或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應前后氣體體積變化分析判斷解答：解：a干冰升華，固體變?yōu)闅怏w，體現(xiàn)的混亂度增大，s0，故a錯誤；bcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g），反應生成氣體，體現(xiàn)混亂度增大，s0，故b錯誤；cnh3（g）與hcl（g）反應生成nh4cl（s），反應中氣體的體積減小，體現(xiàn)混亂度減小，s0，故c正確；d氯化鈉溶于水中，電離形成離子，s0，故d錯誤，故選：c點評：本題考查了熵變的判斷，題目難度不大，明確反應過程或變化過程中微粒的變化、氣體體積的變化是解題關(guān)鍵14（2分）（2012秋城關(guān)區(qū)校級期末）如圖是溫度和壓強對x+y2z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)下列敘述正確的是（）a上述可逆反應的正反應為放熱反應bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應的正反應的h0考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題解答：解：a圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故a錯誤；b如x、y、z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故b錯誤；c增大壓強，z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則x和y中只有一種是氣態(tài)，z為氣態(tài)，故c正確；d由a可知，正反應吸熱，h0，故d錯誤故選c點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析15（2分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）abcd考點：產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線專題：化學平衡專題分析：一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答解答：解：a、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故a錯誤；b、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故b正確；c、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故c錯誤；d、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強大小16（2分）（2012秋安溪縣校級期末）四位同學同時進行反應：a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g） 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：v（a）=0.15mol/（ls）v（b）=0.6mol/（ls） v（c）=0.4mol/（ls）v（d）=0.45mol/（ls）其中，反應進行得最快的是（）abcd考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：若單位不同，首先換算為相同的單位，利用速率與化學計量數(shù)的比值，該值越大，所表示的反應越快解答：解：v（a）=0.15mol/（ls），a的化學計量數(shù)為1，故v（a）/1=0.15mol/（ls）；v（b）=0.6mol/（ls），b的化學計量數(shù)為3，故v（b）/3=0.2mol/（ls）；v（c）=0.4mol/（ls），c的化學計量數(shù)為2，故v（c）/2=0.2mol/（ls）；v（d）=0.45mol/（ls），d的化學計量數(shù)為2，故v（d）/2=0.225mol/（ls）；速率由快到慢順序為：=，故選d點評：考查反應速率快慢的比較，難度不大，可以選擇某一物質(zhì)為標準，都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應速率進行比較17（2分）（2013秋路橋區(qū)校級月考）下列說法是某同學在學完專題2后的總結(jié)，其中你認為正確的是（）a當正、逆反應的速率同時改變，則平衡一定會發(fā)生移動b只要能加快正反應速率，一定能使化學平衡向正反應方向移動c對于有顏色的平衡體系，當顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動d溫度的改變對任一化學反應體系的反應速率與平衡一定都有影響考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：a、反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率同等程度增大，平衡不動，催化劑同等程度增大正逆反應速率，不改變平衡；b、催化劑同等程度增大正逆反應速率，不改變平衡，反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率同等程度增大，平衡不動；c、反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，體積減小濃度增大，平衡不動；d、反應過程中一定伴隨能量的變化，改變溫度平衡一定發(fā)生移動；解答：解：a、反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率同等程度增大，平衡不動，催化劑同等程度增大正逆反應速率，不改變平衡，平衡不動，故a錯誤；b、催化劑同等程度增大正逆反應速率，不改變平衡，反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率同等程度增大，平衡不動，只要能加快正反應速率，不一定能使化學平衡向正反應方向移動，故b錯誤；c、反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，體積減小濃度增大，平衡不動，如i2+h2=2hi，增大壓強，體積縮小，濃度增大，混合氣體顏色加深，但破壞不變，故c錯誤；d、反應過程中一定伴隨能量的變化，改變溫度平衡一定發(fā)生移動，溫度的改變對任一化學反應體系的反應速率與平衡一定都有影響，故d正確；故選d點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意反應速率改變與化學平衡移動的關(guān)系邏輯判斷，掌握化學平衡移動原理和反應特征是關(guān)鍵，題目較簡單18（2分）（2012春荊門期末）下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是（）a大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度b依據(jù)焓判據(jù)：nh4hco3受熱分解可自發(fā)進行c使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度dfecl3與kscn反應達到平衡時，向其中滴加kcl溶液，則溶液顏色變深考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：a、化學反應最終都要進行到一定的限度；b、反應向焓減少的方向進行，nh4hco3受熱分解是吸熱反應；c、催化劑只能改變反應速率，不會引起化學平衡的移動；d、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量kcl固體，溶液中fe3+、scn濃度不變解答：解：a、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度，最終達到化學平衡狀態(tài)，故a正確；b、反應向焓減減少的方向進行，nh4hco3受熱分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，故b錯誤；c、用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故c錯誤；d、fecl3溶液與kscn溶液反應達到平衡時，加入少量kcl固體，溶液中fe3+、scn濃度不變，k+和cl不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故d錯誤故選：a點評：本題考查學生化學反應速率和化學平衡狀態(tài)之間的關(guān)系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大19（2分）（2012秋哈爾濱期末）已知450時，反應h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，由此推測在450時，反應 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學平衡常數(shù)為（）a50b0.02c100d無法確定考點：化學平衡常數(shù)的含義專題：化學平衡專題分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對于同一可逆反應，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)解答：解：對于同一可逆反應，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450時，反應h2（g）+i2（g）2hi（g）的k=50，所以在450時，反應 2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學平衡常數(shù)為=0.02故選b點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答20（2分）（2013秋天山區(qū)校級期末）把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時x溶液和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（）a10ml 4mol/l的x溶液b30ml 2mol/l的x溶液c3ml 10mol/l的x溶液d15ml 3mol/l的x溶液考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：化學反應中，反應物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應速率越大，因溶液均加水稀釋到50ml，則可計算x的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大解答：解：均加水稀釋到50ml，an（x）=0.01l4mol/l=0.04mol；bn（x）=0.03l2mol/l=0.06mol；cn（x）=0.003l10mol/l=0.03mol；dn（x）=0.015l3mol/l=0.045mol，物質(zhì)的量最大的是b，則b濃度最大，反應速率最大故選b點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大21（2分）（2014春慶安縣校級期末）下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，溶液顏色變淺b對co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強可使顏色變深c升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度d合成 nh3反應，為提高 nh3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施考點：化學平衡移動原理專題：化學平衡專題分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋解答：解：a溴水中有平衡：br2+h2ohbr+hbro 加入 agno3溶液后，生成agbr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故a不選；b對co（g）+no2（g）co2（g）+no（g） 平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故b選；c硝酸鉀溶于水是吸熱過程，升高溫度，有利于硝酸鉀溶解，增大硝酸鉀在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故c不選；d對n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故d不選；故選b點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動22（2分）（2013北京模擬）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕考點：原電池和電解池的工作原理；銅的電解精煉；金屬的電化學腐蝕與防護專題：電化學專題分析：a、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；b、鐵比銅活潑，為原電池的負極；c、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連；d、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕解答：解：a、根據(jù)電流的方向可知a