（浙江專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)學(xué)案 蘇教版.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式ab2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)aa3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)bb4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系bc5.利用熱化學(xué)方程式進行簡單計算bc6.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa7.反應(yīng)熱a8.焓變的含義a9.焓變與鍵能的關(guān)系c10.中和熱的測定b11.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念、熱值的概念a12.蓋斯定律及其簡單計算b13.太陽能開發(fā)利用的途徑和方式aa14.生物質(zhì)能的利用途徑aa15.氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用aa16.了解化石燃料的不可再生性及給環(huán)境帶來的問題aa考點一化學(xué)反應(yīng)中的熱量1化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的吸收能量，有的放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，通常表現(xiàn)為熱能、光能、電能等，但主要表現(xiàn)為熱量變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2從兩個角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、c和co2的反應(yīng)等。1下列說法正確的是()a放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)b物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化d吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生答案b2對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()a放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量b斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量c加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案a解析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，a項正確；斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，b項錯誤；很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它需要加熱到高溫，反應(yīng)才能發(fā)生，故c項錯誤；氧化還原反應(yīng)中，有的是吸熱的，有的是放熱的，例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d項錯誤。3下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()a食物的腐敗b鋁與稀鹽酸反應(yīng)c二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳d甲烷在氧氣中的燃燒答案c解析食物的腐敗、鋁與稀鹽酸反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故a、b、d均錯誤；二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故c項正確。4已知反應(yīng)xy=mn為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()ax的能量一定高于m和n的能量bx和y的總能量一定高于 m和n的總能量cy的能量一定高于n的能量d由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案b解析xy=mn為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即x和y的總能量一定高于m和n的總能量，b項正確，a、c均錯誤；有些放熱反應(yīng)需加熱后才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，d項錯誤。5物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()a石灰石高溫分解b硫粉和鐵粉混合物加熱c鈉和水反應(yīng)d鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃答案a解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量說明反應(yīng)是吸熱的。石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)；硫粉和鐵粉混合物加熱是放熱反應(yīng)；鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃是放熱反應(yīng)。故a項符合題意。6下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是()a化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化b化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因c已知反應(yīng)：zn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量d相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為e1，1 mol 氫分子的能量為e2，則2e1e2答案b考點二熱化學(xué)方程式1概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kj的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kpa下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：h應(yīng)包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kjmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(h與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不標(biāo)注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與h相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則h也要加倍。題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式1依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)sih4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和液態(tài)h2o。已知室溫下2 g sih4自燃放出熱量89.2 kj。sih4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25 、101 kpa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量q kj，其燃燒生成的co2用過量飽和石灰水吸收可得100 g caco3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kjmol1(2)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2q kjmol1解析(1)2 g sih4自燃放出熱量89.2 kj,1 mol sih4自燃放出熱量1 427.2 kj，故熱化學(xué)方程式為sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kjmol1。(2)根據(jù)c原子守恒有：c2h5oh2co22caco3。生成100 g caco3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式2已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案a2(g)b2(g)=2ab(g)h(ab) kjmol1解析由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h(ab) kjmol1。題組二“五”看，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤3已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kjmol1答案a解析由題給條件可知，生成1 mol co2氣體和液態(tài)水放出熱量b kj，所以生成4 mol co2氣體和液態(tài)水放出熱量4b kj，a項正確。4實驗測得：101 kpa時，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量；1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1a僅有 b僅有c僅有 d全部符合要求答案b解析書寫熱化學(xué)方程式時要重點注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，h2o為液態(tài)，c的穩(wěn)定化合物為co2；(2)單位是kjmol1，不是kj；(3)數(shù)值，h的數(shù)值要與方程式中化學(xué)計量數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“”(“”可省略)，放熱用“”。僅符合要求。做到“五看”，快速判斷1看方程式是否配平。2看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。3看h的符號是否正確。4看反應(yīng)熱的單位是否為kjmol1。5看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?？键c三能源1能源分類2解決能源問題的措施(1)提高能源的利用效率：改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。1下列說法不正確的是()a太陽能是清潔能源b化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能c農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用d人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的答案d2下列說法不正確的()a食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源b開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中pm2.5的含量c開發(fā)太陽能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放答案a3下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣a bc d答案c4將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少so2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的co產(chǎn)生，避免污染空氣減少co2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”a bc d答案a5為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()ah2o的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)b氫能源已被普遍使用c2 mol 液態(tài)h2o具有的總能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值答案c解析2h2o(l)=2h2(g)o2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)h2o的能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量。因由水制取h2耗能多且h2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊?？键c四焓變與反應(yīng)熱(加試)1焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒溫、恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號：h。(3)單位：kjmol1或kj/mol。2焓變與鍵能的關(guān)系(1)鍵能鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1_mol_化學(xué)鍵釋放的最低能量。(2)h反應(yīng)物總鍵能之和生成物總鍵能之和。題組一正確理解概念1下列說法正確的是()ana轉(zhuǎn)化為na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱b水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱c同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同d可逆反應(yīng)的h表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)答案d2h2和i2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)ha kjmol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()a反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量b斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量大于斷開2 mol hi鍵所需能量c斷開2 mol hi鍵所需能量約為(cba)kjd向密閉容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kj答案b解析a項，反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；b項，由題意可知，該反應(yīng)放熱，則斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所吸收能量小于形成2 mol hi鍵所放出的能量，即斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量小于斷開2 mol hi鍵所需能量，錯誤；c項，由題意可知，hh鍵的鍵能e(hh)b kjmol1，ii鍵的鍵能e(ii)c kjmol1，而he(hh)e(ii)2e(hi)，則2e(hi)e(hh)e(ii)hbc(a)kjmol1(bca)kjmol1，故斷開2 mol hi鍵所需能量約為(cba)kj，正確；d項，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故向密閉容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反應(yīng)后生成hi的物質(zhì)的量小于4 mol，故放出的熱量小于2a kj，正確。題組二依據(jù)共價鍵數(shù)，利用鍵能計算反應(yīng)熱3(2015北京四中模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kj,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kj的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：o=ohhho(g)1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kj496436x則表中x為()a920 b557c463 d188答案c解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kj熱量，則2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1，即484 kj2436 kj496 kj4x kj，解得x463。4化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h為_。答案236 kjmol1解析sicl4、h2和hcl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的sisi鍵為 2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱h4360 kjmol12436 kjmol1(2176 kjmol14431 kjmol1)236 kjmol1。題組三依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系5某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()a反應(yīng)過程可表示為 be1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能c正反應(yīng)的熱效應(yīng)he1e20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)he1e20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案d解析由圖可知，正反應(yīng)放熱，h為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，h為正值，d錯誤。6某反應(yīng)的h100 kjmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()a正反應(yīng)活化能小于100 kjmol1b逆反應(yīng)活化能一定小于100 kjmol1c正反應(yīng)活化能不小于100 kjmol1d正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kjmol1答案c解析某反應(yīng)的h100 kjmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kjmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kjmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。1規(guī)避焓變計算的兩個失分點(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)co(c=o)ch4(ch)p4(pp)sio2(sio)石墨金剛石s8(ss)si鍵數(shù)24641.52822正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(加試)(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，e1為正反應(yīng)的活化能，e2為逆反應(yīng)的活化能，即e1e2|h|?？键c五兩類重要的反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱(加試)1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101 kpa 下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，其單位一般用kjmol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kpa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：cco2(g)，hh2o(l)，sso2(g)等。(3)表示的意義：例如c的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5 kjmol1，表示在101 kpa時，1 mol c完全燃燒放出393.5 kj的熱量。(4)書寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1，即c8h18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5 518 kjmol1。(5)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為q放n(可燃物)h式中：q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；h為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。2熱值1 g 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。3中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)h2o時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個限定詞：稀溶液；生成物是1 mol液態(tài)h2o；用離子方程式可表示為oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。(3)中和熱的測定測定原理hc4.18 jg114.18103 kjg11；n為生成h2o的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱)題組一正確理解概念1下列說法正確的是()as(s)o2(g)=so3(g)h315 kjmol1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)(h的數(shù)值正確)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和熱)(h的數(shù)值正確)c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)的反應(yīng)熱h2(57.3) kjmol1d已知101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kjmol1答案b2下列說法正確的是()a葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2 800 kjmol1，則c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol1b已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kj的熱量c已知hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則98 %的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kjmol1d氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kjmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1答案a題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用naoh溶液要稍過量？_。(2)倒入naoh溶液的正確操作是_(填字母)。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。a用溫度計小心攪拌b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 moll1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)c(3)d(4)h1h2h3(5)51.8 kjmol1(6)不能h2so4與ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入naoh溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與h的關(guān)系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用h表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”、“”符號(“”可省略)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為hq kjmol1或hq kjmol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時可不帶“”號。如：某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為hq kjmol1或q kjmol1。2正確理解中和熱，注意操作與計算細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 moll1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c六有關(guān)反應(yīng)熱的計算與比較(加試)1h的比較比較h的大小時需考慮正負(fù)號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，h越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，h越大。2反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值計算：q(放)n(可燃物)|h|。(加試要求)如：已知h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h285.8 kjmol1，則 1 g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kj。(3)根據(jù)蓋斯定律計算、比較(加試要求)。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷h的關(guān)系：aah1,bah2,b則h1ah2。ah1,babh2,aa則h2ah1。則hh1h2。注意在反應(yīng)過程設(shè)計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。題組一利用熱化學(xué)方程式計算116 g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4 kj的熱量，則1 mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為_ kj。答案296.82已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1若要得到857.4 kj的熱量，至少需h2的質(zhì)量為_。答案6 g解析6 g。題組二蓋斯定律的應(yīng)用應(yīng)用一利用蓋斯定律比較h的大小3試比較下列各組h的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h2”、“解析因為c(g)=c(l)h30則h3h2h1，h2h1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20則h1_h2。答案解析h2h3h1，則h3h1h2，又h30，所以h1h2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比c(s)o2(g)=co2(g)h10c(s)o2(g)=co(g)h20則h1_h2。答案解析根據(jù)常識可知，co(g)o2(g)=co2(g)h3h1。應(yīng)用二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式4lih可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2li(s)h2(g)=2lih(s)h182 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol14li(s)o2(g)=2li2o(s)h1 196 kjmol1試寫出lih在o2中燃燒的熱化學(xué)方程式。答案2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h701.8 kjmol1解析2lih(s)=2li(s)h2(g)h182 kjmol12li(s)o2(g)=li2o(s)h598 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1上述三式相加得：2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h701.8 kjmol1。應(yīng)用三利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱5在25 、101 kpa時，c(s)、h2(g)、ch3cooh(l)的燃燒熱分別為393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、870.3 kjmol1，則2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反應(yīng)熱為()a488.3 kjmol1 b488.3 kjmol1c191 kjmol1 d191 kjmol1答案a解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1；ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h870.3 kjmol1。2：2c(s)2o2(g)=2co2(g)h787 kjmol12：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol11顛倒方向：2co2(g)2h2o(l)=ch3cooh(l)2o2(g)h870.3 kjmol1上述三式相加得：h488.3 kjmol1。應(yīng)用四利用蓋斯定律定性判斷h間的關(guān)系6(2013新課標(biāo)全國卷，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4則h4的正確表達式為()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)答案a解析給題中方程式依次編號為、。2顛倒方向得：2s(g)2h2o(g)=2h2s(g)o2(g)2h3：h2s(g)so2(g)=s2(g)h2o(g)h2：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h1上述三式相加得：2s(g)=s2(g)h4h1h22h3(h1h23h3)。7(2014新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4(s)5h2o(s)受熱分解的化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3bh1h3ch1h3h2dh1h2h3答案b解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：h1h3h2由于h10，h30，h20所以h10cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1h2h3由于h10，h20，所以h1甲丙d氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案c7現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是()a大力開發(fā)氫能源b充分利用太陽能c不使用含