河南省偃師高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）.doc

河南省偃師高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）說明： 1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、將第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填寫在答案卷中的答案無效。3、可能用到的原子量：h 1 n 14 o 16 cl 35.5 al 27第卷 （選擇題，共48分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）asisio2h2sio3na2sio3 balal2o3naalo2al(oh)3csso3h2so4so2 dn2no2hno3no【答案】b【解析】試題分析：a、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故a錯(cuò)誤； b、al與氧氣反應(yīng)生成al2o3，al2o3與氫氧化鈉反應(yīng)生成naalo2，naalo2中通入二氧化碳反應(yīng)生成al（oh）3，能一步實(shí)現(xiàn)，故b正確；c、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，故c錯(cuò)誤；d、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。2、下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條 na2co3制玻璃sio2太陽能電池agi人工降雨nacl制純堿al2o3焊接鋼軌naclo消毒劑mgo耐火材料fe2o3紅色油漆或涂料a、4 b、5 c、6 d、7【答案】c【解析】試題分析：工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，故正確；高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，故錯(cuò)誤；agi易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，常用于人工降雨，故正確；依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故正確；鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌，可用于焊接鋼軌，而不是氧化鋁，故錯(cuò)誤；naclo具有強(qiáng)的氧化性，可以用來殺菌消毒，故正確；氧化鎂熔點(diǎn)比較高，可以用作耐火材料，故正確；fe2o3為紅色固體常用來做紅色油漆或涂料，故正確；故物質(zhì)與其用途完全符合的有6條；故選c?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。3、設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是a、高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3nab、室溫下，1l ph13的naoh溶液中，由水電離的oh 離子數(shù)目為0.1nac、氫氧燃料電池正極消耗22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2nad、5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o反應(yīng)中，生成28g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na【答案】d【解析】試題分析：a、0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（-0）0.2mol =mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的h2分子數(shù)目為na，故a錯(cuò)誤；b、室溫下，1l ph=13的naoh溶液中氫離子濃度為110-13mol/l，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的oh-離子數(shù)目為10-13na，故b錯(cuò)誤；c、氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4l氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4na，故c錯(cuò)誤；d、該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na，故d正確；故選d。考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。4、下列離子方程式正確的是a、fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3 + 2i 2fe2 + i2b、氧化鋁溶解在naoh溶液中：3h2o + al2o3 + 2oh- 2-c、硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使so42恰好沉淀完全 al3+ + so42 + ba2+ + 3oh baso4 + al(oh)3d、在漂白粉配制成的溶液中通入so2：ca2+ + 2clo + so2 + h2o caso3+ 2hclo【答案】b【解析】試題分析：afe（no3）3溶液中加入過量的hi溶液的離子反應(yīng)為fe3+3no3-+12h+10i-=fe2+5i2+3no+6h2o，故a錯(cuò)誤；b氧化鋁溶解在naoh溶液中的離子反應(yīng)為3h2o+al2o3+2oh-=2al（oh）4-，故b正確；c、硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使so42恰好沉淀完全時(shí)，硫酸鋁與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是1:3，離子方程式是2al3+ + 3so42+3 ba2+ + 6oh-3baso4+2al(oh)3，故c錯(cuò)誤；d、漂白粉的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，不會(huì)生成亞硫酸鈣，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。5、a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是a、若x為cl2，則c可能為fecl3 b、若x為koh溶液，則a可能為alcl3c、若x為o2，則a可為硫化氫d、若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)，則x可能為o2【答案】a【解析】試題分析：a、無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、若x為koh溶液，則a可能為alcl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4koh+alcl3kalo2+h2o+3kcl，則c是kalo2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3koh+alcl3al（oh）3+3kcl，b是al（oh）3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+kohkalo2+2h2o，故b正確；c、若x是o2，a可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，和少量氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以符合條件，故c正確；d、若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則x可能為co2，a和naoh，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故d正確；故選a?？键c(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。6、某無色溶液，溶質(zhì)僅由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液； 在所得溶液中加入過量nh4hco3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量ba(oh)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有a、so42、alo2、na+、co32 b、na+、co32、alo2c、co32、na+、al3+ d、mno4、na+、co32【答案】b【解析】試題分析：溶液呈無色，則一定不含mno4-。（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，說明溶液中含有co32-，則一定不含ag+、ba2+、al3+；（2）在（1）所得溶液中加入過量nh4hco3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，說明（1）中含有al3+，則原溶液中含有alo2-；（3）在（2）所得溶液中加入過量ba（oh）2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為baco3或baso4，不能確定原溶液中是否含有so42-，根據(jù)溶液電中性原則可知含有na+，所以溶液中一定含有na+、co32-、alo2-，故選b?？键c(diǎn)：考查了離子共存、離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。7、可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是強(qiáng)酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes、cu2s、fecl3、cucl2 高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)a、 b、 c、 d、【答案】c【解析】試題分析：不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性比較非金屬性，錯(cuò)誤；cl2能把s2氧化為s，說明cl元素的非金屬性大于s元素，正確；s把cu、fe氧化為較低價(jià)態(tài)，cl2把cu、fe氧化為較高價(jià)態(tài)，說明cl元素的非金屬性大于s元素，正確；高氯酸為cl元素最高價(jià)氧化物的水合物，硫酸為s元素最高價(jià)氧化物的水合物，高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強(qiáng)，說明cl元素的非金屬性大于s元素，正確，正確，故選c。考點(diǎn)：考查了非金屬性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)。8、將4 mol金屬al全部轉(zhuǎn)化為al(oh)3，過程中共消耗hcl a mol、naoh b mol，則ab最小值為a、4 b、6 c、8 d、16【答案】b【解析】試題分析：由al制備al(oh)3的最佳方案是將4molal分為2份，1份3molal與3molnaoh溶液反應(yīng)，另一份1molal與3mol鹽酸反應(yīng)，然后將兩份產(chǎn)物混合，即3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3此時(shí)消耗酸、堿的物質(zhì)的量最小為6mol。故選b。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備、鋁的性質(zhì)、氫氧化鋁的制備的相關(guān)知識(shí)。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將alnh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/l。下列敘述中正確的是 c上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5v ml同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）a、b、c、d、【答案】d【解析】試題分析：vml氨水，溶液的密度為g/cm3，溶液的質(zhì)量為vg，溶質(zhì)的質(zhì)量為17g/mol =g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100%=100%，故錯(cuò)誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為vml，則c=mol/l，故正確；再加入vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，故錯(cuò)誤；vml氨水，再加入1.5vml同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-），故正確；故選d。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。10、某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是aab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：al3+3oh= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2b原溶液中含有的陽離子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1:1dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有naalo2【答案】c【解析】試題分析：加入0-a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由oh-alo2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子。a、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：al3+3oh-=al（oh）3，fe3+3oh-=fe（oh）3，故a錯(cuò)誤；b、原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的naoh溶液，還有3體積的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為na2so4、naalo2，故d錯(cuò)誤。故選c?？键c(diǎn)：考查了離子反應(yīng)及應(yīng)用，圖像的分析的相關(guān)知識(shí)。11、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)x收集氣體ya堿石灰氯化氫水b堿石灰氨氣水c氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉d氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c【答案】c【解析】試題分析：a、氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，a不正確；b、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該是短口進(jìn)，長口出，b不正確；c、二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，c正確；d、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，d不正確，故選c?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。12、右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是a、向naalo2溶液中滴入鹽酸至過量 b、向澄清石灰水中通入co2至過量c、向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量d、向含有等物質(zhì)的量的ca(oh)2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)有關(guān)的方程式naalo2hclh2o=al(oh)3nacl、al(oh)33hcl=alcl33h2o可知，故a正確；向澄清石灰水中通入co2至過量的方程式是ca(oh)2co2=h2ocaco3、caco3h2oco2=ca(hco3)2，故b正確；同樣分析可知，c中氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，故c正確；d中反應(yīng)的方程式是ca(oh)2co2=h2ocaco3、2kohco2=k2co3h2o、k2co3co2h2o=2khco3、caco3h2oco2=ca(hco3)2，但d中圖像不符合消耗co2的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤，故選d?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式與圖像的相關(guān)知識(shí)。13、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a、取ag混合物充分加熱，剩余bg固體b、取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgc、取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體d、取ag混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】b【解析】試題分析：a、nahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不選；b、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故b選；c、na2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c不選；d、na2co3和nahco3都與ba（oh）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為co32-+ba2+=baco3、hco3-+oh-+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，所以可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不選；故選b。考點(diǎn)：考查了匯總實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。14、x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】c 考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。15、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a濃鹽酸mno2naoh制氯氣并吸收尾氣b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸na2so3ba(no3)2溶液so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀d濃硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】b【解析】試題分析：a、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故a錯(cuò)誤；b、蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hbr，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故b正確；c、稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在中二氧化硫與ba（no3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、濃硝酸易揮發(fā)，則中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸硅酸，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。16、某含cr2o72廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolfeofeycrxo3(提示：其中cr為+3價(jià))。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是a、消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol b、處理廢水中cr2o72的物質(zhì)的量為（nx/2）molc、反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol d、在feofeycrxo3中3xy【答案】c【解析】試題分析：a、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），又由feofeycrxo3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n（1+y）mol=n（3x+1）mol，故a正確；b、根據(jù)鉻原子守恒，cr原子為nxmol，故cr2o72-的物質(zhì)的量為，故b正確；c、得到nmolfeofeycrxo3，則一共有nxmolcr原子參加反應(yīng)，1molcr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，故c錯(cuò)誤；d、feofeycrxo3中，fe為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故d正確；故選c。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題：本題共5大題，共52分。17、（6分）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號(hào)）粗鹽提純配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究ba（oh）28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化實(shí)驗(yàn)室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe（oh）2白色沉淀（2）實(shí)驗(yàn)室欲配置450ml 0.25moll-1 naoh溶液：配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取 naoh固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 【答案】（6分）（1） ；（2）500ml容量瓶、小燒杯；5.0g；不變； 偏?。弧窘馕觥吭囶}分析：（1）粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，溶解用玻璃棒攪拌加速固體溶解，過濾需用玻璃棒引流，蒸發(fā)須用玻璃棒攪拌防止液體中局部過熱，故需要；配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，配制步驟為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、定容等，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固體溶解，故需要；將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，需膠頭滴管和燒杯，與玻璃棒無關(guān)，故不需要；探究ba（oh）28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化，需用玻璃棒攪拌讓它們充分混合，故需要；實(shí)驗(yàn)室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe（oh）2白色沉淀，該反應(yīng)速率快，無須用玻璃棒攪拌，故不需要，故選；（2）配制500ml0.25mol?l-1 naoh溶液，需要的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶、小燒杯；配制450ml 0.25mol?l-1naoh溶液，需要配制500ml0.25mol?l-1 naoh溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.25mol/l0.5l=5.0g；不需要使用游碼，結(jié)果不變，故答案為：5.0g；不變；定容時(shí)觀察液面仰視，造成體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小?？键c(diǎn)：考查了常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。18、（12分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，2no+na2o2 2nano23nano2+3hcl = 3nacl+hno3+2no+h2o；酸性條件下，no或no2 都能與mno4反應(yīng)生成no3 和mn2+完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）b中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，d裝置的作用是 。（3）檢驗(yàn)c中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。（4）經(jīng)檢驗(yàn)c產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在b、c裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g?！敬鸢浮浚?2分）（1）c+4hno3(濃) co2+4no2+2h2o；（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；吸收未反應(yīng)的no；（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；（4）堿石灰；（5）1.8g； 考點(diǎn)：考查了木炭與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。19（8分）（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為： (未配平)硝酸在該反應(yīng)中的作用是_， 19.2g cu被硝酸完全溶解后，若得到的no和no2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_。（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)： p4 + hclo3 + = hcl + h3po4配平上述反應(yīng)方程式。白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用cuso4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11p4 + 60cuso4 + 96h2o = 20cu3p + 24 h3po4 + 60 h2so4在該反應(yīng)中30molcuso4可氧化p4的物質(zhì)的量是 ?！敬鸢浮浚?分）（1）氧化性和酸性；0.9mol（2） 3 p4 + 10 hclo3 + 18 h2o = 10 hcl + 12 h3po4；1.5mol 【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)硝酸中部分n元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2、+4價(jià)，部分n元素化合價(jià)不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：氧化性和酸性；n（cu）=0.3mol，設(shè)no的物質(zhì)的量為n，得到的no和no2物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol2=n（5-2）+n（5-4），解得n=0.15mol，則n原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由cu（no3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，故答案為：0.9mol；（2）反應(yīng)中p元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3p4+10hclo3+18h2o=10hcl+12h3po4，故答案為：3；10；18h2o；10；12；30mol硫酸銅轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=30mol（2-0）=60mol，氧化白磷物質(zhì)的量=1.5mol，故答案為：1.5mol；考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)方程式的配平的相關(guān)知識(shí)。20、（10分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)naclo2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體anaclo3na2so3a溶液clo2氣體naoh溶液雙氧水naclo2na2so4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）a的化學(xué)式是 ，裝置中a在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）clo2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）naclo2變質(zhì)可分解為naclo3和nacl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的naclo2試樣均配成溶液，分別與足量feso4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）【答案】（10分）(1) na2so3；h2o (2) 2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o；(3) h2so4；陽(4) 5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o；(5) 相同【解析】試題分析：硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，clo2和雙氧水在ii中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成naclo2和氣體a，該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則o元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成的氣體a是o2，離子反應(yīng)方程式為2 clo2+h2o2+2oh-=2 clo2-+o2+2h2o；iii中發(fā)生電解，根據(jù)圖知，生成氫氧化鈉，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成naoh，所以生成的氣體b是h2；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是o2，同時(shí)生成硫酸，所以a溶液是硫酸；酸性條件下，i中naclo2、na2so3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2clo3-+2h+so32-=2clo2+so42-+h2o；（1）同一化學(xué)反應(yīng)中，失電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是還原劑，i中反應(yīng)方程式為2clo3-+2h+so32-=2clo2+so42-+h2o，還原劑是na2so3；iii中氧化劑和還原劑都是水，故答案為：na2so3；h2o；（2）堿性條件下，clo2、h2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、clo2-和水，離子方程式為2clo2+h2o2+2oh-=2clo2-+o2+2h2o，故答案為：2clo2+h2o2+2oh-=2clo2-+o2+2h2o；（3）通過以上分析知，電解硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成硫酸，所以a是硫酸，硫酸在陽極附近生成，故答案為：硫酸；陽；（4）亞氯酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成clo2和nacl、水，反應(yīng)方程式為5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o，故答案為：5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o；（5）fe2+與變質(zhì)前后的naclo2反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是nacl，根據(jù)電子守恒消耗的fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同，故答案為：相同。考點(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。21.（16分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予h